冲刺高考---化学专题复习之物质的量浓度

1、冲刺高考-一一专题复习之物质的量浓度一、【物质的量浓度Cb】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物 质的量浓度。cB V表达式：单位：molL”或moLm”1.溶质可以是单质、化合物，如C(C12)=0.1mol.L, C(NaCI)=3.1mol-L-1；也可以是离 子或其他特定组合，如 C(A13+)=2.6mol.L, C(SO420.3mol L-o.带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NHa C0等溶于 水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH“ C0为溶质。. V是溶液体积，不是溶剂体积。.在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶

2、液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、【一定物质的量浓度溶液的配制】.所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,若溶质为液体，上述仪器中 的托盘天平、钥匙改为量筒。.配制步骤(1)计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积(2)称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积.(3)溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸储水，用玻璃棒搅拌使之 溶解。(4)转移：将溶解的，溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸 储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(5)定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸储水至距刻

3、度l-2cm处，改用胶头滴管逐滴 加入蒸储水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试 剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：(1)容量瓶在使用前必须检查是否漏水，程序为加水一倒立、观察一正立, 瓶塞旋转180。一倒立观察。(2)不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶(即 不能久贮溶液)。(3)定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。.误差分析原理：CB = nB/V=m/MV (M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值)(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的祛码沾有其他

4、物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值;称量时游码忘记归零；调整天平零点时.，游码放在了刻度线的右端；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液 体的体积偏大，等等。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；祛码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质;用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸储水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。(4)容量瓶内溶液的温度高于20,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液E,致使溶液浓度偏低;视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高。0 一% 一V、刻度线伯根Off)液面低于 、刻度战,仰视 (量倚)液面高于 刻度坟三、【物质的量浓度有关计算的一般方法】1、由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶C = y质量分数=溶质的质量溶液的质量X100%进行推理,注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2、在进行物质的量浓度、质量分数、溶