221实验探究影响化学反应速率的因素(键）

1、第二节 影响化学反应速率的因素课题1 实验探究外界条件对化学反应速率的影响【学习目标】1通过实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。【活动过程】活动一：通过实验探究浓度对反应速率的影响1实验步骤：取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1 mol/L H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2 mol/L H2C2O4溶液2 mL溶液，记录溶液褪色所需的时间。实验现象实验结论2根据实验结论，你能得出浓度对化学反应速率影响的一般规律

2、是什么？ 3对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数。当其物质的量改变时，化学反应速率会改变吗？若改变固体颗粒的大小，反应速率能随之变化吗？请举例说明。活动二：探究压强对反应速率的影响1在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强、浓度有何种关系？请结合右图加以说明。2在三个密闭容器中分别进行下列反应：10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与0.1 mol/ L H2SO4溶液CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3给上述三个反应容器加压（缩小容器容积），反应物的浓度怎样变化？编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应速率变化3

3、对于气体反应来说，压强改变（容器容积改变）时反应速率如何变化？改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是什么？4对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率有影响吗？为什么？活动三：通过实验探究温度对反应速率的影响1实验步骤：取2支试管各加入5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，另取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现混浊的时间。实验现象实验结论2根据实验结论，你能得出温度对化学反应速率影响的一般规律是什么？活

4、动四：通过实验探究催化剂对反应速率的影响1通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响。实验步骤：按图示连接好实验装置；在锥形瓶内加入10mL10%的H2O2溶液，然后向短导管里插入带余烬的木条，观察现象；再从漏斗处向锥形瓶内加入少量MnO2，观察现象。实验现象实验结论实验步骤：向两个小试管中各倒入 1/ 3试管、浓度约为 10 %的稀盐酸，再分别投入两枚新铁钉，不久就看到两支试管中产生大量气泡；此时向其中一支试管中滴入23滴 2 0 %的六次甲基四胺的水溶液。实验现象实验结论2探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响。实验步骤：在2支大小相同的试管中分别加入2 mL 5% H2O2溶液，再向中分别

5、滴入0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液各1 mL。实验现象实验结论实验步骤：在2支大小相同的试管中，各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液；再向其中一支试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4固体。实验现象实验结论实验步骤：取2支大小相同的试管，各加入5 mL淀粉溶液和2滴碘水。向两支试管中分别加入1 mL 2 mol/L H2SO4溶液和1 mL唾液，振荡。实验现象实验结论活动五：列举其他外界条件对反应速率的影响以小组为单位，列举影响化学反应速率的其他一些因素。课题1 实验探究外界条件对化学反应速率的影响【

6、活动过程】活动一：通过实验探究浓度对反应速率的影响1加入0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液先褪色 增大反应物的浓度反应速率增大2当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。3改变固体或纯液体的物质的量时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。如实验室制备CO2，粉末状CaCO3要比块状CaCO3反应速率快。活动二：探究压强对反应速率的影响1如果气体的压强增大，气体的体积减小，单位体积内的气体分子数增多，气体物质的浓度增大。2液态不变不变 固态不变不变 气态增大增大3对于气体反应来说，增大

7、压强（减小容器容积），反应速度加快；减小压强（增大容器容积）反应速率减慢。对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是浓度改变所致。4几乎没有影响。因为参加反应的物质为固体或液体或溶液时，由于压强的变化对它们的浓度几乎没有影响。活动三：通过实验探究温度对反应速率的影响放入热水中的一组褪色时间短 升高温度，反应速率快2当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。活动四：通过实验探究催化剂对反应速率的影响1开始时余烬没有明显变化，加入少量MnO2后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，带余烬的木条迅速复燃 MnO2能加快H2O2的分解速率，起（正）催化作用滴入六次甲基

8、四胺的试管中气泡明显减少 六次甲基四胺能减慢铁与盐酸的反应速率，起（负）催化作用2滴入0.1 mol/L FeCl3的试管中产生气体的速率快 Fe3、Cu2对H2O2的分解都有催化作用，但 Fe3催化作用强加入MnSO4固体的试管中溶液先褪色 Mn2是该反应的催化剂，可加快反应速率加入唾液的试管中溶液先褪色 硫酸、唾液对淀粉的水解都有催化作用，但唾液催化作用强活动五：列举其他外界条件对反应速率的影响改变化学反应速率的行之有效的方法还有很多，例如通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。【课堂反馈】1在相同条件下，将等质量且表

9、面积相同的下列金属分别投入足量的1 molL1的盐酸中发生反应，反应速率最快的是（ ）A镁 B锌 C钠 D铁2改变下列条件一定能使化学反应速率加快的是（ ）A升高容器内的温度 B增加容器内的压强C增加A的物质的量 D使用催化剂3增大体系的压强时，下列化学反应的速率不会加快的是 （ ）AH2I22HI CCO2Ca(OH)2CaCO3H2OBCOH2OCO2H2 DHClAgNO3AgClHNO34100 mL 6 mol/LH2SO4 与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总质量，可向反应物中加入（ ）A硫酸钾溶液 B稀盐酸 C碳酸钠固体 D醋酸钠（固体）5将

10、a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）损失质量时间0损失质量时间0损失质量时间0损失质量时间0A B C D6某同学查阅资料，设计下列实验方案。在两支试管中各加入5 mL 1 mol/L KI溶液，并加入几滴淀粉溶液；在另两支试管中各加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液；将以上四支试管分成两组，每组中各有一支盛有KI溶液和H2SO4溶液的试管，分别放入热水和冷水中；一段时间后，分别将两组溶液混合，记录出现蓝色所用时间。该实验的目的是

11、。请你协助完成下列实验报告。实验温度实验现象结 论写出该实验原理的化学方程式 。7丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3I2CH3COCH2IHI，在25时，该反应的速率由下列经验式决定：vkc(CH3COCH3)c(H)，（k2.73105 Lmol1s1）。在25时，若开始时c(I2)0.1 mol/L，c(CH3COCH3)0.1 mol/L，c(H)0.01 mol/L。 反应开始时的速率； 当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快还是慢?（通过计算解答）【课堂反馈】1C 2A 3D 4AD 5C6探究温度对化学反应速率的影响 热水 冷水 出现蓝色早 出现蓝色晚 升高

12、温度，反应速率加快 4H4IO22I22H2O7 v始2.73108 molL1s1 当溶液中的I2反应掉一半时，CH3COCH3和H的浓度分别为0.05 mol/L、0.06 mol/L，v8.19108 molL1s1，故反应速率比开始快。【课堂反馈】1下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）A催化剂能改变反应的机理，使不起反应的物质发生反应B对于可逆反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率C催化剂改变化学反应速率具有选择性和高效性D电解水时加入少量NaOH，电解速率明显加快，故NaOH是电解水的催化剂4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，正反应速率最大的是

13、 （ ）甲：500，10mol和5molO2反应 乙：500，8molSO2和5molO2反应丙：500，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丁：450，8molSO2和5molO2反应 A甲 B乙 C丙 D丁5汽车尾气里含有有毒气体CO和NO，二者能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，为了控制大气污染，下列做法合理可行的是 （ ）A升高汽车尾气的温度，加快CO和NO反应的速率B使用催化剂使CO和NO迅速转化为N2和CO2C增大汽车排气管内的压强，加快该反应的速率D用乙醇代替汽油，彻底消除汽车尾气里的CO和NO7被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。试回答