高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.已知室温时,0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为D.由HA电离出的约为水电离出的的倍2.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH等于5的HCl溶液

2、和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的之比为1:1B.两种溶液的物质的量浓度分别为和,pH分别为和,则C.pH=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大3.pH2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为、,则( )A.X为弱酸,B.X为强酸, C.Y为弱酸,D.Y为强酸, 4.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH 定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11

3、的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液5.已知下面三个数据: 、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:。由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A. 的电离平衡常数为B. 的电离平衡常数为C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D. 的电离平衡常数比大,比小6.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液取碱液时滴定管尖嘴

4、处未充满溶液,取完后充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.B.C.D.7.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A. B.NaOH C. D.8.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10溶液中通入B.向0.10溶液中通入C.0.10溶液通入D.0.10溶液中通入HCl:9.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等

5、杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是( )A 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-= + 6H2OB 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )A.若为锌棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀B.若为锌棒,开关置于处,铁极发生氧化反应C.若为碳棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀D.若为碳棒,开关置于处, 极发生氧化反应评卷人得分二、填空题11.元素铬(Cr)在溶

6、液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:_。由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于”

7、“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5molL-1)时,溶液中c(Ag+)为_molL-1.此时溶液中c()等于_molL-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_.12.“化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题:1.由制备甲醇过程中可能涉及的反应如下:I

8、.II.III.反应III的=_;在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成和液态水时放热akJ,甲醇燃烧的热化学方程式为_;在温度不变的情况下,提高反应III中的转化率的措施有_(写出亮点即可)。2.在一定条件下,利用化学原理,在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、合成二甲醚的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。、的大小关系为_。A点平衡常数_。(是用平衡时各组分分压替代浓度的平衡常数,物质分压=混合气体总压强该物质的物质的量分数)3.如图所示,工业上可用电解法除去废水中的剧毒离子,向含有的溶液中加入食盐,控制溶液pH为910,阳极产生的可将氧化为两种无污染的气体。阳极的

9、电极反应式为_。除去的离子反应方程式为_。评卷人得分三、实验题13.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下: 向溶液中加入23滴指示剂, 取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中, 用氢氧化钠溶液滴定至终点, 重复以上操作, 配制250mL盐酸标准溶液, 根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)实验过程中正确的操作顺序是_(填序号),上述操作 中使用的仪器除锥形瓶外,还需要_,用_作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示:滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300

10、.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH 溶液的体积为。他的计算_(填“合理”或“不合理”),理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,则a_(填“ ”,“ ”或“ =”)20.02。参考答案1.答案：B解析：A项,正确;B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;C项,酸的电离平衡常数,正确;D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离

11、子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。2.答案：A解析：A项,pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的均为;B项,溶液稀释10倍,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,故B错;C项,pH=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后,硝酸过量,溶液的pH7;D项,向0.1mol/L的氨水中加入少量的醋酸铵,电离平衡逆向移动,减小,增大,则减小。3.答案：C解析：由图知;将一元酸X和Y分别稀释10倍,pH的变化量,所以X为强酸,而Y为弱酸,pH=2时弱酸Y的浓度大,滴加NaOH至pH=7时需NaOH溶液的体积则Y要比X大。4.答案：D解析：A、C项,二者恰好完全反应,所

12、得溶液的pH=7,故A、C项错误;B项,氨水过量,所得溶液的pH大于7,故B项错误;醋酸过量,所得溶液的pH小于7,故D项正确。5.答案：B解析：相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出: 、的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此将三个值与酸对应起来,故A正确,B错误。反应说明,反应说明,可知C、D正确。6.答案：D解析：解答此类题目时,一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差,消耗的标准溶液体积偏大,待测溶液的浓度偏大,反之,则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时, ,把

13、其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;待测碱溶液被稀释,滴定时消耗的盐酸体积减小,因而c(NaOH)偏小;有部分盐酸补满尖嘴处,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;待测液实际量偏小,消耗V(HCl)偏小,则c(NaOH)偏小;待测液实际量增多,滴定时用去的标准HCl溶液体积增大,则c(NaOH)偏大;待测液实际量减少,滴定时用去的标准HCl溶液体积减小,则c(NaOH)偏小;V( HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;读取标准HCl溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准H

14、Cl溶液体积偏小,则c(NaOH)偏小。本题选D7.答案：D解析：欲达到除杂目的,尽量不引入杂质离子,故所选试剂阳离子最好含,阴离子能使沉淀或水解且易除去,综合考虑,应是,D对。8.答案：D解析：由电荷守恒有:,因为pH=7,所以,故有,A项错误;由电荷守恒有:,其中,则有:,由物料守恒有:,联立两式消去,得,所以,B项错误;的物料守恒关系有:,但是由于外加了,S元素增多,所以该等式不再成立,C项错误;由物料守恒有:,所以,由电荷守恒有:,因为pH=7,则有:,联立得,D项正确。9.答案：C解析：左池为原电池,负极发生氧化反应,甲醇失去电子在碱性条件下生成和H2O,负极反应式为CH3OH-6e

15、-+8OH- + 6H2O故A正确;通电一段时间后,比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不能被氧化.沉积在电解槽底部形成阳极泥,故B正确;比Cu 活泼的金属杂质Zn优先于Cu被氧化,Zn的相对原子质量比Cu大, 转移电子数相同时,若粗铜电极质量减少6.4 g,则纯铜电极质S增加小于6.4g,故C不正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极, 故D正确:10.答案：B解析：若为锌棒,开关置于处,形成原电池,此时锌为负极,铁为正极,铁极发生还原反应,金属铁被保护,A项正确、B项错误。若为碳棒,开关置于处,形成电解池,此时铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀, 极为阳极,发生氧化反应,C、D两项正确。11

16、.答案：（1）蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）;增大;1.010-14;小于（3）2.010-5; 5.010-3（4） 解析：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似,据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3+3Na2SO4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4,故观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。 （2）和在溶液中可相互转化,由图可知,)随的增大而逐渐增大,推测H+参与反应,则溶液中转化反应的离子方程式见答案.由图可知

17、,随着溶液酸性增强, )逐渐增大,说明平衡正向移动, 的平衡转化率增大.A点溶液中, =1.010-7 , =0.25 ,而初始时)=1.0 ,则平衡时)=0.5 ,故该转化反应的平衡常数.升高温度,溶液中的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,则该反应的.（3）,当溶液中恰好沉淀完全时, =1.010-5,则溶液中.,则溶液中.（4）将废液中的还原成,则被氧化为,结合的是电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知,反应的离子方程式见答案.12.答案：1.;增大压强、增加的浓度、及时分离出和2.;3.;解析：1.由盖斯定律可知:反应III=反应II+反应I,则。25、101kPa下,1g燃烧生成液态水和释放出32akJ热量,故热化学方程式为。2.该反应的正反应是气体分子数减小的反应,若增大压强,则平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,所以。设起始时CO和均为3mol,则结合图象列出三段式如下: 起始/mol 3 3 0 0消耗/mol 1.8 1.8 0.6 0.6平衡/mol 1.2 1.2 0.6 0.6则平衡时各组分的物质的量分数为,各组分分压为,故。3.阳极上失电子产生,电极反应式为。在碱性环境中,可将氧化