15连云港三模

1、连云港市2007届高三第三次调研考试化 学 试 题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的使用不符合事实的是A明矾：自来水杀菌消毒 B. 小苏打：治胃酸过多C. 乙烯：催熟果实 D. 苯酚：稀溶液用作消毒剂. 2有关化学用语或名称正确的是A乙醇的结构简式为C2H6O B羟基的电子式为 .O:HC乙炔的最简式为C2H2 D的名称为2乙基丙烷3GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第A族，As位于周期表的第A族。下列说法不正确的是AGa和As的最外层电子数分别是3和5BGaAs中Ga和As的化合价分别为+3和3C

2、Ga的最高价氧化物对应水化物碱性较Al(OH)3强DN、P、As氢化物的沸点依次升高 能量生成物总能量反应物总能量反应过程反应物 CO2(g)+H2(g)生成物 CO(g)+ H2O (g)41 kJ/mol4符合右图的热化学方程式是ACO + H2O = CO2 + H2；H= +41 kJ/molBCO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)；H= -41 kJ/molCCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)；H= +41 kJ/molDCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)；H= -41 kJ/mol5下列说法正确的是A三乙酸甘油酯属于油脂CH2

3、OHB苯甲醇（ ）不能发生消去反应C人造丝和蚕丝都是蛋白质D1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖6甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是A40时，100g水中最多溶解甲60gBt时，甲与丙的溶解度相等C分别将40时甲、丙的饱和溶液降温至t，所得两溶液中溶质的质量分数相等D甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲7下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向某无色溶液中滴加酚酞试液确定该溶液为碱溶液B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入氢氧化钠溶液确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时

4、间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子8阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 A1molCl2与足量铁反应转移的电子数是36.021023B常温、常压下，6.021023个甲醛分子所占的体积大于22.4LC3.4g H2O2中共价键数为0.16.021023D1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍二不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选1个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

5、COOR9聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式为 CH2CHn （R表示饱和烃基）。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A单体的结构简式为CH2=CH-COOR B不能使溴水褪色C能发生水解反应 D具有固定的熔点10下列说法正确的是A酸与醇发生的反应一定是酯化反应B酸和碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量一定相等CAB3型分子可能是极性分子也可能是非极性分子D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子11下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是AK+ 、Cl 、SiO32、S

6、O32 B Na+ 、NO3、HCO3 、ClCNa+ 、 NO3 、AlO2 、SO42 D Na+ 、CO32、AlO2 、K+12下列离子方程式正确的是 A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO3213一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，

7、溶液的pH7。下列说法中不正确的是A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)与溶液乙的c(OH-)相等C、甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:2D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等14有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是A该晶体属于离子晶体，M呈+2

8、价B该晶体属于离子晶体，M呈+1价C该晶体的化学式为MFe2(CN)6 D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个15在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A物质B的质量分数增加 B平衡向逆反应方向移动C物质A的转化率减小 D化学计量数：mnCBADEFA16以下物质间的相互转化关系中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态；下列推断正确的是AA、B、C中一定有一种是氧气 BA一定是金属单质C单质B肯定是氧化剂 DD、E中一定含有A的

9、元素三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）某化学课外兴趣小组对教材中铁与水蒸气反应的装置（图1）进行了改进（见图2），并对其产生的气体进行检验。请回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 ；（2）图2中湿棉花的作用是 ；（3）改进后的实验与改进前相比，主要的优点有 _（至少写出3点）；（4）图2实验中气体产物的检验方法为_。18（12分）资料卡片：化学名： 氯磺酸英文名：chlorosulfonic acid化学式：HSO3Cl性 状：强腐蚀性无色液体，遇潮湿空气生成浓的白雾，属于危险品。密度1.79gcm3, 沸点152。制取方法：常温下将干燥的氯

10、化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。研究小组根据上述信息设计图示装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去），在实验室里制取氯磺酸获得成功。已知 浓盐酸的密度为1.19gcm3； 浓硫酸的密度为1.84gcm3，沸点为338。试回答下列问题：（1）实验开始前下列仪器中盛入的试剂或药品（填名称）： B中为 ，C中为 。（2）A中的分液漏斗下端接有毛细管，其作用是 ；若不用毛细管，而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是 。（3）写出C中发生反应的化学方程式 ；反应到一定程度时需用酒精灯对C装置加热，其目的是： 。（4）冷凝管中冷却水由_进入，从_流出 (

11、填字母) 。（5）F装置中加入的药品是 (填名称) ，其作用是 。(6) 将0.01mol氯磺酸小心溶入水中制得50mL溶液，再向溶液中加入50 mL0.4mol/LNaOH溶液，充分反应后加水稀释至1000mL，则稀释后溶液的pH=_。四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 （1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的N

12、aOH溶液，其原因是 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜；阳极电极反应式是 ，从D、E口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式） 、 。20（10分）已知AI均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）。（1）E的电子式：_（2）写出E+DA+ C的化学方程式：_（3）分别写出B+DA+ G 和A+FG+H的离子方程式： _（4）已知：F的熔点为660；I的熔点为2050。若在酒精

13、灯外焰上加热纯F的薄片（厚度为0.1mm），可观察到F熔化，失去光泽，熔化的F并不滴落，好象有一层膜兜着，请用简要文字解释该实验现象_。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）美国计划2015年再次登陆月球，并在月球上建立永久性基地，为人类登陆火星作先期准备。为了解决基地人员的供氧问题，科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是: 用氢气还原富氧岩石获取水，再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。玄式岩(钛铁矿)是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。用上述提氧原理，理论上，从l kg FeTiO3中可获取约105.2g O2。（1）写出FeTiO3与H

14、2反应的化学方程式_。（2）研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含Fe2SiO4）是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是_。高温（3）研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：2FeTiO3+C=2Fe+2TiO2+CO2，（CO2通过生化处理可获得O2）。他们设计了两套实验装置，测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。 研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是_；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为m1g，炭粉的质量为m2g，钛铁矿完全反应后，测得生成CaCO3的质量为m3g，

15、则钛铁矿中可提取氧的质量分数表达式为_ _。（4）在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用H2而不用其他还原剂，其主要原因是_。六、（本题包括2小题，共18分）22（8分）有机物A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系：NaOH溶液 BCBHCl溶液ECBDFCBO2（Cu） A（C6H12O2）（1）若E能继续被氧化为C，则 A可能的结构简式为 ； 有机物F与C的相对分子质量相同，且与D互为同系物，则F的同分异构体共有 种（含F）；（2）若C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构简式为 。COHOH+ H2OOC自动脱水23（10分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱

16、水反应： 羟基与烯碳原子相连时，它的结构也是不稳定的，易发生下列转化：COHCCHOC BC稀H2SO4E新制银氨溶液 A加聚（C4H6O2）n稀H2SO4盐酸G(遇FeCl3溶液显紫色)红色沉淀 FD稀NaOH新制Cu(OH）2H2 (足量) 催化剂H 浓H2SO4I（H转化为I时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色）H+ NB现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应 ：MM请回答下列问题：GH、HI的反应类型分别是 。M的结构简式为 ；N的结构简式为 。 写出下列反应的化学方程式：A B的化学方程式 ；HI的化学方程式 ；七、（本题包括2小题，共18分）24（

17、8分）含有NO3-的废水会造成水污染，金属镁可将废水中的NO3-还原为N2，且反应后溶液的pH7，从而消除NO3-的污染。已知含0.002mol/L NO3-的废水100mL与0.012g镁粉恰好完全反应。（1）写出镁消除废水中NO3-污染的离子方程式 （2）工业上从海水中提取MgCl2，并通过电解熔融MgCl2制得金属镁。若要除去1m3上述废水中的NO3-，至少需用含MgCl2质量分数为0.2%的海水多少千克？25（10分）某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体。方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)

18、2SO4 和NH4HSO4固体。为测定生成的(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00 mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下： 实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）17.2450.001.792214.4850.003.584321.7250.004.032436.2050.002.240(1) 由表中数据可以证明下列说法正确的是_(填序号)。A.H2O是比NH3H2O更弱的电解质 B. OH-结合H+比结合NH4+更容易C. (NH4)2SO4溶液显酸性 D. NH4+与H+在

19、溶液中不能大量共存(2)计算所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏(CaSO42H20)，此过程的中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。下图表示n(NaHSO3) 随n(SO2)n(NaOH)不同值时的变化曲线。请填写下列空白:(1) a=_，b=_。(填数值)(2) c=_，d=_。填含有n(SO2)、n(NaOH)的关系式连云港市2007届高三第三次调研考试化学参考答案（07.5.）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选

20、项符合题意）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选1个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）题号12345678答案ABDCBCBB题号910111213141516答案DCADACBBCA AD三、（本题包括2小题，共22分）8e-17（10分）（1） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（4分） （2）提供水蒸气（1分） （3）原料用量少，操作简单，安全性好（其他合理答案参照给分，3分）（4）用坩埚钳夹住燃着的火柴（或

21、燃着的木条）去点燃从肥皂液中吹出的气泡，发出爆鸣声（2分）18（12分）（1）浓硫酸 发烟硫酸（2）控制浓盐酸流量，使密度较小的盐酸进入浓硫酸中 液体飞溅（或瀑沸）（3）SO3+HCl = HSO3Cl 蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸 （4）b a （5）碱石灰（或生石灰等） 吸收空气中水蒸气（以上每空1分，共10分）（6）2 （2分）四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）（1）d Cl2 正 增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度（2）阴 4OH-4e- = 2H2O+ O2 或2H2O4e- = 4H+ + O2 NaOH H2O（加少量稀H2SO4） （每空1分，共8分）20（10分）（1） （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2（3）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）铝很活泼，在空气中生成一层氧化膜（氧化铝），氧化膜熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以使熔化了的液态铝不滴落（每空2分，共10分）高温五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）（1）FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O（2）无需进行破碎岩石工作 可提取氧的质量分数大（3）H2未经干燥、U型管中碱石灰吸收了空气中的水份 （4）H2的氧化产物水无污染，电解水产生的H2能够被循环利用（每空2分）六、（本题包括