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文档简介
1、电源 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 氧化还原2Cl-2e- =Cl2Cu2+2e- =Cu电流 氧化反应 还原反应 电能 化学能 1负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 氧化 还原 烧碱 氯气 氢气 2阴 阳 34装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极（外电路）负极 正极 电源负极阴极阳极电源
2、正极（外电路）正极负极电源正极阳极阴极电源负极负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原反应） 阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)化学能 电能电能化学能设计电池、金属防护氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜567电解A 8A9电解类型 举 例 电极反应 溶液pH变化 溶液复原方法 物质类别 实例 含氧酸H2SO4 强碱NaOH 活泼金属的含氧酸盐Na2SO4 无氧酸 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuS
3、O4 电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 仅溶剂水电解阳极：4OH -4e=O2+2H2O溶质和溶剂同时电解阴极：4H+4e =2H2阳极2Cl -2e =Cl2阴极：4H+ +4e =2H2阳极2Cl-2e=Cl2阴极：Cu2+2e =Cu阳极2Cl-2e=Cl2阴极：2H+2e =H2阳极：4OH-4e =O2+2H2O阴极：2Cu2+4e =2Cu 减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2 HClCuO仅溶质电解101112131415B1617问题3：为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？粗铜(阳极) 溶液 精铜（阴极） Cu2、Zn2、Fe2、Ni2 Cu22e=Cu Ag、Au等 阳极泥 1819答案D 202122232425262728Al-3e- Al3+Al-3e- Al3+Pb-2e- Pb2+ H2-2e- 2H+ 正 O2+4e-+2H2O 4OH- 点燃CH4-8e-+8OH- CO2+4H2O2930BD 31 解析以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极(b极)：4OH4e=2H2OO2，阴极(a极)：4H4e=2H2，则a极附近溶液显碱性，b极附近
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