化学实验基本操作能力考擦(必修一,二)(共23页)

1、化学实验(shyn)基本操作能力考擦（必修(bxi)一，二）1.下图为实验室抽取乙炔并验证(ynzhng)其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高2下列实验装置或操作正确的是3下列物质分离提纯的方法不正确的是A提纯含杂质的工业酒精选择装置B提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置C从溴水中提纯溴选择装置D苯中混有少量苯酚选择装置4下列实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合

2、气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性5利用点滴板探究(tnji)氨气的性质(如右图所示)。实验(shyn)时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释(jish)正确的是6下列实验方案，不能达到相应实验目的的是7在通风橱中进行(jnxng)下列实验：下列(xili)说法中不正确(zhngqu)的是：A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8用右图所示装

3、置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色9有X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断或推测错误的是 AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入 CuSO4溶液中一定有Cu

4、析出D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极10右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于(guny)该实验的叙述中，不正确(zhngqu)的是饱 和Na2CO3溶 液（A）向a试管(shgun)中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸（B）试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象（C）实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（D）试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇11. 下列装置中所发生的有机反应属于加成反应的是ABCD12下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 A

5、鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性13下列(xili)叙述(xsh)的理由(lyu)与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S C14下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可

6、用于制备氨气 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于粗盐提纯D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体* g3 e) i! d5 O5 E# L1 G15下列除杂方案不正确的是被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热16将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA试管(shgun)a中产生(chnshng

7、)白烟B试管(shgun)b中溶液由红色变为蓝色C试管c中能发生氧化还原反应D试管d中先有沉淀，后沉淀溶解A17某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电流方向：电极电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动18利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应19.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用

8、氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是A烧瓶中会出现白烟B烧瓶中会立即出现喷泉C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:220. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2Bb处为电池正极，发生(fshng)了还原反应C通入O2的电极发生(fshng)反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D该装置将化学能最终(zu zhn)转化为电能21.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸K

9、I淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO+H+=HCO；HCO+H+ H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ SiOH2SiO3(胶体) D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH-+H+SOBaSO4+H2O22下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数

10、：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S C23.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是24下列(xili)除杂方案不正确(zhngqu)的是被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热25室温(sh wn)下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液

11、的物质的量浓度为0.01molL-1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：26工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 ACN-中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-D处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L27.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是28用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A

12、铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色29关于下列各装置的叙述不正确的是（）A装置可用于制备乙酸乙酯B装置可用于模拟海水蒸馏(zhngli)C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性(dng xng)D装置为配制溶液过程中的定容操作(cozu)30室温下进行的下列实验，不不能到预期目的是序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO 溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2 浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较M

13、g(OH)2 和Fe(OH)2 的溶解 度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2、Fe3对HO 分解速率2 2的影响31依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉

14、中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl232右图装置(zhungzh)用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中(qzhng)X、Y、Z对应(duyng)都正确的是XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠33， 下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性34. 下列装置或操作能达到实验目的的是35将足量的新制氯

15、水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀36某课外(kwi)实验小组设计的下列实验不合理的是制备(zhbi)并观察 氢氧化亚铁 ， 过氧化钠 与水反应(fnyng)放热 ，制备并收集实验室制备少量NO2 制备少量氨气A B C D37下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3

16、OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)38、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键 40用灼烧法证明海带(hidi)中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到12下列对应的试剂(shj)（或条件）不能完成实验目的的是39. 下列实验装置或操作不符合(fh)实验要求的是40，.在实验室利用(lyng)下列装置，可制备(zhbi)某些(mu xi)气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接

17、顺序（填字母）制备反应的化学方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用41、（11分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：铜片止水夹注射器 I （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体_（填“能”或“不能”）,简述理由_。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应(fnyng)生成的气体是NO，则：检查(jinch)气密性的操作是_；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水(zh shu)夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，

18、观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。42（每空1分，共12分）（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出A中有机反应的化学方程式_已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是_及_。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。C中盛放CCl4的作用是_。能证明苯和液

19、溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。（2）乙炔的实验室制法反应(fnyng)原理_。选择(xunz)合适的制取实验装置_。A B C D实验中常用饱和食盐水代替(dit)水，目的是_。纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用_溶液除去杂质气体。溶液43（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准

20、状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_ 。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。44，.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置(zhungzh)如下图所示：（1）A中制取C12反应(fnyng)的化学方程式是_。（2）D装置中的石棉上吸附(xf)着潮湿的KI粉末，其作用是_。（3）E装置的作用是_（填序号）。a. 收集气体 b. 吸收氯气 c. 吸收氯化氢

21、（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_。（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。,45.（10分）为探究(tnji)H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下(rxi)实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A

22、中发生反应(fnyng)的化学方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（3）中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点(gundin)2：B中有未反应(fnyng)的H2SO3为验证(ynzhng)观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强

23、到弱的顺序是_。46（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。47（12分）有一包白色固体（为一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告。（1）请根据实验现象，将

24、你作出的判断填在表格内的相应位置。步骤序号操作实验现象判断取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有_（填离子符号）取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_（填离子符号）结论：此白色固体可能是_。（2）若想确认此白色固体(gt)的成分，应在步骤_（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为_。（3）若在步骤的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液(rngy)X与足量氢氧化钡溶液加热反应的离子(lz)方程式_。48.(4分)配制500mL 0.1 molL Na2C03溶液，需称取gNa2C03，实验时

25、下图所示操作的先后顺序为(填编号)。49. （12分）某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序。（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：试管操作现象a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置CCl4层由无色逐渐变为橙红色b.在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液.加入少量溴水，振荡.浅绿色溶液无明显变化.溶液变为红色Cl2与NaBr溶液(rngy)、FeCl2溶液(rngy)与溴水反应(fnyng)的离子方程式分别为_、_。由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为_。（2）乙同学若用FeBr2溶液与C

26、l2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论。乙同学设计并进行下列实验：操作A中现象.开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄.继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2B中反应的离子方程式是_。开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是_。（3）丙同学认为应对乙同学实验现象、所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论。丙同学另取_溶液，通入_mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：试管操作现象c滴加23滴KSCN溶液，振荡d加入少量CCl4，振荡，静置丙同学认为现象中溶液变为棕黄色的原因是_

27、。丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：试管操作现象e在试管中加入2 mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置CCl4层由无色变为橙红色甲乙丙同学(tng xu)合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化(ynghu)性强弱的顺序。答案(d n)1C, 2A, 3D, 4D, 5C 6,A, 7C, 8D, 9C 10A11B 12C 13B 14B 15B 16D 17D 18C 19B 20B21D 22B 23C 24B 25D 26D 27C 28A 29A 30B31D 32C 33C 34C 35C 36C 37B 38D 39A41、（11分）(1) （2分）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2）（2分）不能，因为(yn wi)圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应(fnyng)生成NO2，出现红棕色。(3)（5分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面不下降，则表明该装置的气密性良好；铜片溶解，且表面有无色