【化学】四川省乐山市2020-2021学年高二下学期期末考试

1、四川省乐山市2020-2021学年高二下学期期末考试本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上。在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。2.考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -27 S-32 C1-35.5 -65第一部分（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）1.下列生

2、活常见物质中，水溶液显碱性的是（ ）A.食醋 B.橙汁 C.食盐 D.“84”消毒液2.下列装置中，可以实现反应的是（ ）A. B. C. D.3.本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是（ ）A.石碱的主要成分为B.“浣衣发面”过程中均有产生C.“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D.使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4.最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A.水的电离过程需要通电B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.的水一定呈中性D.升高温度，纯水的值变小5.

3、“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误的是（ ）A.生石灰与水反应放热B.使用时须向发热包中加入沸水C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6.将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，下列各溶液中的浓度最小的为（ ）A.溶液B.水C.氯化钡溶液D.盐酸7.常温下，稀释溶液，右图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（ ）A. B.C.D.溶液8.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，右图是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（ ）化学键键能：941.7154.8

4、283.0A.中N元素为杂化B.液态与气态具有相同的能量C.过程放出能量D.反应的9.银锌纽扣电池的电池反应式为：。下列说法正确的是（ ）A.锌是阴极，发生还原反应B.电解液可以用硫酸代替C.电池工作时，移向极D.工作时转移电子，则消耗的质量为6.5g10.25时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A.物质的量浓度相等的溶液和溶液中的：B.的溶液中，由水电离出来的C.的溶液：D.溶液中：11.下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是（ ）A.验证化学能转化为电能B.记录滴定终点读数为C.将加热得到D.验证溶解度小于12.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如

5、下：分析图像，以下结论错误的是（ ）A.溶液时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为13.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.该反应进程中有两个过渡态B.是总反应的催化剂C.总反应速率由第步反应决定D.第、步反应都是放热反应14.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）序号操作及现象结论A将氨水稀释成测得由11.1变成10.6稀释后，的电离程度减小B向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大C常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液常温

6、下水解程度：D将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温度下溶解度：15.某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是（ ）实验编号溶液种类m（）/g0.480.480.480.48V（溶液）/mL100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时43325534712A.实验中产生的气体仅为，沉淀为B.由实验可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响C.由实验可得，溶液中越大，反应速率越快D.由实验可得，溶液的越小，产生的速率越快16.常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其

7、中、，M为或，表示。下列说法正确的是（ ）A.常温下，B点为的不饱和溶液B.若，则C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D.在和同时沉淀的浊液中，第二部分（非选择题共52分）注意事项：1.必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。2.本卷共5小题，共52分17.（8分）请利用相关化学知识回答下列问题：（1）4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出热量，则硫的燃烧热为_。（2）味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显_性。（3）泡沫灭

8、火器可以用于扑灭以下物品中_的初期着火。a.金属镁b.家用电器c.纸张d.植物油（4）炒菜用的铁锅若未及时洗净（残液中含有），便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为_。（5）还原沉淀法是处理工业废水中的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为_，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的的物质的量之比为_。18.（10分）草酸（）是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：（1）中C元素的化合价为_。（2）某同学用酸性溶液滴定含杂质的测定样品的纯度（已知杂质不参与反应），实验步骤如下：准确称取1

9、g固体样品，配成溶液，取出于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液。高锰酸钾溶液应装在A滴定管中，滴定至终点时的实验现象是A。下列操作可能使测量结果偏低的是A。a.盛装的的滴定管没润洗b.称取的样品部分含有结晶水c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液计算样品中的纯度_。（3）是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_。19.（12分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：（1）工业电解饱和溶液的化学方程式为_。（2）氯

10、碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_。a.定期检查并更换阳离子交换膜b.向阳极区加入适量盐酸c.使用浓度高的精制饱和食盐水为原料d.停产一段时间后，继续生产（3）氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。图中装置和装置中属于原电池的是_（选填装置编号）。X的化学式为_；Y在装置中发生的电极反应为_。图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_b%。（选填“”、“=”或“”）20.（10分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开

11、发和应用的广阔前景，工业上常用合成甲醇，反应方程式为：，回答下列问题：（1）该反应的_0（填“”或“”），一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的和，下列说法能表明该反应到达平衡状态的是_。a.不再改变b.c.的转化率达到了最大限度d.体系的压强不再变化（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图图中压强大小关系为_（选填“”或“”）。A、B、C三点平衡常数、的大小关系为_。时，反应的平衡常数的值为_。（3）工业上也常用制备甲醇。该反应的原子利用率与用合成甲醇反应的原子利用率之比为_。（已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比

12、）21.（12分）氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼（）、叠氮酸（）等，回答下列问题：（1）N在周期表中的位置_，基态N原子的价电子排布式为_。（2）分子的电子式为_，其中N采取_杂化。（3）叠氮酸（）是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中的配位数为的立体构型为_。（4）氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为d，N和的半径分别为a和b，阿伏加德罗常数值为。用含a、b、d和的式子表示该晶体中原子的空间利用率_。参考答案第一部分（选择题共48分）12345678BCBDBACC910111213141516DABCDBBD第二部分（非选择题共52分）17.（8分）（1）（1分）（2）碱（1分）（3）cd（2分）（4）（2分）（5）由黄色变为橙色（1分）（1分）18.（10分）（1）（1分）（2）酸式（1分）溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色（2分）ab（2分）67%（2分）