【化学】北京市丰台区2021-2022学年高二（上）期末试卷

1、 PAGE 19北京市丰台区2021-2022学年高二（上）期末试卷一、选择题：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1（3分）下列电池工作时，O2在正极得电子的是（）ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池AABBCCDD【解析】解：A锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn2eZn2+，正极反应为2MnO2+2NH4+2eMn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb2e+SO42PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故B错误；C甲烷燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，则正极反应

2、式为O2+4H+4e2H2O，如果电解质是碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e2Ni（OH）2+2OH，负极反应为Cd+2OH2eCd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；【答案】C。2（3分）下列物质属于弱电解质的是（）ANaClBCH3COOHCH2SO4DNaOH【解析】解：A氯化钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；B醋酸在水溶液中能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C错误；D氢氧化钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D错误；【答案】B。3（3分）下列能级

3、符号不正确的是（）A2dB3pC3dD4s【分析】第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层。【解析】解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，所以不会出现2d，f亚层至少在第四层及以上，所以第2能层只有s、p两个能级，【答案】A。4（3分）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P【解析】解：AK、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主

4、族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；BAl、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能NaAlMg，故B错误；CN、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电

5、离能依次增大，故C错误；DCl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故D错误；【答案】A。5（3分）下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是（）AK+、NH4+、HCO3、OHBK+、Fe2+、H+、MnO4CNa+、Ba2+、NO3、SO42DAl3+、SO42、Na+、HCO3【解析】解：A.NH4+、HCO3都与OH反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B

6、.Fe2+、H+、MnO4之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B正确；C.Ba2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，但不属于氧化还原反应，故C错误；D.Al3+、HCO3之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，但不属于氧化还原反应，故D错误；【答案】B。6（3分）水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【解析】解：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即H0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即S0；【答案】D。7（3分）下列关于金属24Cr的说法正确的是（）A基态原子的电子排布式为1s

7、22s22p63s23p63d44s2B价电子数为2，最高正价为+2价C处于第四周期第B族D属于s区元素【解析】解：A基态24Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故A错误；B24Cr价电子排布式：3d54s1，其价电子数为6，最高正价为+6价，故B错误；C24Cr价电子排布式：3d54s1，最高能层为第4层，价电子数为6，所以位于第四周期第B族，故C正确；D24Cr价电子排布式：3d54s1，属于d区元素，故D错误；【答案】C。8（3分）常温下，下列溶液中，水电离出的c（H+）1102molL1的是（）A0.01molL1盐酸B0.01molL1NaOH溶液CpH

8、2NH4Cl溶液DpH2NaHSO4溶液【解析】解：常温下，水电离出的c（H+）1102molL1，说明是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，水解性盐可促进水的电离，故pH2NH4Cl溶液符合题意，【答案】C。9（3分）N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A该反应的H0BFe+使反应的活化能减小C催化剂通过参与反应改变了反应历程D上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率【解析】解：A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，H0，故A正确；B由图可知，Fe+是该反应的催化剂，使反应的活化能减小，故B正确；C催化

9、剂可以降低反应的活化能，改变了反应历程，故C正确；D催化剂不改变化学平衡状态，则在Fe+作用下，N2O与CO的平衡转化率不变，故D错误；【答案】D。10（3分）用压强传感器探究生铁在pH2和pH4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2+【解析】解：A根据pH2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；BpH4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐

10、减小，说明发生吸氧腐蚀，pH4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C根据压强与时间关系图知，pH2的溶液和pH4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2eFe2+，故D正确；【答案】C。11（3分）用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法中，不正确的是（）A连接K1时，电极3上发生的反应为：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB连接K1时，电极1上发生的反应为：2H2O+

11、2eH2+2OHC连接K2时，溶液中OH向电极2移动，电极2附近产生气体为O2D连接K1或K2时，电极3均作为阳极材料【解析】解：A.连接K1时，电极3此时为阳极，Ni（OH）2转化为NiOOH，电极反应式为：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O，故A正确；B.连接K1时，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，故B正确；C.连接K2时，电极2为阳极，电极反应式为：4OH4e2H2O+O2，溶液中OH向电极2移动，电极2附近产生气体为O2，故C正确；D.开关连接K1时，电极3连接电源正极，即电极3此时为阳极，开关连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，故D错误；

12、【答案】D。12（3分）反应2NO+O22NO2条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是（）Ap1p2B该反应为吸热反应C随温度升高，该反应平衡常数减小D其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c（NO2）增大为原来的2倍【解析】解：A相同温度下，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，则p1p2，故A错误；B相同压强下，随着温度的升高，NO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故B错误；C升高温度，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小，故C正确；D其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则c（

13、NO2）比原来的2倍还要大，故D错误；【答案】C。13（3分）400时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法中，不正确的是（）t0102030n（CO）0.100.040.02n（H2）0.200.04A反应在前10min内的平均速率为v（H2）0.012molL1min1B400时，该反应的平衡常数数值为2.5103C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）0.06molL1，则反应的H0D400时，若起始时向容器中充入0.15molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率

14、大于20%【解析】解：A反应在前10min内，n（CO）0.10mol0.04mol0.06mol，根据方程式，n（H2）20.06mol0.12mol，v（H2）0.012mol/（Lmin），故A正确；B30min时n（H2）0.20mol0.04mol0.16mol，n（CO）n（H2）0.08mol，30min时n（CO）0.10mol0.08mol0.02mol，说明20min时达到平衡状态， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始（mol）0.1 0.2 0转化（mol）0.08 0.16 0.08平衡（mol）0.02 0.04 0.08K2500，故B正确；C由B分析可知

15、，400时，反应达到平衡状态，c（CH3OH）0.08mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）0.06molL1，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0，故C正确；D加入0.1molCO和0.3molH2，相当于0.1mol甲醇，两者为等效平衡，此时甲醇的转化率为100%20%，由于加入0.15mol甲醇，相当于0.15molCO、0.3mol氢气，增大了压强，平衡向着正向移动，甲醇的转化率减小，即达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；【答案】D。14（3分）研究小组探究可逆反应2Fe2+I22Fe3+2I，进行如图实验。已知：AgSCN为不溶于水的白色固

16、体。下列说法中，不正确的是（）A试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+B试管c中的红色可能比试管a中的深C试管a、b中的现象可以证明“2Fe2+I22Fe3+2I”为可逆反应D试管c中的现象说明，实验中SCN与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大【解析】解：A.KSCN溶液可检验铁离子，试管a中加KSCN溶液，溶液变红，说明滤液1中含有Fe3+，故A正确；B.试管b中加硝酸银生成黄色沉淀为AgI，则2Fe2+I22Fe3+2I正向移动，c中加入KSCN溶液后，发生Fe3+3SCNFe（SCN）3，溶液变红，则试管c中可能比试管a中铁离子浓度大，则试管c中的红色可能比试管a中的深，故

17、B正确；C.碘水过量，反应后检验亚铁离子可证明反应的可逆性，检验铁离子、碘单质的存在不能证明反应的可逆性，则试管a、b中的现象不能证明“2Fe2+I22Fe3+2I”为可逆反应，故C错误；D.试管b含碘单质，遇淀粉变蓝，加硝酸银生成黄色沉淀为AgI，滤液2含Fe3+、Ag+，加KSCN溶液先发生Fe3+3SCNFe（SCN）3，后发生Fe（SCN）3+3Ag+3AgSCN+Fe3+，则使平衡Fe3+3SCNFe（SCN）3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀，则实验中SCN与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大，故D正确；【答案】C。二、解答题（共5小题，满分0分）15定量计算和测量是

18、化学研究的常用方法。（1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：化学键种类HHOOOH键能（kJmol1）436498463.4计算可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1（2）利用简易量热器按照如表所示数据测量室温下中和反应的反应热。实验编号酸碱100mL1.0molL1盐酸100mL1.0molL1NaOH溶液50mL1.0molL1硝酸溶液50mL1.0molL1KOH溶液100mL1.0molL1醋酸溶液100mL1.0molL1氨水生成1molH2O（l）时：实验中，H为57.3kJmol1；实验中，H （填“”、“”或“”，下同）57.3kJmol1

19、；实验中，放出的热量 57.3kJ。（3）使用滴定法进行定量测量。钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为SO2，再用图中测硫装置进行测定。H2O2氧化SO2的化学方程式为 H2O2+SO2H2SO4。将ag钢样中的硫全部转化为SO2，通入装置中，用0.01molL1NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。则钢样中硫的质量分数为 %。【解析】解：（1）由表中数据和2H2（g）+O2（g）2H2O（g）可知，H（2436+4984463.4）kJmol1483.6kJmol1，故答案为：483.6；（2）由已知100mL1.0molL1盐酸和100mL1.0molL1NaO

20、H溶液反应测定中和热数据H57.3kJmol1，根据在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热可知，50mL1.0molL1硝酸溶液和50mL1.0molL1KOH溶液反应中和热数据也是H57.3kJmol1，而用100mL1.0molL1醋酸溶液和100mL1.0molL1氨水测定中和热，因电离吸热，生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故答案为：；（3）SO2具有还原性，SO2被H2O2氧化为H2SO4，即H2O2+SO2H2SO4，故答案为：H2O2+SO2H2SO4；由H2SO42NaOH可知，消耗zmL0.01molL1NaOH溶液，需要硫酸的物质的

21、量为0.01molL1z103L5z106mol，即硫元素的物质的量为5z106mol，质量为1.6z104g，则钢样中硫的质量分数为100%，故答案为：%。16电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。元素符号LiBeCOFNaAlPSBr电负性1.01.52.53.54.00.91.52.22.52.8（1）非金属性：S （填“”、“”或“”）F。（2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是 Na和 F。（3）已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为 ，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性

22、的取值范围是 2.53.5。（4）由电负性数据推断：化合物PBr3中P的化合价为 +3。已知PBr3与水反应是非氧化还原反应，写出PBr3与水反应的化学方程式 PBr3+3H2O3HBr+H3PO3。（5）对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因 Mg：1s22s22p63s2，镁原子3s轨道为全满状态，比较稳定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1个电子后为全满状态，结构更稳定，故镁元素第一电离能高于铝元素。【解析】解：（1）周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性：

23、SO，OF，即SF，故答案为：；（2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是Na和F，两者电负性差最大，4.00.93.1，故答案为：Na；F；（3）已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y为氮元素，Y元素基态原子的轨道表示式为，通过分析电负性的变化规律，Y的电负性介于C和O之间，确定Y元素电负性的取值范围是2.53.5，故答案为：；2.53.5；（4）由电负性数据推断：2.2（P）2.8（Br），化合物PBr3中P的化合价为+3，Br显1价，已知PBr3与水反应是非氧化还原反应，PBr3与水反应生成氢溴酸和亚磷酸，化学方程式PBr3+3H2O3HBr+H3PO

24、3，故答案为：+3；PBr3+3H2O3HBr+H3PO3；（5）对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：Mg：1s22s22p63s2，镁原子3s轨道为全满状态，比较稳定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1个电子后为全满状态，结构更稳定，故镁元素第一电离能高于铝元素，故答案为：Mg：1s22s22p63s2，镁原子3s轨道为全满状态，比较稳定；Al：1s22s22p63s23p1；Al原子失去3p上1个电子后为全满状态，结构更稳定，故镁元素第一电离能高于铝元素。17工业上制硫酸的主要反应之一

25、为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中能量的变化如图所示。（1）向反应体系中加入催化剂后，图中E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），E3不变。（2）已知：2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H442.4kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H297.0kJmol1。若H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g），则反应的热化学方程式为 2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H1036.4kJ/mol。（3）某温度下，反应的起始浓度c（SO2）1.0molL1，c（O2）1.5molL1，达到平衡后，SO2的转

26、化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为 0.8。（4）在T1温度时，该反应的平衡常数K，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，则反应开始时正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率。（5）恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 AB。（填字母）A.SO2的体积分数不再发生变化B.恒容时，容器内压强不再发生变化C.容器内，气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3（6）若以如图所示装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为

27、 SO22e+2H2OSO42+4H+。【解析】解：（1）催化剂可以降低反应的活化能，但不改变焓变，则E1减小，E3 不变，故答案为：减小；不变；（2）2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H442.4kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H297.0kJmol1根据盖斯定律：+2得2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H（442.42972）kJ/mol1036.4kJ/mol，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H1036.4kJ/mol；（3）某温度下，反应的起始浓度c（SO2）1.0molL1，c（O2）1.5mo

28、lL1，达到平衡后，SO2的转化率为50%， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始（mol/L） 1 1.5 0起始（mol/L） 0.5 0.25 0.5起始（mol/L） 0.5 1.25 0.5K0.8，故答案为：0.8；（4）在T1温度时，该反应的平衡常数K，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，Qc6.25，说明反应逆向移动，反应开始时正反应速率逆反应速率，故答案为：；（5）A.SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.该反应是气体体积减小的反应，恒容时，随着反应进行，容器内压强减小，

29、当容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；C.根据院子守恒，容器内，气体原子总数始终不变，故C错误；D.无论反应是否达到平衡状态，相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3，故D错误；故答案为：AB；（6）该原电池的本质是2SO2+O2+2H2O2H2SO4，SO2在负极上发生氧化反应电极反应式为SO22e+2H2OSO42+4H+，故答案为：SO22e+2H2OSO42+4H+。18硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。从电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中回收硒的工艺流程如图：资料：.SeO2：

30、315升华，易挥发，溶于水得H2SeO3（Ka13.5103，Ka25.0108）。.Se能与SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在强酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se单质。（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称 。（2）焙烧前，搅拌的目的是 混合均匀，使反应更充分。（3）阳极泥中的Se与浓硫酸反应的化学方程式为 Se+2H2SO4（浓）SeO2+2SO2+2H2O。（4）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se（+4价）微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 bc（填序号）。a.NaHSeO3溶液显酸性b.pH8时，

31、溶液中存在c（HSeO3）+2c（SeO32）+c（OH）c（H+）c.Na2SeO3溶液中，2c（Na+）c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）（5）探究硫酸浓度对SO2还原H2SeO3得到Se的还原率的影响。相同投料比、相同反应时间，不同硫酸浓度对硒的还原率的影响如图。随着硫酸浓度的增大，硒的还原率先增大后减小的原因是 Se能与SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在强酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se单质，所以随着硫酸浓度的增大，生成的Se越多；当硫酸浓度很大时，生成的Se被浓硫酸氧化生成了SeO2。【解析】解：（1）实验室中电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作

32、阴极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，电解质溶液可以是CuSO4溶液，所以其图象为，故答案为：；（2）混合越均匀，反应越充分，所以焙烧前，搅拌的目的是混合均匀，使反应更充分，故答案为：混合均匀，使反应更充分；（3）阳极泥中的Se与浓硫酸生成SeO2、SO2、H2O，反应方程式为Se+2H2SO4（浓）SeO2+2SO2+2H2O，故答案为：Se+2H2SO4（浓）SeO2+2SO2+2H2O；（4）ac（HSeO3）c（H2SeO3）时，溶液的pH2.5，K1c（H+）c（H+）102.5，c（SeO32）c（HSeO3）时，溶液的pH7.5，K2c（H+）c（H+）107.5，HSeO3的水解平

33、衡常数Kh1011.5K2，说明HSeO3的电离程度大于水解程度，所以NaHSeO3溶液呈酸性，故a正确；bpH8时，溶液中溶质为盐，存在电荷守恒c（HSeO3）+2c（SeO32）+c（OH）c（H+）+c（金属阳离子），所以存在c（HSeO3）+2c（SeO32）+c（OH）c（H+），故b错误；cNa2SeO3溶液中存在物料守恒n（Na）2n（Se），所以存在c（Na+）2c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3），故c错误；故答案为：bc；（5）Se能与SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在强酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se单质，所以随着硫酸浓度的增大，生

34、成的Se越多；当硫酸浓度很大时，生成的Se被浓硫酸氧化生成了SeO2，导致Se的量减少，所以随着硫酸浓度的增大，硒的还原率先增大后减小，故答案为：Se能与SO2生成硒代硫酸根（SeSO32），在强酸溶液中，硒代硫酸根（SeSO32）分解生成Se单质，所以随着硫酸浓度的增大，生成的Se越多；当硫酸浓度很大时，生成的Se被浓硫酸氧化生成了SeO2。19某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。【查阅资料】常温下：Ksp（CaCO3）4.96109 Ksp（MgCO3）6.82106碳酸的电离常数：H2CO3HCO3+H+K14.3107； HCO3CO32+H+K25.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4【实验过程】实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向20mL饱和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，静置24小时。微小的气体X从溶液底部固体逸中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y【