化学第一二次补习课件

1、化学成绩不好的原因是什么？如何从零开始构建自己的化学知识体系？导语1 从元素与物质世界讲起2联想(1)丰富多彩的世界是由形形色色的物质组成的。 那么物质是由什么组成的呢？(2)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(3)用什么样的标准分类？各类物质之间具有怎样的关系？3一、元素周期律基础知识41. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子52. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电6 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。问

2、题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？7科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。89电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；10 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？首先研究一下20号元

3、素原子电子层排布的情况(观察课本12页至13页的表格）找出规律）？第二步：研究稀有气体的核外电子排布？11稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn28183218812 从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ ？K-2，L-8，M-188个（氦原子是2个）最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？13原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；最

4、外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用14根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：请指出Na+11 2 8 1元素符号原子核核内质子电子层层内电子数151、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6162、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、

5、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I173、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）A、Li B、Si C、Al D、KBB185、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ）A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为1

6、3，原子序数为6，核内有7个中子AD197、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（ ）A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F28、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A、1对 B、2对 C、3对 D、4对BB20小结：原子核外电子运动的特征：运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地表示原子核外电子排布：电子层的划分核外电子的排布规律各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2个)；次外层电子数目不超

7、过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层，排满L层才排M层）21思考：惰性气体为什么不容易发生化学反应？什么是稳定结构？不稳定的元素如何变得相对稳定？化学反应过程中，元素最外层电子的变化方向是怎样的？22*相对稳定结构稳定结构是相对而言的，一般短周期元素达到外围电子为8个为稳定结构，这就是著名的八隅律，但也有不是8电子的稳定结构，这只要修正八隅律就好了，第三周期以后的都可以修正成富电子的，第二周期的还可以修正成缺电子的。八偶率 是指主簇元素的原子其价层（最外层）有4个轨道，当他与其他原子反应结合时

8、倾向于形成每个原子的价层都有8个原子的化合物。23二 原子如何组成分子-化学键24举例说明：如：2Na+Cl2=2NaCl25Na+Cl电子转移不稳定稳定261.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2.成键微粒：阴阳离子3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子键27 哪些物质能形成离子键？1 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。28

9、2、离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBr化 学 键S2- K+ K+29HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构301.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：原子3.相互作用：共用电子对4.成键元素：同种或不同种非金属元素 共价键31（2）、共价化合物电子式结构式ClHHClOOCO=C=OOHH O H H练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式（1）、大多数非金属单质ClCl电子式NN结构式ClClN N5.共

10、价化合物的电子式缺几个电子就形成几对共用电子对练习：书写F2、H2的电子式、结构式32非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。5.共价键的存在及对应表达方式 1）非金属单质： H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。 共价化合物33 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。 HNa O 过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以

11、共价键结合。O：O：NaNa 2-如:NaOH如: Na2O2（3）、复杂的阴阳离子34含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键35三 元素与物质的分类1、元素与物质的分类36交流研讨:1.我们已经学过许多物质，如金属镁、金属铜、金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。（1）组成这些物质的元素有哪些？（2）这些元素可组成哪些物质？举例说明 （从组成元素为1、2、3种分别考虑）组成元素为1种的物质:组成元素为2种的物质:组成元素

12、为3种的物质:Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C37组成元素为种的物质：这一类物质都只由一种元素组成，属于 。Na、Cl、Mg、O、O3、Cu、S、H、Ca、C60。单质由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态单质38组成元素为种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2、+1) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2、-1) 、S (-2)、C(+2、+4) NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、 Cu2O

13、、 H2O 、 H2O2 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CO39Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH 、NaClO、MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2、CuSO4 、 CuSO 3 、 CuCO 3 、Cu(OH) 2、CaSO4 、 CaSO 3 、 CaCO 3 、Ca(OH) 2 、 Ca(ClO) 2、HClO、H2CO3组成元素为3种：40由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫 。化合物元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的 。化合态41交流研讨:2、现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、

14、碳酸、碳酸钠、甲烷。（1）这些物质中含有哪种相同的元素？（2）并按该元素的化合价进行归类。 都含C元素。42CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价化学式43小结元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物单质不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态，一种是化合态。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家族44钠元素钠单质（游离态）

15、化合物（化合态）Na氧化物氧化物对应的水化物盐Na2O、Na2O2盐酸盐硫酸盐NaOH碳酸盐硝酸盐磷酸盐亚硫酸盐硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3钠家族45 游离态：S硫元素 氧化物：SO2、SO3、 化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、 H2S、 盐：Na2S、 CuSO4 +4+6+4-2+6-2+60P32 迁移应用 硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？46【课堂达标练习】1.下列物质中肯定为纯净物的是( ) A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的 C只由一种分子构成的

16、物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢D空气、氮气、胆矾CA473.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。6：_4：_ 0：_2：_ 。4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与盐酸反应形成的化合物是 （填化学式），其中铁元素的化合价是 。铁与氯气反应生成物是 ，其中铁元素的化合价是 。四氧化三铁中铁元素的化合价是 。四氧化三铁与盐酸反应得到产物是 和 。 H2SO4 （酸）、SO3 （氧化物） 、Na2SO4（盐）等H2SO3

17、（酸） 、SO2 （氧化物）、Na2SO3（盐）等 H2S （酸或氢化物）、 S （单质） Na2S（盐）等 FeCl2 +2 FeCl3 +3 +2 、 +3 FeCl2 、FeCl3 H2O482、物质的分类三 元素与物质的分类物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制造出来。只有对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，才能找到有关规律，把握物质的本质属性和物质间的内在联系。所以很有必要研究物质的分类49五彩缤纷的铜世界绿色蓝色紫红色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化合物氧化物盐碱单质蓝色白色黑色CuSO45H2OCu2O红色1、物

18、质分类的依据 根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类50 再如：对含铜、含硫物质进行分类 。【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4】 金属单质：Cu 非金属单质：S 氧化物： SO2、SO3、 CuO、Cu2O、 酸： H2SO3 、H2SO4、H2S、 碱： Cu(OH)2、 盐： Na2S、CuSO4 、 CuCl2、CuSO4、 Cu(NO3)2 、单质化合物51*氧化物的分类碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物

19、。如：CaO、Na2O、CuO等多数金属氧化物如：CO2、SO2、SO3等多数非金属氧化物其它氧化物：如：Na2O2、CO、NO等既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物氧化物如何分类呢？52还有很多的分类方法：如：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。53总结溶液浊液胶体 混合物 纯净物 化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物电解质非电解质是否由同一种分子组成物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质5

20、42、根据物质类别研究物质性质分6小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐可能发生的反应？（写出可能的反应方程式）盐非金属单质金属FeO2CuSO4溶液酸盐酸55碱性氧化物酸酸性氧化物水酸性氧化物碱碱性氧化物水Ca(OH)2CO2CaO盐酸CaOCO256酸盐碱性氧化物指示剂金属碱Ca(OH)2AgNO3Na2CO3盐酸CaOFe57碱盐酸性氧化物指示剂非金属酸Ca(OH)2CuSO4盐酸CO2Cl258盐盐碱金属酸Ca(OH)2FeAgNO3盐酸NaCl59金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的转化关系601下列家庭常用的调味品中，可视为

21、纯净物的是（ ） A食盐B食醋C白酒D白糖2下列物质中，属于纯净物的是（ ） A高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D液态空气3.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠【课堂达标练习】DBB614意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4下列叙述正确的是 （ ）A.一个O4分子由2个O2分子组成 B.O4是一种单质 C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不

22、同分类法的分类，其中不正确的是( )。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐BA626下列物质的分类合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2C637下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）。 ANa2O BNa2O2 CNa DCuO8.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成

23、ZnCl2方法有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种9.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。（1）属于混合物的有_,属于非金属氧化物的有_ _ _。（2）属于盐的有_。（3）含元素种类最多的化合物是-_。BC 空气二氧化碳、水、 氯酸钾、碱式碳酸铜 碱式碳酸铜64练一练判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物铁木炭氧气氧化钙氧化铜硫酸盐酸NaOHC

24、a(OH)2CaCO3NaClNa2SO4AgNO365反应关系实验现象结论酸能使石蕊试液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl = NaCl + H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊试液变红无色气体黑色氧化铜解溶液变蓝色白色沉淀试管发热类别：指示剂类别：金属单质类别：氧化物类别：碱类别：盐类别：酸石蕊试液金属铁氧化铜NaOHAgNO3稀盐酸66反应关系实验现象结论碱能使石蕊试液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应C

25、O2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞试液变红黄绿色消失无明显现象蓝色沉淀试管发热类别：指示剂类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸类别：盐类别：碱酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氧化钠67【知识回顾】 酸、碱、盐、氧化物的定义：酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根 阴离子的化合物氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合 物

26、68697071知道为什么会产生如此美丽的景象吗？联想质疑72三、一种重要的混合物 胶体73介绍几个概念1.分散质:2.分散剂:3.分散系:被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质 中，这种物质叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。 分散质 分散剂 74以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。75 根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散系类别溶液浊液胶体几种常见的分散系*分类依据：分散质粒度大小。分散质微粒直径介于1100n

27、m之间的分散系称为胶体76三种分散系的比较 分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性1nm1nm100nm100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子较多分子集合体（或高分子）大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定本质差别77胶体的性质1、丁达尔现象原因：分散质微粒对可见光散射形成的。定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔现象应用：可用于区分溶液与胶体。78聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌、等均可引起聚沉。聚沉概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。2、聚沉有重要的应用，例如：制豆腐。聚沉

28、原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。79 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？解释：海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。80概念：胶体微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。3、电泳结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有同种电荷。 思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？聚沉81胶体的与生活的联系（1）盐

29、卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 82渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。（因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜。） 胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？ 83小结胶体的定义： 胶体的性质： *胶体的提纯方法： 溶液、浊液、胶体比较分散质粒子介于1nm-100nm的分散系 丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），*电泳渗析

30、（用半透膜） 溶液胶体浊液分散质微粒直径微粒能否透过滤纸微粒能否透过半透膜 100 nm841下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液D烟、云、雾2胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚沉3用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（ ）。A电泳B电解C聚沉D渗析【课堂达标练习】CAD854氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜 C颜色都呈红褐色 D加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀5在水泥厂、冶金厂

31、常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（ ）。A渗析B电泳C聚沉D丁达尔现象6将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒不能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生电泳现象DBA86*7下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）*8在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ ）。A稀硫酸 BNaOH溶液 C硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）D饱和硫酸铵溶液 CA87*9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，