2022年《选修物质结构与性质》十高考试题汇编

1、选修 3 物质结构与性质十年高考试题汇编1、【 2001 年上海】 第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳五个 CH 4分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成下面两题：1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( ) A. 两种都是极性分子B. 两种都是非极性分子C. CH 4是极性分子， H2O 是非极性分子D. H 2O 是极性分子， CH 4是非极性分子2）若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH 4分子，另外 2

2、个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) A. CH 414H2O B. CH 48H 2O C. CH 4(23/3)H 2O D. CH 4 6H2O 2、【 2002 年上海】 在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( ) A. 离子晶体中，一定存在离子键 C. 金属晶体的熔沸点均很高B. 原子晶体中，只存在共价键 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体3、【 2004 年上海】 有关晶体的下列说法中正确的是( ) A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏4、

3、【 2005 年上海】 下列说法错误的是( ) A . 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电5、【 2006 年广东】 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A. F2、 Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 6、【 2006 年全国】 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A. 分

4、子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体( ) D. 何种晶体无法判断7、【 2006 年全国】 下列叙述正确的是( )A. NH3 是极性分子，分子中N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B. CCl4 是非极性分子，分子中C 原子处在4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C. H2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2 个 H 原子所连成的直线的中央D. CO2 是非极性分子， 分子中 C 原子不处在2 个 O 原子所连成的直线的中央8、【 2006 年江苏】 下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A. 分子晶体中都存在共价键B. CaTiO 3晶体中每个Ti4+和 12 个 O2-

5、相紧邻C. SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【 2008 年四川】 下列说法中正确的是( ) A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着 子6 个带相反电荷的离B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C. 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008 全国一】 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A . SiO2CsCl CBr 4CF4( ) B. SiO2CsCl CF4CBr 4C. CsCl SiO 2CBr 4CF 4

6、D. CF4 CBr 4 CsCl SiO211、【 2008 全国一】 10.下列叙述中正确的是A . NH 3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl 、HBr 、HI 的稳定性一次增强 D. CS2、H2O、C2H 2都是直线型分子12、【2010 年海南】 1 下列描述中正确的是( ) A . CS2为 V 形的极性分子B. Cl0 3 的空间构型为平面三角形C. SF6中有 6 对完全相同的成键电子对D. SiF4和 SO23 的中心原子均为sp3杂化( ) 13、【2010 上海】 下列有关物质结构的表述正确的是A . 次氯酸

7、的电子式B. 氧化硅的分子式 SiO 2C. 硫原子的最外层电子排布式D. 钠离子的结构示意图2 3 s3p4+11 2 8 1 14、 【2011 年四川】 下列推论正确的( )A. iS H 4 的沸点高于，可推测 PH 的沸点高于 NH 3B. NH 4 为正四面体结构，可推测出 PH 4 也为正四面体结构C. CO 晶体是分子晶体，可推测 iS O 晶体也是分子晶体，D. C H 2 6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C H 也是碳链为直线型的非极 3 8性分子15、 【2011 年四川】 下列说法正确的是( )A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含

8、两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011 年安徽】 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO）（如下 2 3图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1 ，下列有关N(NO）的说法正确的是 2 3 ( ) A. 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氧原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g 该物资含有6.021022个原子( ) 17、【2010 全国卷一】 下列判断错误的是A. 沸点：NH3PH3AsH3B. 熔点：Si N4NaClSiI4）

9、C. 酸性：HClO4H SO 4H PO 4（D. 碱性：NaOHMg OH2Al OH318、【2010 全国卷一】 下面关于 SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是A. 存在四面体结构单元，O 处于中心， Si 处于 4 个顶角B. 最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C. 最小的环上， Si 和 O 原子数之比为 1：2 D. 最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子19、【2010 浙江】有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点

10、高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是X2M 型化合物( )A. X 、M 两种元素只能形成B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂20、【2010 四川】 下列说法正确的是( ) 2A . 原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表IIA 族B. 主族元素X、Y 能形成XY 型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差可能为或 5 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同21、【2007 年海南】

11、A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1 ）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为；（2 ）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C 的元素符号为；（3 ）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4 ）E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子， E 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。22、【2008 年四川】 D、E、X、Y 、Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依

12、次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（ V 形）、直线形。回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为 _；（2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 _，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：_ ；（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为（4）D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属 _ _；_；_ ，其晶体类型属（5）金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_ 23、【2007 年广东】 C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材

13、料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。SO2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式。已知 SnO2 是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）（4）CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO） 2，Ni 与 CO 之间的键型为。（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni（CO） 4 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm3，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm2，则

14、 Ni （CO）中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度（填字母）A强 B弱 C相等 D无法判断24、【 2007 年宁夏】 已知 A 、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是；（2）B 和 C 的分子式分别是 和；C 分子的立体结构呈型，该分子属于 分子（ 填“ 极性” 或“ 非极性”）；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只

15、生成 分子式是。1mol CO 2 和 2molH 2O，则 E 的25、【2007 年山东】（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数 相同的元素有 种。（2）第 A 、A 原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs 等是人工合成的平等体材料， 其晶体结构与单晶硅相似，Ca 原子的电子排布式为。在 CaN晶体中，每个 Ca 原子与 个 N 原子相连，与同一个 Ca 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，CaN 属于 晶体。（3）在极性分子 NCl 3 中， N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl 3 水解的主要产物是（填化学式） 。26、

16、【2008 年山东】 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li 3N 晶体中氮以 N 3-的存在，基态 N 3-的电子排布式为。（2）NN 的键能为 942 kJmol-1， NN 单键的键能为 247 kJmol-1，计算说明 N2 中的 键比 键稳定（填“ ” 或“ ” ）。（3）(CH 3)3NH +和 AlCl 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂（填“ 大” 或“ 小”），可用作。（填代号）a助燃剂 b“ 绿色” 溶剂c复合材料 d绝热材料（4）X+中所有电子正好充满 KLM 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X 的元素符

17、号是，与同一个 N3-相连的 X+有 个。27、【 2008 年上海】（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素A B C D 性质室温下单质呈单质常温、单质质软、原子最外层结构粉末状固体，加常压下是气银白色固体、电子层上 s 电子信息热易熔化。体，能溶于水。导电性强。数等于 p 电子单质在空气中原子的 M 层单质在空气数。燃烧，发出明亮有 1 个未成对中燃烧发出黄单质为空间的蓝紫色火焰。的 p 电子。色的火焰。网状晶体， 具有很高的熔、沸点。（1）B 元素在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排布式（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式。A 与 C形成的化合物

18、溶于水后，溶液的 pH 7(填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于”)。（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度(填“ 大于” 、“ 小”)，其理由是(写元素符号 ) 。（4）A、B 两元素非金属性较强的是。写出证明这一结论的一个实验事实。（B）元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元A B C D 素性单质制成的工业上通过分单质常温、+2 价阳离质高压灯， 发出的离液态空气获得常压下是气子的核外电子结黄光透雾力强、其单质。原子的体，原子的L排布与氖原子构射程远。最外层未达到稳层有一个未成相同。信定结构。对的 p 电子。息（1）上表中与 A 属于同一周期的元素是

19、，写出 D 离子的电子排布式。（2）D 和 C 形成的化合物属于 晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式。（3）对元素 B 的单质或化合物描述正确的是。a B 元素的最高正价为 +6 b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有 18 个电子d 在一定条件下镁条能与单质 B 反应（4）A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。28、【2008 年海南】 四种元素X 、Y 、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层

20、电子数与最外层电子数之比为4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5： 1。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是 _、_; 杂化轨道分别是 构是 _。_、_；a 分子的立体结（2）Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：（3）X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式 )_；（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的_, 其 W+2 价离子的核外电子排布式是 _ 。29、【2008 年江苏】 已知 A 、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A BCDE。其中 A、 B、

21、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC 2为非极性分子。 B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24，ECl 3 能与 B、 C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A 、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A 、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B 的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物 AC 2 的电子式；一种由 B、C 组成的化合物与AC

22、 2互为等电子体，其化学式为。为（4）E 的核外电子排布式是，ECl 3 形成的配合物的化学式。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。30、【2008 宁夏】 X、Y 、Z、Q、E 五种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X 、Y 的元素符号依次为、；（2）XZ 2 与 YZ 2 分子的立体结构分别是 和，相同条件下

23、 两 者 在 水 中 的 溶 解 度 较 大 的 是（ 写 分 子 式 ）， 理 由是；（3）Q 的元素符号是，它属于第 周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（ 4 ） 用 氢 键 表 示 式 写 出 E 的 氢 化 物 溶 液 中 存 在 的 所 有 氢键。31、【2008 全国二】 Q、R、X 、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，同且 Y 原子序数小于 Z。. R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫：（2）R 的氢化物分子的空间构型是，属于 分

24、子 (填“ 极性” 或“ 非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；（3）X 的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物 X2H4 是火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和；Q 与Y 形成的化合物的电子式为，属于 分子 (填“ 极性” 或“ 非极性” )。32、【2008 年广东】 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以 MgCl 2 为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl 、KCl 或 CaCl 2 等金属氯化物，其主要作用除了降

25、低熔点之外还有。（2）用镁粉、 碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时， 焰火发出五颜六色的光， 请用原子结构的知识解释发光的原因：。（3）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物 NaF MgF 2 SiF4熔点 /K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：。（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 当其结X 可用于研究模拟酶，或 Cu（ I）（I 表示化合价为 +1）时，分别形成 a 和 b：a 中连接相邻含N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作

26、用力的差异。33、【2010 年福建】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3C S引燃AN 23CO（已配平）除 S外，上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中， A的晶体类型为 道杂化类型为。，含极性共价键的分子的中心原子轨已知 CN 与 N 结构相似，推算 HCN分子中 键与 键数目之比为。（2）原子序数小于 36 的元素 Q和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q多 2。T 的基态原子外围电子 （价电子） 排布为，Q 2的未成对电子数是。x（3）在 CrCl 的水溶液中，一定条件下存在组成为 CrCl n ( H O ) 6 n （n

27、 和x 均为正整数） 的配离子， 将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：x x xCrCl (H O) CrCl (H O) 6-n x R-H RCrCl (H O) x H交换出来的 H 经中和滴定， 即可求出 x 和 n, 确定配离子的组成。 将含 00015 mol CrCl n ( H O ) 6 n x 的溶液， 与 R-H 完全交换后， 中和生成的 H 需浓度为 01200 molL1 NaOH溶液 2500 ml, 该配离子的化学式为。34、【2010 安徽】 X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素 相关信息X X 的基态

28、原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下， Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y同周期， Z 的电负性大于 Y W W的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 （1） Y 位于元素周期表第 _ 周期第 ) 族， Y 和 Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是 _ ( 化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 _ 个 键。在 H-Y，H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。 W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是。（4）处理含 XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂

29、作用下转化为单 质 Y。已知：1XO(g)+2O2(g)=XO 2(g) H= -283.0kJ.mol-1(Mg Si O 8。Y(s)+O 2(g)=YO 2(g) H= -296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是35、【 2010 上海】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁nH O )等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为_ ，某元素与镁元素不同周期但在相 邻 一 族 ， 且 性 质 和 镁 元 素 十 分 相 似 ， 该 元 素 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为_ 。_ 种不同运动状态的电子、_种不同能（2）铝元素的原子核外共有级的电子。（3）某元素与铝元素同周期

30、且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝 离子半径 _ (填“ 大”或“ 小” )，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： _ 其原因是 _ 。（4）ALO 、Mg0 和SiO 都可以制耐火材料，_。aALO 、Mg0 和SiO 都不溶于水bALO 、Mg0 和 SiO 都是白色固体cALO 、Mg0 和 SiO 都是氧化物dALO 、Mg0 和 SiO 都有很高的熔点36、【2010 年江苏】 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC 与水反应 2生成乙炔。（1）CaC 中 C 2 2 与 O 2 2 互为等电子体，O 2 2 的电子式可表示为；1mol

31、 O 2 2 中含有的 键数目为。（2）将乙炔通入 Cu NH 3 ) Cl 溶液生成 Cu C ,红棕色沉淀。 Cu 基态核外电子排布式为。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。（4）CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如右图所示），但CaC 晶体中含有的中哑铃形 C 2 2 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体 中 1 个 Ca 2 周围距离最近的 C 2 2 数目为。37、【2010 年海南】 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni 原子的核外电子排布式为 _

32、_；（2）Ni0 、Fe0 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe 2+的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO( 填“ ” )；（3）Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧 (La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如 左下图所示。该合金的化学式为 _；（ 5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_ ，氮镍之间形成的化学键是 _；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 _ _；该结构

33、中，碳原子的杂化轨道类型有 _ _。38、【2009 年全国卷一】 已知周期表中 ,元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧化物的晶体类型是。（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是。（3）R 和 Y 形成的二价化合物中， R 呈现最高化合价的化合物是化学式是。（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低 排 列 次 序 是 ( 填 化 学 式 ) 其 原 因是。电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。（5）

34、W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应 ,生成化合物 W(QH 2)4 和 HCl 气体； W(QH 2)4 在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式 (各物质用化学式表示 )是。39、【2009 年山东】 C和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析， C、Si 和 O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等， 则 M为（填元素符

35、号） 。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。 MO的熔点比 CaO的高，其原因是。（4）C、 Si 为同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中 C与 O原子间形成 键和 键，SiO2 中 Si 与 O原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si 、O原子间不能形成上述 键。40、【2009年江苏】 生物质能是一种洁净、可再生能源。 生物质气 （主要成分为 CO、CO 2、H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有 Cu、ZN、Al 等元素。写出基

36、态 Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出 CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成 Cu 2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是；。甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；Cu原子数目为1mol 甲醛分子中 键的数目为。在 1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的41、【2009 年福建】 Q、R、X、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布 msnmpn R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子

37、数分别为2 和 4。形请回答下列问题：（1）Z 2+ 的核外电子排布式是（2）在 Z(NH3)42+ 离子中， Z2+的空间轨道受NH3 分子提供的成配位键。是（ 3） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙，沸点：甲 乙 d.稳定性：甲 乙(4) Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）为（ 5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 键与 键的键数之。（ 6） 五 种 元 素 中 ， 电 负 性 最 大 与 最 小 的 两 种 非 金 属 元 素 形 成 的 晶

38、 体 属于。42、【2009 年安徽】 W、X、Y、 Z 是周期表前36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色 （或砖红色） 的 Z O和黑色的 ZO 两种氧化物。（1）W 位于元素周期表第_周期第 _族。 W 的气态氢化物稳定性比 H O(g) _（填“ 强” 或“ 弱”）。（2）Y 的基态原子核外电子排布式是 _，Y 的第一电离能 X_ （填“ 大” 或“ 小”）。（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是_ 。Fe( s) + 122 O ( g )

39、 = F eO ( s)H272.0kJ mol13 2 X ( s) +22O( g )2XO ( s )H1675.7kJ mol1X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是_ 。43、【2009 年宁夏】 已知 X 、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 _ ，该元素的符号是 _ _；（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 _，该元素的名称是 _；

40、（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ 3，该化合物的空间构型为 _；（4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ 3，产物还有 ZnSO4 和 H 2O，该反应的化学方程式是 _ _；（ 5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _ 。44、【2009 年广东】 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。 Cu 2 的核外电子排布式为 _ 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示 意 图， 可确 定该 晶胞中 阴 离子 的个 数为_。（3）

41、胆矾 CuSO4 5H 2O 可写成 Cu(H 2O) 4SO4 H 2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。sp 3 杂化A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH 3)4 2配离子。已知 NF3 与 NH 3的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu 2形成配离子，其原因是_ _。（ 5） Cu2O 的熔点比 Cu2S 的 _( 填“ 高” 或“ 低”)，请解释原因 _ 。45、【2009 年海南】 I、在

42、以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各A B C D 对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi ，F BNa，F CNa，C1 DMg ，O II 、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述表述在水中， NaCl 的溶解度比I2 的溶解度NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大大于碘晶体中分子间的作用力通常条件下， CH 4 分子比 PbH4 分子稳Pb 的原子半径比C 的大， Pb 与 H 之定性高间的键能比C 与 H 间的小在形成化合物时，同一主族元素的化同一主族元素原子的最外层电子数相合价相同同P4O10、 C6H12O6溶于水后均不导电P4O1

43、0、C6H12O6 均属于共价化合物III 、下列说法中错误的是：ASO2、SO3都是极性分子 B在 NH 4 + 和Cu(NH 3)4 2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 IV 、已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B 和 C 属同一主族， D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。 D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答

44、：（1）A 元素的名称是；（ 2 ） B 的 元 素符 号是， C 的元 素 符号是，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是。（3）E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是，它的 +2 价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合 物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。46、【2011 年江苏】 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个

45、未成对的电子，W的原子序数为 29。回答下列问题：是（1）Y X 分子中 Y原子轨道的杂化类型为 2 2YX 4，1molY X 含有 2 2键的数目为。的 高 ， 其 主 要 原 因（ 2 ） 化 合 物ZX3的 沸 点 比 化 合 物。（3）元素 Y的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是。（4）元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H WCl ，反应的化学方程式为。47、【2011 年全国新课标】氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得

46、到 BF3 和 BN ，如下图所示：请回答下列问题：（1）由 B 2O3 制备 BF 3、BN 的化学方程式依次是_、_；（2）基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_， BN 中 B 元素的化合价为 _；（3）在 BF3分子中，F-B-F 的键角是 _，B 原子的杂化轨道类型为 _，BF3 和过量的 NaF 作用可生成 NaBF 4，BF4-的立体结构为 _；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与 N 原子之间的化学键为 _ _，层间作用力为 _ _；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长

47、为 361 5pm，立方氮化硼晶胞中含有 _各氮原子、 _个硼原子，立方氮化硼的密度是 _ _g cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）。48、【2011 年山东】氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）H 2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为（3）H+可与 H 2O 形成 H3O+，H 3O+中 O 原子采用。+中杂化。 H3OH-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H 键角大，原因为已知 CaO 晶体密度为ag cm-3,。(4) CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，NA表示阿伏加德罗常数

48、，则CaO 晶胞体积为cm 3。49、 【2010 年福建】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：引燃2KNO 3C S A N 2 3CO（已配平）除 S外，上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中，A 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。已知 CN 与 N 结构相似，推算 HCN分子中 键与 键数目之比为。（ 2）原子序数小于 36 的元素 Q和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，2且原子序数 T 比 Q多 2。T 的基态原子外围电子（价电子） 排布为，Q 的未成对电子数是。（ 3）在 CrCl 的水溶液中，一定条件下存在组成为 3 CrCl n

49、 ( H O 2 ) 6 n x（n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：CrCl (H O) CrCl (H O) n 2 6-n n 2 6-n x x R-H R CrCl (H O) x n 2 6-n x x H , 交 换出来的 H 经中和滴定，即可求出 x 和 n, 确定配离子的组成。x将含 00015 mol CrCl n ( H O ) 6 n 的溶液，与 R-H 完全交换后，中和生成的 H 需浓度为 01200 mol L 1 NaOH溶液 2500 ml, 呆知该配离子的化学式为。选修 3 物质结构与性质十年高考试题汇编参考

50、答案21、（ 1）N （2）Cl；K3 种酸）（3）Fe；1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 或Ar3 d 64s 2 （4）Cu；1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 或Ar3 d104s 1。22、（1）SO3（2）Cl，HClO HclO 2 HclO 3 HclO 4（任写（3）直线形（4）共价键原子晶体（5）Mg 3N 2Mg 3N2十 8H2O = 3Mg(OH) 2 2NH3H2O （Mg 3N 2十 6H2O = 3Mg(OH) 2 2NH3 ）（6）D 的最高价氧化物是CO 2，X 的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前

51、者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。23、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 （ 2）Sn （3） 直线型 共价键（或 键与 键） Si=O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或 键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B 24、（1）1s 22s 22p 63s 23p 6（2）HCl ，H2S，V，极性（3）H 2O2，2H 2O22H 2OO2（4）CH4O 25、（1）5（2）1s 22s 22p63s 23p63d104s 24p 1（或 Ar3d104s 24p1）4

52、正四面体原子（3）HClO NH 3H2O26、（1）1s 22s 22p 6；（2） ；（3）小 b；（4）Cu 6 27、（A）（ 1）第三周期 A 1s 22s 22p 63s 23p 4（ 2）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2大于（ 3）大 SiO2 是原子晶体 或 小 CO2 是分子晶体 (合理即给分 ) （ 4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(B)（1）Mg 1s 22s 22p 6 （2）离子 2F2+2H 2O=4HF+O 2（3）b d（B 是氧气或氮气）（4）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强28、（1）CH4、SiH4

53、； SP 3、 SP 3；正四面体（2）分子晶体、原子晶体。（3） CO2（4）C；1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 10 或Ar 3d 1029、（1）CO N （2）三角锥形 sp 3 （3）N2O （4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（或 Ar 3d 54s 1）Cr(NH 3) 4(H 2O)2Cl 3（5）4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 30、（1）S C （2）V 形 直线形 SO2 因为 CO 2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性分子，根据“ 相似相溶” 原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大（3）Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 +6 （4）F-H , F F-H , O O-H , F O-H , O 31、（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N 4（3）三角锥形，（4）CS和 CCl4SCS非极性分子32、（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导