高一化学上学期寒假测试题（带答案）

1、10/102019年高一化学上学期寒假测试题带答案化学是一门以实验为根底的学科 ,以下是查字典化学网为大家整理的高一化学上学期寒假测试题 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。第一卷(选择题 共48分)一、选择题(此题包括24小题 ,每题2分 ,共48分 ,每题只有一个正确答案)1.以下说法 ,你认为无科学性错误的选项是( )A. CO2可以灭火 ,所以镁条着火时可用CO2灭火B. 海水的溴以Br-形式存在 ,所以需参加氧化剂才能提取Br2C. 氮气的化学性质稳定 ,所以常温下不可能发生氮的固定D. 碘遇淀粉变蓝 ,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)2.

2、溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时 ,其根本程序应该是( )A.观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释 ,得出结论B.观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释 ,得出结论C.做实验并观察实验现象分析、解释 ,得出结论D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释 ,得出结论观察溴的外观3.以下气体中 ,既能用浓硫酸枯燥又能用碱石灰枯燥的是( )A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl24 .以下有关试剂的保存方法 ,错误的选项是( )A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶 ,并加水液封D.新制的氯水通

3、常保存在无色玻璃试剂瓶中5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某种标准划为同一类物质 ,以下分类标准正确的选项是( ) 钠的化合物; 能与硝酸反响的物质;电解质;细分为：碱性氧化物、碱、盐;A. B. C. D.6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32- ,该溶液中还可能大量存在的是( )A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( )A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水8.以下物质不能用单质直接化合而制得的是( )A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO29.以下反响的离子方程式书写正确的选

4、项是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Cu2+ +Fe2+B.氯气跟水反响：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C.铁与 稀硫酸反响：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反响：OH-+ HCO3-= CO32- + H2O10.以下实验现象 ,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A. 将NaHCO3固体参加新制的氯水中 ,有无色气泡(H+)B. 将红色布条放入新制的氯水中 ,布条退色(HCl)C. 将SO2通入新制的氯水中 ,溶液退色(Cl2)D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中 ,有白色沉淀产

5、生(Cl-)11.除 去以下溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的选项是( )A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：FeC.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO212.实验是化学研究的根底 ,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是( )：氯气不溶于饱和食盐水13.以下溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.200 mL 0.1 molL1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液

6、D. 25mL 0.15 molL1 AlCl3溶液【2019高中生寒假专题】14.NA表示阿伏加德罗常数 ,以下表达正 确的是( )A. 常温常压下 ,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB.1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC.22.4L N2所含分子数为NAD.标准状况下 ,22.4 L的水中含有NA个H2O分子15.以下颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )A. 无色的NO在空气中变红棕色B.向红墨水中投入活性炭 ,红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液退色 ,加热后又恢复原色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反响生成的气体颜色由深变浅16.等物质的量

7、的CH4和NH3相比拟 ,以下结论不正确的选项是( )A.原子个数之比为5:4 B.氢原子个数之比为4:3C.分子个数之比为16:17 D.质量比为16: 1717.以下表达中正确的选项是()A.含最高价元素的化合物 ,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性 ,阴离子只有复原性C.失电子越多 ,复原性越强D.强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验 ,按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮 ,按照右图连接好线路发现小灯泡会亮 ,由此得出的结论正确的选项是( )A.NaCl固体是非电解质B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C.NaCl能使溶液中的水电离

8、出大量的离子D.NaCl溶液是电解质19.以下块状单质在常温时 ,能全部溶于足量的浓硝酸的是( )A.C B.Ag C.Pt D.Fe20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液 ,而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( )NaHCO3比Na2CO3稳定 ,便于长期保存NaHCO3与酸反响产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐 ,NaHCO3与足量酸反响产生CO2气体多产生相同质量的CO2 ,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. B. C. D. 21.以下过程涉及氧化复原反响的是( )制漂白粉 工业制硝酸 海水提镁 过氧化钠作供氧剂合成氨 酸雨的形成 石灰岩溶洞或

9、石笋的形成A. B.C. D.22.以下实验所推出的结论不正确的选项是( )A.向漂白粉中参加稀盐酸 ,有无色无味气体产生 ,那么说明漂白粉已变质B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.溶液里参加盐酸 ,有能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成 ,那么说明溶液中一定含有HCO3-D.溶液 中参加稀硝酸后 ,再加少量AgNO3溶液 ,有白色沉淀生成 ,那么溶液中含有Cl-23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素 ,它们之间的局部转化关系如以下图所示(反响条件已经略去)： 。以下推断不正确的选项是( )A.假设A为溶于CS2的淡黄色固体单质 ,且D为强酸 ,那

10、么B通常用品红试剂来检验。B.假设A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性 ,那么D能与A反响制化肥C.假设C为温室气体 ,那么A与C在一定条件下反响可生成BD.假设B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等 ,那么A不可能是单质24.以下说法中正确的选项是( )A.将0.1mol CuSO45H2O晶体参加到100 mL水中 ,该溶液物质的量浓度为1 molL1B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反响,生成SO2气体0.1molC.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液Al2(SO4)3的相对质量为342 ,取出10 mL该溶液中Al3+浓度

11、为1 molL1D.KCl溶液的密度为1.174 gcm3 ,物质的量浓度为4.0 molL1 ,那么此溶液中KCl的质量分数为第二卷(共52分)二、填空与简答(22分)25.(4分)以下实验有关说法正确的选项是 。A. 溶液中参加稀盐酸 ,无明显现象 ,再参加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,那么溶液中含有SO42-B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸26.(8分)有以下物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择适宜的物质填空 ,并答

12、复有关问题：(1)单质投入滴有酚酞的水中 ,有气体生成、溶液变红 ,请写出该反响的离子方程式：(2)二氧化硫表现氧化性的实验 ,选择的试剂应是二氧化硫和(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为(4)两种物质间反响 ,生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊 ,请写出该反响的化学方程式：(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式27. (10分)A、B、C为中学化学中常见的单质 , A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质 ,室温下B是黄绿色气体 ,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如下图。请答复以下问题：(1)A、B、C分别是什么物质：A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化学

13、式)(2)写出A和B生成D的化学方程式： ,向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。(3)写出F溶液中参加B的离子方程式：三、实验与探究(22分)28.(11分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反响方程式： 。(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)(3)假设有21.4gNH4Cl固体 ,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5gmol-1)。(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填C或D)(6)当实验进行一段时间后 ,挤压E装置中的胶头滴管 ,滴入1-2滴浓盐酸 ,可观察到的现象是(7

14、)为防止过量氨气造成空气污染 ,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置 ,适宜的装置是 (填F或G)。(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理 ,往生石灰中滴加浓氨水 ,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用以下 物质代替(填序号)。A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)29.(11分)现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 molL-1的稀硫酸 ,可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。(填序号)除上述仪器外 ,尚缺最重要的仪器是 。(2)计算

15、所需浓硫酸的体积为_m L(保存1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒 ,其作用分别是：_、_。(4)配制时 ,一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _(填序号)(5)在配制过程中 ,以下操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)定容时 ,仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后 ,发现液面低于刻度线 ,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。四、计算与分析(8分)30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL1稀硝酸中 ,充分反响 ,Cu完全溶解。求：(1)写出Cu与稀硝酸反响的离子方程式：(2)转移电子数目为 (用含NA的式子表示);(3)氧化剂与复原剂的物质的量比为 。(4)反响后溶液中C(H+)为 (体积变化忽略不计)高一化学上学期寒假测试题参考答案一、选择题(每题2分 ,共48分 ,每题只有一个正确答案)：题号123456789101112答案BAADBCACDBCA题号8192021222324答案CABCDBBAB CDD注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分;25.(共4分)A、D (少选给一半 ,多项选择不给分 ,一个2分)26.(共8分)(1)2Na +2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 (