化学反应的快慢和限度同步练习2版必修

1、第 2 节 化学反应的快慢与限度第一1.化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述。下列关于化学反应速率的理解中，正确的是（）A.化学反应速率指反应物浓度的减少B.化学反应速率指生成物浓度的增加值C.化学反应速率是指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D.化学反应速率是指时间内反应物或生成物浓度的变化值2.可用铁片与稀硫酸反应氢气。下列措施中不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C.将铁片改为镁条 D.不用铁片，改用铁粉B（g）+C（g），若反应物的浓度由 2molL-13.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)降到 0.8molL-1

2、需 20s，那么反应物由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需反应的时间为（）A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断4.通常 A、B 是无色溶液，产物 AB 是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应 A+B AB，最先看到有白色沉淀生成的是（）常温下，20mL 中含A、B 各 0.003molL-1 的溶液在标准状况下，100mL 中含 A、B 各 0.05molL-1 的溶液常温下，0.1molL-1 的 A、B 溶液各 10mL 相混合在标准状况下，0.1molL-1 的 A、B 溶液各 10mL 相混合5.在一个 5L 的容器里，盛入 8.0mol 某气态反应物

3、 A，5 分钟后测得这种气态反应物 A余 6.8mol，这种反应物 A 的化学反应速率为（）A.0.048molL-1min-1 C.0.24molL-1min-16.1830 年，法国化学品制造商B.0.272molL-1min-1 D.0.32molL-1min-1就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL-1min-1表示，A.4v(NH3)/5v(O2)确的关系是（）B.5v(O2)/6v(H2O)C.2v(NH3)/3v(H2O)D.4v(O2)/5v

4、(NO)7.对于反应 A2+3B22AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是（）-1-1A.v(A2)0.4molL min-1-1C.v(AB3)0.6molL min-1-1B.v(B2)0.8molL min-1-1D.v(A2)0.01molL s8.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.老化9.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时 X 与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.20mL 3mol/L 的 X 溶液B.20mL 2mol/L 的 X 溶液C.10mL 4m

5、ol/L 的 X 溶液D.10mL 2mol/L 的 X 溶液10.反应 2SO2+O22SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol/(Ls)，则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s11.100mL 6molL-1 H SO 与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，24但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠（固体）B.水C.K2SO4 溶液D.硫酸12.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反

6、应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率13.已知 CO2+C2CO 是吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H2=2NH3 是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时 v1 和 v2 的变化情况为()A.同时增.同时减少C.v1 增大，v2 减少D.v1 减少，v2 增大14.影响化学反应速率的有反应物的浓度、温度等，在下列事实中，什么影响了化学反应速率？（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。（2）工业上常常将固体，以提高燃烧效率。（

7、3）同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。15.在日常生活中，人们在有意无意地控制着某些化学反应的速率，请从加快和减缓反应速率两个方向各举两例说明（侧重从影响化学反应速率的条件分析）。第二CO2(g)+H2O(g)(正反应为放热反应)反应中，改变下列条件，1.在 CO(g)+H2O(g)不能使 v 正增大的是()A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.减小容器体积2.对某一可逆反应，使用催化剂的作用是（）A.增大逆反应速率，降低正反应速率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.对速率无影响3.下列措施中，肯定能使化学反应速率

8、增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂4.高温下，炽热的铁跟水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加 Fe 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大D.压强不变，充入 N2 使容器体积增大5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A.在碳粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2 中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块成粉末状，可使燃烧更加充分D 电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快6.一氧

9、化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加大反应速率B.改变压强对反应速率没影响C.降低压强能加大反应速率D.升高温度能加大反应速率7.0.1mol/L Na2S2O3 溶液和 0.1mol/LH2SO4 溶液各 5mL，与 10mL 水混合，反应速率为 v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3 溶液和 0.2mol/L H2SO4 溶液各 5mL，与 20mL 水混合，反应速率为 v2 mol/(Ls)；则 v1 和 v2 的关系是()A.v1v2B.v1v2C.v1v2D.不能肯定8.甲、乙两容

10、器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4mol A，乙容器内每分钟减少了 2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A.快B.慢C.相等D.无法判断9.反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/LD.O2:0.00125mol/L10. 有可逆反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在 2L 的密闭容器中进行，10min 后，C 的物质的量增加了

11、0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（）A.v(A)0.03molL1min1C.v(C)0.06molL1min1B.v(B)0.045molL1min1D.v(D)0.03molL1min111.下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度见下表：金属（粉末状）物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1mol3molL1 硫酸 10mL60则反应开始时，放出H2 速率最快的是（）12.反应 A+3B2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15molL1s1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1该反应进行的快

12、慢顺序为。13.在 400时，将一定量的 SO2 和 14mol O2 压入一个盛有催化剂的 10L 密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3，已知 2min 后，容器中剩余 2mol SO2 和 12mol O2，则：（1）生成了mol SO3，SO2 的起始物质的量浓度是。（ 2 ） 2min内 平均反 应 速率： v(SO2) 是 mol/(L min) ， v(SO3) 是mol/(Lmin)。14.某温度时，把 1mol N2O4 气体通入体积为 10L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行 4s 时 NO2 的浓度为 0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时

13、容器内压强为开始时的 1.8 倍，则（1）前 4s 以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为。（2）在 4s 末时容器内的压强为开始时的倍。（3）在平衡时容器内含 NO2mol。第三Q 达到平衡时，下列有关说法正确的是（1.关于可逆反应 M+N）A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B.M、N 全部变成了 QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止2.对于任何一个平衡体系，采取以下措施不可能引起平衡移动的是（）A.加入一种反应物B.增加体系的压强C.升高温度D.使用催化剂3.已知可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在 500时，将 2mol N2 和 2molH2

14、 充入容积为 10L 的密闭容器中进行反应，则达到平衡时，NH3 的浓度不可能达到的值是()A.0.1molL-14.对于反应 2SO2+O2B.0.02molL-1C.0.05molL-1D.0.15molL-12SO3，下列判断正确的是()A.2 体积 SO2 与足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3BMg 0.1mol3molL1 盐酸 10mL60CFe 0.1mol3molL1 盐酸 10mL60DMg 0.1mol3molL1 硫酸 10mL30B.平衡时，气体的总物质的量不再改变C.平衡时，SO2 的消耗速率必定等于其生成速率D.平衡时，SO2 浓度必定等于 O2 浓度的

15、2 倍5. 在一定量的 SO2 和 O2 充入一个恒容的密闭容器中， 在一定条件下发P 生反应2SO2+O22SO3(正反应放热)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()A.消耗 SO2 的速率等于生成 SO2 的速率B.消耗 SO2 的速率小于生成 SO2 的速率C.消耗 SO2 的速率大于生成 SO2 的速率D.不确定6.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况18

16、18187.在容器中充入 SO 和只有O 原子组成的氧气( O )，在一定条件下达到平衡时，O 存在22于()A.只存在于 O2 中B.只存在于 O2 和 SO3 中C.只存在于 SO2 和 SO3 中D.SO2、SO3 和 O2 中都有可能存在8.对于可逆反应 2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A.各物质的物质的量浓度比为 2:1:1B.压强保持不变的状态C.断裂 2molHI 键的同时生成 1molII 键D.混合气体的颜色不再变化时9.对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CONO+CO2，下列说法中不正确的是（）A.从开始反应

17、至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B.达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO 的物质的量均相等C.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D.达到平衡时，NO 和 CO2 的物质的量之和等于 NO2 和 CO 的物质的量之和10.下列哪种说法可以证明反应 N2+3H22NH3 已达到平衡状态()A.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成11.可逆反应：E(g)+3F(g)2G(g)的正、逆

18、反应速率可用时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.3v 正(E)v 正（F）B.v 正(E)v 逆（G）C.2v 正(F)3v 逆（G）D.v 正(E)3v 逆（F）SO3%12.反应 2SO2+O22SO3 进行的时间(t)和反应混合气中 SO3 的百分含量的关系。曲线P 表示使用了催化剂，曲线 Q 表示未使用催化剂。从图像可知，催化剂可以，但不能。t13将实验装置连接好，然后向左边烧杯的水中投入一定量的氧化钙固体，则此烧杯中的 NO2 平衡混合气体的红棕色变，向右边烧杯的水中投入一定量的硝酸铵固体，则此烧杯中的 NO2 平衡混合气体的红棕色变。水14. 将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 n/2 mol，C 增加了 3n