102酸和碱发生的中和反应

1、第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反响复习练习：酸 (H+ + 酸根离子3. 在酸中参加锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反响。4. 往生锈的铁钉中参加酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反响。有大量的气泡冒出金属溶解 金属氧化物2.酸参加紫色石蕊试液，溶液变 色，参加无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反响。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有 盐酸HCl)、硫酸H2SO4)等碱 金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反响。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中参加紫色石蕊试液变 色，参加无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反响。 1.常见的碱有 ，其中最

2、廉价的是 ，可以用 与水反响直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰一、中和反响思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？答：蚊子的口中会分泌一种伤害皮肤的有机酸-蚁酸。用含碱性物质的浓肥皂涂抹可以迅速止痒。想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反响吗？ 物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反响吗？无明显现象演示实验不反响吗？怎样可以证明它们发生了化学反响呢？实验10-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色无

3、色酚酞红盐酸无一、中和反响在氢氧化钠溶液中参加盐酸5mL实验10-8现象：溶液由红色变为无色结论：酸和碱能反响 参加酚酞的作用：判断反响有无发生。 酸和碱恰好完全反响：溶液恰好由红色变为无色。答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反响无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反响完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？讨论:3、玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？答：不是，是氯化钠。HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和NaOH在水中解离出离子HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ H

4、Cl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式：+1 -1在上面的实验中，发生了这样的反响:NaOH+HCl=NaCl+H2O实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反响，例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O讨论以下反响有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐由金属离子和酸根离子构成的化合物划课本盐：氯化钾氯化银氯化镁氯化锌KClAgClMgCl2Z

5、nCl2硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸铵Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3硫酸锌硫酸铜硫酸铵ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4碳酸钾碳酸钙碳酸钡K2CO3CaCO3BaCO3盐 金属离子+ 酸根离子金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等注意：中和反响不是根本反响类型1、中和反响的概念：酸和碱作用生成盐和水的反响划课本 反响物是酸和碱；生成物是盐和水根本反响类型包括：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响2、表达式：酸+碱=盐+水一、中和反响3、中和反响的特点：4、中和反响的本质：H+OH- =

6、H2O中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响。 划课本 小练习：1.完成以下方程式，并判断哪一个是中和反响CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -CaCl2 + H2O + CO22Na2CO3 + H2O 2KNO3 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O 33是中和反响知识点二：中和反响的应用用于医药处理工业废水改进土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性参加酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，1改进酸性土壤：用熟石

7、灰能否用NaOH?腐蚀性太强，价格贵2改进碱性土壤:用碳酸水1.改进土壤的酸碱性H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格廉价，处理污水本钱低。如：处理硫酸厂的污水， 2、处理工厂的废水可用熟石灰进行中和处理3.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？二、中和反响在实际中的应用改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 中和胃酸制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬1、如何检验溶液的酸碱性？2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？用酸碱指示剂石蕊试液 酸红碱蓝酚酞试液 酸无碱红常用pH来表示三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH 1pH的范围：1、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。通常在014之间pH=7，溶液显中性 。pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH7中=7无7中和反响HCl + NaOH = NaCl + H2O课堂练习三(2)一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,以下说法不正确的选项是 ( )A.胃酸过多的人