211反应热能源

1、PAGE PAGE 4第二节 燃烧热 能源【学习目标】1认识重要的反应热燃烧热。2了解化学在解决能源危机中的重要作用。3知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【活动过程】活动一：认识并理解一种重要的反应热燃烧热。1由于反应情况的不同，反应热可以分为多种，请列举出你所知道的反应热。2查阅有关资料，摘抄燃烧热的定义，你认为该概念的要点有哪些？3已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)CO(g) H110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)H2O(l) H571.6 kJ/mol；H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 k

2、J/mol。请回答C和H2的燃烧热分别为多少？4已知一些物质的燃烧热（25、101kPa）物质甲烷CH4(g)乙炔C2H2(g)乙醇C2H5OH(l)葡萄糖C6H12O6(l)H/ kJmol1890.31 299.61 366.82 803请分别写出反映上述四种物质的燃烧热的热化学方程式。参照上题及本题的信息，比较等质量的 C、H2及CH4分别完全燃烧后，哪一种放出热量最大？【反馈训练】1已知下列热化学方程式：0.5CH4(g)+ O2(g) 0.5CO2(g)+ H2O(l) H445.15 kJmol10.5CH4(g)+ O2(g) 0.5CO2(g)+ H2O(g) H401.15

3、kJmol1CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g)+ 2 H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g)+ 2 H2O(g) H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为 （ ）A445.15 kJmol1 B401.15 kJmol1 C890.3 kJmol1 D802.3 kJmol12将5.6 L（折算成标准状况）乙炔点燃完全燃烧并恢复至常温、常压，测得放出的热量为325 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 （ ）AC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJ/mol BC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2

4、O(g) H1300kJ/molC2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H2600kJ/mol D2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(g) H2600kJ/mol 3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）A

5、H2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)4下列物质不属于化石能源的是 （ ）A石油 B煤 C植物秸秆 D天然气51.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为 （ ）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol6化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）1mol N3 mol Hmol N2(g)mol H2(g)1mol NH3(g)1mol NH3(l)Ea kJEb kJEc kJAN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba) kJ/mol CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca) kJ/mol DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab) kJ/mol 7甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.