化学平衡及弱电解质培优题(共7页)

1、 化学培优加深(jishn)系列3 化学平衡(huxupnghng)培优题1：金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离(fnl)，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点（） 63.6 97.8 770 801沸点（） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 ( ) A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 141315002:根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处

2、达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D若图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量3：一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C4： 在恒容密闭容

3、器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应(fnyng)进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间(shjin)内，v(Y)eq f(ab,t1)molL1min1CM点的正反应(fnyng)速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小5：（2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达

4、到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6： A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“b（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。8：可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：（1） 是_（填“吸”或“放”）热反应。（2）达平衡(

5、pnghng)(I)时，X的转化率为_。（3）达平衡(pnghng)（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比_。（4）在平衡（I）和平衡（II）中M的体积(tj)分数_相等（是或否）。9：如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新

6、达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 温度。 弱电解质的电离平衡培优题1下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。 A氨水 B氯水 C硫酸氢钠溶液 D盐酸2将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(H) BKa(HF) C.eq f(c(F),c(H) D.eq f(c(H),c(HF)3相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比 ( ) A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定4将氢氧化钠稀溶液滴加到醋

7、酸稀溶液中，下列各图示意关于混合溶液的有关量或性质的变化趋势，错误的是 ( )5甲酸和乙酸(y sun)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸(ji sun)中的c(H+)约为乙酸(y sun)中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度6在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2 Cl2 SO2 CuSO4能使溶液中的C(H+)增大的是( ) A. B. C. D.只有7相同

8、体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8 （2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是925 时，部分(b fen)物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答(hud)下列问题：(

9、1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性(sun xn)由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H) E.eq f(c(CH3COO)c(H),c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。10常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反

10、应： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是 ( )AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较11已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。12在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _。 (3)若三者c(H)相同(xin tn)时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况(zhungkung)下产生气体的体积 由大到小的顺序(shnx)是_。(5)当三者c(H)相同