高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第2课时)氮和氮的氧化物大气污染课后达标

1、优化方案高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）氮和氮的氧化物大气污染课后达标检测新人教版必修1基础巩固12015年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂D催化转化总反应为2NOO24CO=4CO2N2解析：选O2=2NO2；应生成CO2和D。根据题图可知，在没有催化剂的情况下，NO首先与O2反应生成NO2：2NONO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化

2、剂表面发生氧化还原反催化剂N2：2NO24CO=N24CO2；反应反应可得催化转化总反应：2NO催化剂O24CO=4CO2N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放的污染物，以和O2反应转化为NO2，C错误。2下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3ABB错误；NO在常温下就可()CD解析：选C。该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N2NO2不能通过一步反应完成；而反应NO2HNO

3、3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2H2O=2HN3ONO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。3NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其可用氢氧化钠溶液吸收或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质，反应的化学方程式分别是2NO2一定条件2NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。则M和X代表的物质的化学式是()ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3DNa3NO4、NO解析：选A。2NO22NaOH=MNaNO3H2O方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原1NO

4、与NO2体积比为()子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，8NH36NO2=7X12H2O方程式中氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知原子，所以X是N2。4关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色所以M是NaNO2；X中含有两个氮D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：选B。考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化

5、硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。5(2016泰安高一检测)某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO2解析：选D。混合气体为无色，可排除NO2的存在；浓硫酸能吸收H2O(g)和NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在项D符合题意。6某无色混合

6、气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、CO2和NO。综合上述分析，推知选NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定含有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2D肯定含有Cl2和NO解析：选A。混合气体无色，排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。故原混合气体中一定存在SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。7(2016杭州高一检测)

7、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项ABCD解析：选氧化物CO2SO2NO2环境问题破坏臭氧层温室效应光化学烟雾CO酸雨C。A项，CO2引起温室效应；主要来源化石燃料的燃烧汽车尾气的排放工厂废气的排放汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧B项，SO2、NO2引起酸雨；D项，8将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中A12B25C37D无法确定CO与酸雨无关。0.4molO2，2SO2转化为44，所以a0.3，31a。解析：选C。设1molNO和NO2的混合气体中有amolNO和(1a)molNO2，根据4

8、NO3O22H2O=4HN3O和4NO2O22H2O=4HN3O可得：a0.4V(NO)V(NO2)37。9汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具解析：由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气

9、生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(用铂钯合金作催化剂)”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是H2SO4。答案：(1)2CO2N=2CO2N2(2)SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾CO2和N2。SO3，产生(3)AB10(2016德州高一月考)如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)上述过程中发生的反应方程式有_(3)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析：(1)(2)通

10、入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HN3ONO，两反应的总方程式为4NO3O22H2O=4HN3O，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。(3)设1.5mLO2全部参加反应，由(1)中知：V(NO)V(O2)43，故3V反应(NO)V反应(O2)1.5mL2.0mL，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。答案：(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HN3ONO

11、(3)NO1.0mL能力提升11把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气D二氧化氮和一氧化氮解析：选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，故最后收集到的气体是NO2和O2。12(2016温州高一检测)硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

12、已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。A3B1则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()C3D5解析：选C。设该含氮钠盐中氮元素的化合价为还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化x24x，则x3。13如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为()A6mLB12mLC16mLD18mL解析：选B。此类题可用NO和O2溶于水的关系式：4NO3O22H2O=4HN3O解题。当V(NO)V(O2)43时，混合气体完全与水反应，

13、无气体剩余；当V(NO)V(O2)43时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为xmL，则有43x(21x)，解得x12。14(2016宁德高一检测)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaN2OH2O，2NO22NaOH=NaN2ONaNO3H2O，在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。4。13122.41。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物

14、转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式：_答案：(1)NO2NO11(2)8NH36NO2一7N212H2O15某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。(1)装置的气密性检查：关闭_，打开_(填“K1”“K2”或“K3”)，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证NO化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_(3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(4)有关“喷泉”的叙述正确的是_(填序号)。A用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为22.4molL1解析：(1)关闭K3，打开K1、K2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。(2)本实验验证了反应2NOO2=2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。(3)“喷泉”现象表明烧瓶中形成