中考化学-第二部分-重点冲刺-专题四-物质的区分、除杂和共存课件

1、第二部分 重点冲刺专题专题四 物质的区分、除杂和共存类型一 物质的区分 重难点突破一、原理依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断、得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同现象，如产生沉淀、气体、变色等进行判断。二、方法1.物理方法（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。（2）闻气味（2010年8B）：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。（3）溶解性（2010年8A）：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。（4）溶解时的吸、放热（2008年6B）：如

2、可用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而蔗糖固体溶于水溶液温度不变。【特别提醒】CaO溶于水发生反应，也是放热现象，但是该方法是化学方法。2. 化学方法（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别：溶液酸碱性酸性碱性中性石蕊溶液（2008年6A）变红变蓝不变色酚酞溶液（2010年8D）不变色变红不变色pH试纸（2008年6C）pH7pH=7（2）根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别，常见离子检验如下：离子名称检验方法实验现象或结论H+取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照，pH7取少量试剂加入可溶性

3、铜盐有蓝色絮状沉淀生成离子名称检验方法实验现象或结论Cl-取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊离子名称检验方法实验现象或结论取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，使红色石蕊试纸变蓝Cu2+观察颜色（或加NaOH溶液）溶液呈蓝色（或产生蓝色沉淀）Fe3+观察颜色（或加NaOH溶液）溶液呈黄色（或产生红褐色沉淀）离子名称检验方法实验现象或结论Fe2+观察颜色（或加NaO

4、H溶液）溶液呈浅绿色（或先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色）Ag+取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解Ba2+取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解【注意】检验固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。实验视频-几种固体物质的鉴别检验溶液，则通常必须分别检验出阳离子和阴离子。例：检验某一蓝色溶液是否为硫酸铜溶液，首先观察溶液颜色，若为蓝色说明存在铜离子，否则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生，如果有白色

5、沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之，则不存在。实验视频-几种溶液的鉴别三、常见物质的区分1.硬水和软水的区分生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。2.真假黄金的区分假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用稀盐酸加以鉴别，加入稀盐酸如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。或者加入硝酸银，表面有银白色固体出现的是假黄金。天然纤维毛或丝燃烧，有烧焦羽毛的气味，燃烧后黑色的残留物能捏碎棉或麻燃烧，有烧纸的气味合成纤维燃烧，产物是黑色硬球，捏不碎3.天然纤维（主要是毛或丝、棉或麻）和合成纤维的区分4.化肥的区分（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉

6、末。（2）加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。 针对训练1. （2015重庆A）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是 （ ）A.CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液【解析】A.B.C.D.【答案】 A2. （2015巴中）日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是 （ ）A. 用肥皂水区分硬水和软水B. 用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖C. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D. 用

7、白醋区分苏打和小苏打 A肥皂水能区分硬水和软水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少就是硬水，可以区分B厨房中的调味品可以品尝，食盐有咸味，蔗糖是甜的，可以区分C灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，故可以区分D苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都能和H+反应生成CO2，加白醋后都有气泡产生，无法区分【答案】 D【解析】3. （2015上海）鉴别物质的方法错误的是 ( )A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B. 用水鉴别生石灰和石灰石C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 A食盐水，呈中性 不变色稀醋酸，呈酸性 不变色B生石灰 放出大量的热，CaO+H2O

8、Ca(OH)2石灰石水 不溶，无明显现象C空气 木条继续正常燃烧二氧化碳 木条火焰很快熄灭D稀盐酸 无明显现象稀硫酸 生成白色沉淀，反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl【答案】 A【解析】酚酞酚酞水燃着的木条燃着的木条氯化钡溶液氯化钡溶液4. (2015陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 ( )A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D. 铝片、铁片、银片 【解析】A.B.C.D.【答案】 B5. （2015说明与检测综合测试）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中

9、的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：无色气体在足量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重10.8 g；再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重13.2 g。下列推断中不正确的是 ( )A. 该无色气体可能为CH4B. 该无色气体可能为CO和CH4C. 该无色气体可能为H2和COD. 该无色气体可能为H2、CO和CH4 【解析】由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8 g，可判断燃烧生成了10.8 g水，说明混合气体中含氢元素的质量=10.8 g =1.2 g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2 g，可判断燃烧生成了13.2

10、g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素的质量=13.2 g =3.6 g；故混合气体中，碳、氢元素的质量比为3.6 g 1.2 g31；甲烷中C、H两种元素质量比=12（14）=31，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在。【答案】 B6. （2014内江）现有下列方法：用燃着的木条伸入瓶内 闻气味 观察颜色 通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_（填序号）。若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为_ 。 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl【解析】根据氧气和二氧化碳

11、的化学性质可知，氧气能支持燃烧，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用燃着的木条检验，如果木条燃烧更旺则是氧气，如果燃着的木条熄灭则是二氧化碳；二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，而氧气不能与石灰水反应，可用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳，如果石灰水没有明显现象则是氧气。根据复分解反应条件的可知，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而氢氧化钠与硫酸钾不反应。类型二 物质的除杂 重难点突破1. 物质的除杂原则（1）不增：提纯过程中不能增加新杂质。（2）不变：被提纯物质不能改变。（3）易分：被提纯的物质与杂质易分离。2. 优化原则（1）简单易行，除杂彻底。（2）“一

12、举两得”：即尽量选用既能除杂又能增加原物的方法除杂。（3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。3. 常见物质的除杂物质状态物质杂质所选试剂或操作气体O2CO2通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸（2009年）COCO2通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2水蒸气通过浓硫酸或氢氧化钠固体（2008年）H2水蒸气通过浓硫酸或氢氧化钠固体CO2水蒸气通过浓硫酸物质状态物质杂质所选试剂或操作固体CuFe加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤CuFe2O3加入适量的稀盐酸或稀硫酸，过滤（2007年）CuCuO加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤CuOCu在空气中（

13、或氧气流中）灼烧混合物CaCO3CaCl2加水溶解，过滤，干燥（2007年）物质状态物质杂质所选试剂或操作液体ZnSO4溶液CuSO4溶液加入足量的锌粉，过滤（2008年）Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入适量的硫酸，蒸发（2009年）NaCl溶液Na2SO4溶液加入适量的氯化钡溶液，过滤NaCl溶液CuSO4溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤NaNO3溶液NaCl溶液加入适量的硝酸银溶液，过滤KNO3溶液NaCl溶液冷却热饱和溶液或降温结晶 针对训练1. （2015南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 ( )A. 木炭粉（CuO）在空气中灼烧B. KCl

14、溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤D. H2气体（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸【解析】【答案】 D2. （2015济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是( )A. NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤洗涤干燥D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸 【解析】【答案】 A3. （2015焦作模拟）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 （ ）

15、A. CO(CO2）:通过灼热的氧化铜 B. MgSO4 (CuSO4）:加入适量的氢氧化镁C. KNO3溶液(NaCl）：降温结晶D. 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸选项正误错误原因正确除杂试剂或方法A氧化铜不能和二氧化碳反应，因此通过灼热的氧化铜不能除去杂质二氧化碳依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸B氢氧化镁不溶于水，不能和硫酸铜溶液反应加入过量的镁粉，然后过滤选项正误错误原因正确除杂试剂或方法C硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钠的溶解度随温度升高而变化不大，因此可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾D稀硫酸不但能和氧化铜反应也和铁粉反应磁铁吸引可得纯净的铁粉【答案】 C4.（2009河南）

16、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。（1）除去CO2中混有的少量CO,可将混合气体通过_。（2）除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,不能选用盐酸的原因是_ _。灼热的CuO 盐酸与NaOH会发生反应，且盐酸和碳酸钠反应会引入新杂质氯化钠5. （2008河南）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。（1）ZnSO4(CuSO4) _ 。（2）O2（水蒸气） _ 。浓硫酸锌（或Zn）类型三 物质的共存 重难点突破1. 物质共存的条件（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。Cl-Ag+(AgCl) Ba

17、2+(BaSO4)H+(H2O)Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 (NH3+H2O)H+(H2O+CO2)Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3)OH-2. 常见的相互不能共存的离子对3. 解密物质共存中的隐含条件（1）“酸性”（或pH7）条件型：溶液中一定存在H+，该溶液中没有能与H+反应的物质（或离子）。常见的叙述有： 酸性溶液、pH=2（pH7）条件型：溶液中一定存在OH-，该溶液中没有能与OH-反应的物质（或离子）。常见的叙述有：碱性溶液、pH=11（pH7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈蓝色（或使无色酚酞变红色）的溶液等。（3）“无色”条件型：

18、则溶液中没有以下物质或离子：蓝色溶液：含Cu2+的溶液；如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫红色溶液：含 的溶液，如： 、 KMnO4溶液。 针对训练1. （2015重庆A）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 （ ）A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明这两种物质在溶液中不发生复分解反应，即二者既不能生成沉淀也不能

19、生成气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即：NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。 【答案】 A2. （2015郑州模拟）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液是 （ ）A. pH为3：FeCl3、CuSO4、NaClB. pH为2：BaCl2、Na2CO3、NaOHC. pH为4：NaOH、NaHCO3、K2SO4D. pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3 【解析】题中四个选项是溶液的pH均小于7，溶液呈酸性，即溶液中都存在H+。氯化铁溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，所以A组物质不可能形成无色溶液；碳酸钠、氢氧化钠和碳酸氢钠均能和酸发生反应，所以B、C组物质不可能在溶液中大量共存；氯化铵、硫酸钠和硝酸都可在酸性溶液中大量共存，且相互间不反应，它们的溶液均为无色溶液， D正确。【答案】 D3.