四中网校化学知识导学用语

1、化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如 3S 只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。具体如下：表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，N，Sb，Sr，Bi 等。(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。(3)离子符号：Cl，CH3COO，NH4+，CO32，AlO2注意

2、离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字或”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“或数字”的形式表示。表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。电子式：用“”等原子最外层电子的化学式，如注意：阴离子的电离式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；注意 4 类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合

3、物的形成过程”。电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中，用“”表示一对共用电子对。如：结构简式：CH3CH2OH 或 CH3CH2OH 或C2H5OH化合价化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目

4、的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。(1)化合价有正价和负价。(2)化合价的本质：在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几个电子即为负几价。在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪种原子，哪种原子就显正价。例 1：NaCl，故钠为1 价，氯为-1 价Na2O，故 Na 为+1 价，氧为-2 价FeS2，Fe 为+2 价，硫为-1 价例 2：HCl，共用电子对偏向氯原子，所以H 为+1 价，Cl 为-

5、1 价CO2，每个C 原子与 2 个O 原子共用 4 对电子，共用电子对偏向氧，故C 为+4 价，而O 为-2价。23(3)原子团的化合价，如 SO42，CO3 为2 价，HCO3 ，HS ，H2PO4 为-1 价，PO4 为3 价。(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零。(5)化合价的表示方法：在元素的正上方以+m、-n2表示(注意：与电荷数表示法的区别 Ca2+，SO4 )(6)同种元素可表现出多种化合价，称为变价元素，主要是某些非金属元素和过渡金属。例：(7)化合价与化学式，在化学式中各元素正负化合价代数和为零。如： mx+n(y)0，mxny，则即化学式中

6、的原子个数比化合价的反比。(8)化学反应与化合价。在化学反应中，若所有元素的化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为“等价交换”，即：正价与正价交换，负价与负价交换，且交换的化合价总数相同，每种物质都呈电中性；若有化合价升降，则称为氧化还原反应，反应原则为“化合价升高的总数化合价降低的总数”。(9)常见元素化合价表 K，Na，Ag Ca，Mg，Ba，Zn CuFe Al Mn PAs+1+2+1，+2+2，+3+3+2，+4，+6，+7-3，+3，+5-3，+3，+5H FCl O SSiB N+1，-1-1-1，+1，+5，+7-2，-1-2，+4，+6+4+3-3，+1，+2，+3

7、，+4，+5表示物质变化的化学用语1、化学反应的分类2、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如：化学方程式主要包括：普通化学方程式，热化学方程式，离子方程式，电离方程式，电极反应式，电解方程式，络合方程式等。正确书写时的：书写化学方程式必须遵守两个原则。如果表明反应条件如、强热、高温、点燃、催化剂、加压等，或生成物的状态，一律用文字或符号表示，写在相应的位置上。注意“=”、“”、“”的一般用法，有时用“”代替“=”，以强调反应的单向性或表示发生的有机反应。在化学平衡时用“”代替“=”以强调反应的可逆性。生成物中的气体、沉淀要分别用“”、“”表示。3、各类化学方程式介绍热化学

8、方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。在书写热化学方程式时要：注明反应的温度和压强（在 101kPa、25条件可省略）；注明反应物与生成物的状态（s、l、g）；用H 标明反应热，“+”表示吸热，“”表示放热；热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以可以为分数；计量数与反应热正比。如：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。NaOH+HCl：OH+H+H2O CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O FeCl3+NaOH：Fe3+3OHFe(OH)3Cl2+NaOH：Cl2+2OHCl+ClO+H2O注意：易溶于水、易电离的强电

9、解质写成离子，其他，如单质、气体、弱电解质、一般氧化物、不溶于水的物质应保留化学式。配平时除遵守质量守恒定律外，还要使电荷平衡；对于氧化还原反应，还要保证得失电子总数相等。如：Fe2+十Cl2Fe3+十 2Cl(错误) 2Fe2+十Cl22Fe3+十 2Cl(正确)电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下电离产生相应属于离子反应方程式。离子的过程。此过程不是化学反应，所以它不强电解质的电离：完全电离，用“” NaNO3Na+NO32H2SO42H+SO4Ba(OH)2Ba2+2OH弱电解质的电离：部分电离，用“”水解方程式：详见下面的水解反应电极反应式：表示原电池反应、电解反应时电极上所发生

10、反应的方程式，一对电极反应才能表达一个完整的化学反应。CuZn稀H2SO4 原电池负极(Zn)：Zn2e-Zn2+正极(Cu)：2H+2e-H2以石墨电极电解饱和食盐水阳极：2Cl2e-Cl2阴极：2H2O+2e-H2+2OH电解方程式：如电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24、各类反应介绍化合反应两种或两种以上的物质作用，生成一种物质的反应叫做化合反应。化合反应可以是氧化还原反应，也原反应。非氧化还分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。它是与化合反应相对应的反应类型，很多化合反应的逆过程就是分解反应，也能在一定条件下发生。复分解反应两种化合物互相交换

11、成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应都不是氧化还原反应。中学所讲的复分解反应一般是指在水溶液中进行的离子间的交换（但不绝对）。如：中和反应：酸十碱盐十水H2SO4 十 2NaOHNa2SO4 十 2H2O Al(OH)3 十 NaOHNaAlO2 十 2H2O 3HCl 十 Fe(OH)3=FeCl3 十 3H2O其他复分解反应Na2O 十H2SO4=Na2SO4 十H2O CuO 十H2SO4=CuSO4 十H2O SO2 十 2NaOHNa2SO4 十H2OCa(OH)2 十 Na2CO3=CaCO3十 2NaOH2HCl 十 CaCO3=CaCl2 十CO2十H2O

12、 NaCl(固)十 H2SO4(浓)NaHSO4 十HClBaCl2 十 Na2SO4BaSO4十 2NaCl水解反应一般规律：。当然，其他化合价形式类似。类型：盐水解、其他无机物的水解、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等。置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应都是氧化还原反应。置换反应共有 4 类：金属置换非金属（干态或水溶液中进行）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2金属置换金属（干态或水溶液中进行）Fe 十CuSO4=Cu 十FeSO4非金属置换非金属（干态或水溶液中进行）Cl2 十 2NaBr2NaCl 十 Br2 2F2

13、十 2H2O4HF 十O2非金属置换金属（不能在水溶液中进行）氧化还原反应（详细讲解见氧化还原反应专题）有电子转移的(或化合价升降的)反应叫做氧化还原反应，是一种重要的反应类型，也是学习化学反应的难点。氧化还原反应的本质：失得电子，且失电子总数等于得电子总数Cu 失电子数：3(20)=6HNO3 得电子数：2(52)6有关概念之间的关系氧化性、还原性强弱比较常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓 H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2 等。强还原剂：活泼金属如 Na，Mg，Al 等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I

14、，HI，Fe2+等。离子反应（详细内容见离子反应专题专题）有离子参与的化学反应（包括有离子参加或生成的反应）。电解质在水溶液中进行的反应都是离子反应。离子反应的本质：消耗反应物的离子、使反应物的离子浓度降低。离子反应的条件：消耗反应物的离子，生成了难电离、难溶或挥发性物质。离子反应的表达：离子方程式质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实际应用时，常用“元素守恒”列式。【例题分析】例 1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( ANH4NO3BSiO2)CC6H5NO2DCu：只有由分子的物质的化学式才能称分子式。A 中物质是盐类化合物，它

15、是离子晶体，由离子直接；B 中物质是原子晶体，由原子直接；D 中物质是金属单质，为金属晶体，可看作由金属原子直接；故 A、B、D 的化学式不能称为分子式；C 中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接；所以其化学式就是分子式。：C例 2、下列分子的电子式书写正确的是()ABCD：A 项中N2 是三对共用电子时，题中表示方法水分子，属共价化合物而不标正负电荷。故选D。：D确；B 项中为铵根离子，应加中括号并带一个正电荷；C 项为例 3、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为，式中m 等于()A3-n B6-n C6+n D3+n：在电中性化合物的化学式中，各

16、元素化合价的代数和应该等于零。因此，(+3)2 +(-1)n +(-1)m + y0 x=0整理得：6-n-m=0 即 m=6-n，故选 B。：B【理解巩固】1下列电子式书写错误的是()ABCD2下列化学用语表示正确的是()A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 =K+ +H+ +SO42-B碳酸氢钾水解的离子方程式：HCO3- +H2OCO32- +H3O+C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：40H- +4e- =2H2O +O2D用石墨电极电解食盐水的阳极反应式：2C1-2e- =Cl231999 年曾报导和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()AN5+共有

17、 34 个核外电子C化合物N5AsF6 中 As 化合价为+1B且N5+中氮氮原子间以共用电子对结合D化合物N5AsF6 中F 化合价为-14有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是()AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9)5下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是(ABCD6向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)。滤出沉淀后，滤2-+2-液经检验无 Cu2+，SO4 的浓度为反应前浓度的 1/3，c(NH4 )=2c(SO4 )(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+的

18、水解也不予考虑)。请填写：(1)沉淀的化学式；(2)形成沉淀的化学方程式为与提示：。1、ACO2 的电子式为2、DA 的条件是高温；B 为电离方程式；C 应为O2+4e-+2H2O=4OH- 3、C此化合物中 As 显+5 价4、D可联想碘酸钾的形式KIO3,想到在碘酸碘中阳离子碘为+3 价，既，组成为 I(IO3)3 5、DC、Si 不满足 4 价6、Cu3(OH)2(SO4)2提示:2NH3H 2O+3CuSO4Cu3(OH)2(SO4)2+(NH4)2SO4根据铵离子与硫酸根离子的浓度关系，知生成物中有硫酸铵；再结合硫酸根离子浓度为反应前的 1/3，根据硫酸根守恒知另一生成物为 Cu3(

19、OH)2(SO4)2。【专项练习】1下列说法正确的是（）A分子和原子等都是物质的微粒B由分子的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子间距离也不发生变化C氮气是由氮原子子直接的D分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分2有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是（）A可能是一种分子和一种离子C可能是一种分子和一种原子B可能是两种不同的分子D可能是互为同位素的原子3下列说法正确的是（）A三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组咸C每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子B三氧化硫由硫单质和氧气组成D三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成4下列叙述正确的是（A一

20、切物质都是由分子）的B在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D分子在不断运动，原子不运动C原子是保持物质化学性质的一种微粒5S 和S2-具有相同的（）A.核电荷数B核外电子数C化学性质）D电子层数6.下列各组物质中，具有不同原子团的是（AFeSO4 与 Fe2(SO4)3BNa2SO4 与 Na2SO3CNH4Cl 与 NH4BrDKMnO4 与K2MnO47. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A8B14C20D34）C氯化铵和硝酸铵晶体8下列各组物质中不易用物理性质区分的是（A苯和四氯化碳BD碘和高锰酸钾固体和9下列变化中不属于化学变化的是（）B豆科植物的根

21、瘤菌固氮 D从石油中分馏出）A工业上用石墨C绿色植物的光合作用10下列变化中属于物理变化的是（石A氧气在放电条件下变成臭氧 C漂白的草帽久置空气中变黄11下列变化一定属于化学变化的是（B加热胆矾成白色无水硫酸铜 D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀）风化 变色 燃烧 白磷转变成红磷 工业制氧气 氯水久置变成无色ABCD12下列物质属于纯净物的是（）A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水）13下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（A自来水、水B干冰、水煤气C大理石、熟石灰D火碱、胆矾分类投放的办法，其中14环保部门为了使城市生活得到合理利用，近年来逐步实施了生活袋、废纸、旧橡胶制品等

22、属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质15下列一定是纯净物的是（）A石墨和B一瓶组成为C4H10 的气体C含 Fe 元素的质量分数为 70的铁红石混合D不含杂质的盐酸16空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是（）A碳酸钠B硝酸镁C硝酸铝D硫酸铁17最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（）A它的结构与P4 相同C它是氧气的同素异形体 18下列叙述肯定正确的是（B它的摩尔质量为 64D它是由两个氧原子通过分子间作用力结合而形成的新微粒）A同位素：1H+、2H-、1H2、2H3HB同素异形体：C60、C70、C(石)、C(石墨)C同系物：CH20

23、2、C2H402、C3H602、C4H802D同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯19下列说法正确的是（）A碱性氧化物一定是金属氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物一定是酸性氧化物20下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（）A大理石、电石、光卤石C绿矾、胆矾、明矾B小、大D铝土矿、硫铁矿、磁铁矿21下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是（）Cl2O7 、HClOSO2、H2SO4NO2、HNO3 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4A.B.C.D.2220 世纪 20 年代，化学家提出了酸碱质子理论。其要点是：凡能

24、够给出质子的分子或离子都是酸；凡能够接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（）H2OCO32-AA13+BCH3COOHNH4+HCO3-D）DCu2(OH)2CO3C23下列物质中均含有 OH-离子，其中不属于碱类的是（ANaOHBMg(OH)2CBa(OH)224下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是（）A酸中一定含有氢元素 B正盐中可能含有氧元素 C碱中一定含有氢元素和氧元素D酸式盐中可能含有氢元素25下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（）A 氧化 、碳酸钠、硫酸氢钠、铜粉C干冰、硫酸铵、硝酸镁、自来水B二氧化锰、硫化钾、硫酸氢钠、空气D氧

25、化镁、氯化钠、碳酸氢钙、自来水下列各组物质中，类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐等)相同的一组是（）Fe、Cu、A1、Mg、CO、AgCaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO CCaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Gu2SDH2SO4、H2S、H2S03、HN03、H2O、HCl27.某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为 4，下列叙述正确的是（）AR 一定是第 4 周期的元素CR 的气态氢化物的化学式为H2RBR 的气态氢化物的化学式为RH4DR 的气态氢化物的水溶液显碱性28由实验测得把 1mol/L 的 NaOH 溶液滴入到相同浓度的(1mol/L

26、)硫酸铜溶液中，两者体积比为 1.5:1 时(残存在溶液中的Cu2+ 极少，可以认为全部转化为沉淀)，所生成沉淀的化学式是（）ACu(OH)2BCu(OH)2CuSO4C2Cu(OH)2CuS04D3Cu(OH)2CuS0429当O、S、Fe 三种元素的化合价依次为-2、+6、+3 时，它们最多能组成几种化合物。30在二氧化硅、单质碘、氧气、氯化钾、氯化铵、白磷、石 7 种物质中，属于离子的物质是：，属于分子的物质是：，属于原子的物质是：。专项与提示29、330、属于离子的物质有：氯化钾、氯化铵；属于分子质有：二氧化硅、石。部分试题提示：的物质有：氧气、单质碘、白磷；属于原子的物1、由分子的物质发生物理变化时，分子间距离改变；分子和原子都是可分的，但在化学变化中分子可分而原子不可分。2、由于两种粒子的质子数和电子数均对应相等，所以不可能一个是分子而另一个是离子。其他举例如下：B 中H2O 与 HF；C 中 NH3 与 Ne；D 中 16O 与 18O。3、微观粒子谈“”，所以A 错；化合物中不