人教版（五四学制）化学八年级全册第四单元课题4化学式与化合价学案

1、第 PAGE5 页 共 NUMPAGES5 页人教版（五四学制）化学八年级全册 第四单元 课题4 化学式与化合价 学案化学式与化合价 一、教学目标（一）、知识与技能：1.理解相对分子质量的含义,能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成.2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算.（二）、过程与方法：1.通过揭秘水的相对分子质量,自主构建相对分子质量的定义.2.通过探寻水分子中氢、氧元素的质量大小,在积极思考、解决问题的过程中,初步学会用化学的思维解决化学问题.（三）、情感态度与价值观：1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在

2、我们身边,增强对化学的热爱之情.2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学于生活服务于生活的理念.二、教学重点与难点：（一）重点：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算.（二）难点 能根据化学式的相关计算解决商品标签中的问题.三、教学过程：导入一: 【情境引入】小明同学在学习了水的组成之后,某一天晚上做了一个梦,梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大,争论不下,拉着小明让小明来评判,小明不知怎么办,一着急,醒了. 同学们你们会评判吗?这节课我们就帮助小明来解决这个问题吧.过渡语原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质

3、量仍然很小,又该如何表示呢? 【讲解】根据化学式可以进行以下几种常见计算. （一）.根据化学式计算相对分子质量 例1 计算H2O的相对分子质量.解析因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子,所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.解:H2O的相对分子质量=21+161=18.(相对分子质量的单位为1,一般不写出) 答:H2O的相对分子质量为18.例2计算2H2O的相对分子质量.解:2H2O的相对分子质量=2(21+161)=36.答:2H2O的相对分子质量为36.【学生练习】计算N2、H2SO4、C6H12O6的相对分子质量.挑战自我：2N2 的相对分子质量如何计

4、算？ 【模仿练习】 求相对分子质量: (NH4)2CO3、CuSO45H2O. 计算相对分子质量时要注意: 1.正确书写化学式；2.准确理解化学式中和式前的数字的含义；3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“”号。（二）.根据化学式计算组成物质的元素质量比 例1计算H2O中H、O元素的质量比.解析在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比.解:H2O中H、O元素的质量比=(21)(161)=216=18.(化为最简整数比) 答:H2O中H、O元素的质量比为18.【学生练习】计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比.（三）.计算物质中某一元素的质量分数

5、某元素的质量分数= 计算水中H元素的质量分数(质量分数又称为质量百分含量).解:100%=100% 11.1%.答:水中氢元素的质量分数为11.1%.【学生练习】1、计算NH4NO3中N元素的质量分数.2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：（1）维生素C的相对分子质量. （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简整数比）. （3）维生素C中元素的质量分数最大. （四）.根据化学式的其他计算 (1)计算化合物中的原子个数之比 【讲解】在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原

6、子个数比.【举例】CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是12, H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为213.【注意】某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.(2)计算一定质量的化合物中某元素的质量 【讲解】某元素的质量=物质的质量该元素在物质中的质量分数.求 60 g MgSO4 中含有氧元素的质量.解:m(O)=m(MgSO4)w(O)=60 g100%=32 g.答:略. 课堂小结：现以化合物A_By（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下. 1.A_By的相对分子质量=a_+by 2.A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=a_：by 100 3.A元素的质量分数= 4.A元素的质量=A_By的质量A元素的质量分数 5.A_By的质量 6.混合物中某物质的质量分数（纯度）= 板书设计 第2课时 三、有关化学式的计算 1.计算相对分子质量 相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和.2.化合物中各元素的质量比 甲元素的质量乙元素的质量=(甲元素的相对原子质量甲元素的原子个数)(乙元素的相对原子质量乙元素的原子个数).3.计算化合物中各元素的质量分数 某元素的质量分数=(某