高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸和硝酸的氧化性课后达标检测新人

1、稀HNO3BaCl2溶液优化方案高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸和硝酸的氧化性课后达标检测新人教版必修1基础巩固1下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为12解析：选C。浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是6价S，而稀硫酸中是H；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为11。2(2016烟台高一检测

2、)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析：选A。浓硫酸能吸收挥发出的盐酸中的水分，浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。3下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与气体解析：选A。B项，浓H2SO4与金属反应开始均生

3、成SO2，后期可能生成吸收NH3；D项，浓H2SO4能氧化H2S。4下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()加过量HClAFe(NO3)2溶液BBa(NO3)2溶液加过量通入SO2BaCl2白色沉淀Na2SO4白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液加过量无沉淀Ba2溶液白色沉淀SO2，与氢前面的FeS反应制取H2SH2；C项，浓H2SO4答案：C5(2016宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O又表现硝酸的氧化性的是()12322.4Lmol11.2L1molL112BFeO4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO2CC4HNO3(浓)=C

4、O22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO3解析：选B。A项，只表现酸性；C项只表现氧化性；D项，只表现酸性。6将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A5molLB7C10molL1D12molL1解析：选D。铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体为10.5mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2恰好全部转化成沉淀时，溶液中只存在N

5、aNO3，消耗的NaOH为5molL1140mL103LmL10.7mol，即原硝酸溶液中作酸性剂和剩余的HNO3的物质的量。因此原硝酸溶液中含HNO3为0.5mol0.7mol1.2mol，浓度为12molL1。7(2016延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等解析：选D。硝酸的浓度越大氧化性越强，被还原之后的生成物的价态越高

6、，故A错误；等量的Cu与硝酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与硝酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HN3ONO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。8往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变22解析：选C。Fe和NO3、SO4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe氧化成Fe，溶液由浅绿

7、色变成棕黄色。2SO4与H在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色基本没有改变。9如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：2。(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是_，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_。写出一个表现NO还原性的化学反应方程式：_。(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是_。(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用_(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学

8、方程式为_。解析：(1)据图可知A为5价氮元素的化合物，故1。氮元素处于中间价态的化合物既有氧化性又有还原性，图中2NOO2=2NO2中NO表现还原性。A为N2O5，摩尔质量为108gmolNO、NO2符合条件；在反应(2)实验室制取NH3的化学方程式为Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O。(3)除去铁制品表面的铜镀层应用浓硝酸，铜与浓硝酸能发生化学反应，而常温下浓硝酸使铁钝化，对铁制品无损害，若使用稀硝酸会使铁制品也发生反应。(4)由条件可知2xCO2。答案：(1)108gmolNO、NO2CO与NOx反应的产物为CO2和N2，化学反应方程式为12NOO2=2NO2(2)C

9、a(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O(3)浓硝酸(4)2xCO2NOx=N22xCO210某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。催化剂2xCO2NOx=N2甲同学认为产生的为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置装置略去)。试回答：(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_。3，。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用

10、是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓

11、度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2装置的气密性C中(3)检查(4)品红溶液检验SO2浓硫酸中(5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)气，会干扰H2的检验吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入D白色粉末变成蓝色不能混合气体中可能含水蒸能力提升11将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B。同质量的铜分别和过量浓、稀硝酸反应，浓硝酸反应的更剧烈，A错。铜和浓、稀硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)Cu=Cu(N22NO22H2O

12、，8HN稀)3Cu=3Cu(N22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，C错。由于参加反所以反应中转移的电子总数相等，D错。1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗8/3mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。12将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO3的物质的

13、量为0.2mol解析：选C。根据题意知剩余HNO3为amol，Cu(NO3)2的量为0.1mol，被还原的HNO3为0.0410molamol0.12mol(0.2a)mol，生成的NOx为(0.2a)mol，在标准状况下的体积为22.4(0.2a)L。反应后溶液中所含NO3为amol0.12mol(0.2a)mol。13(2016珠海高一检测)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原4。产物。当参加反应的单质与被还原的ANO2BNOHNO3的物质的量之比为21时。还原产物为()CN2ODN2解析：选C。设金属单质的物质的量为2mol，则被还原的HNO3的物质的量为再设金属单质氧化

14、产物中金属元素的化合价为x，HNO3还原产物中氮元素的化合价为1mol，y，根据得失电子守恒：2x1(5应选C。14(2016南昌高一检测改进后的装置。y)，因为2x是偶数，所以1(5y)必为偶数，则y为奇数，)如图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对实验(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满B试管；当气体充满B试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入B试管，应如何操作？_解析：本题考查的是Cu和浓硝酸反应的

15、装置，利用对比的方法，找出装置的优缺点，且注意NO2有毒，要进行尾气吸收。再者，另一个目的是使NO2与H2O反应。丙中要使NO2充满B试管，应先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，NO2充满B试管后，把铜丝拉起，然后关闭止水夹b，再关闭止水夹a后打开止水夹c，用手捂住B试管，使气体受热膨胀，与水接触，NO2极易与水反应，使系统内压强减小，水便进入了B试管。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可控制反应速率可吸收NO2，防止污染环境(3)ca、b先关闭止水夹b，再关闭止水夹a，然后打开止水夹c，用手捂住B试管15将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜

16、完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(保留一位小数)(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。53解析：(1)设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。可得：xy0.5mol(根据气体的总体积为11.2L)，3xy0.51mol2(根据“得失电子数相等”，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数)，解方程组得：x0.26mol，y0.24mol，所以NO的体积为0.26mol22.4L/mol5.8L；NO2的体积为11.2L5.8L5.4L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO3的形式留在溶液中。容易算出变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中2