化学必修第一册课件：第三章 第一节 第2课时　铁盐、亚铁盐

1、第 页第2课时铁盐、亚铁盐核心素养发展目标1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2、Fe3相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2、Fe3的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。一、铁盐和亚铁盐1铁盐和亚铁盐的组成亚铁盐铁盐组成含有Fe2的盐含有Fe3的盐常见物质FeSO47H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2、Fe3的检验Fe2Fe3溶液的颜色浅绿色黄色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变红色反应原理不反应Fe33SCN=Fe(SCN)3结论利用含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色，检验Fe3的存在3.Fe2、Fe3相互

2、转化的实验探究实验操作实验现象溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3实验结论Fe3eq o(,sup7(铁),sdo5(氯气)Fe2(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3()(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，不含Fe2()(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀()答案(1)(2)(3)1证明一个未知溶液中含有Fe2，而不含有Fe3的方法是什么？提示待

3、测液eq o(,sup7(KSCN溶液)不变色eq o(,sup7(氧化剂),sdo5(氯水或H2O2)红色，则含Fe2、不含Fe3。2Fe3O4中铁有2价和3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液变红色，说明含有Fe3；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2，这个实验中Fe2表现还原性。1.检验溶液含有Fe2、不含Fe3的步骤待测液eq o(,sup7(KSCN溶液)不变色eq o(,sup7(氧化剂),sdo5(氯水、H2O2)红色。

4、2Fe2和Fe3的混合溶液中检验Fe2的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2(注意：Cl等还原性的离子对Fe2有干扰)。二、Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系1Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S等)和Fe3氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。举例：Fe2H=Fe2H2；2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3。2Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为Fe3；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeOCOeq o(=,sup7(高温)FeCO2。3Fe3只

5、具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3Fe=3Fe2；Fe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2。1如何除去FeCl3溶液中的Fe2，并写出离子方程式。提示向溶液中加入适量氯水。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？提示Fe2易被氧化成Fe3，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3Fe=3Fe2。3FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HClFeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式

6、为 ，氧化剂是 。(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3的方法是 。(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。废液eq o(,sup7(步骤)溶液Xeq o(,sup7(步骤)FeCl3溶液步骤所加试剂和操作分别为 ；有关离子方程式： 。可实现步骤转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式： 。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCl3(或Fe3)(2)Fe3、Fe2和Cu2(3)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3；反之，则不含Fe3(4)过量铁粉和稀盐酸，过滤2Fe3F

7、e=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2H2Cl2 (或H2O2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O)1下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀答案D解析常见水溶液有颜色的离子有Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnOeq oal(,4)(紫色)，故A、B项正确；通常情况下，铁的化合价有0价、2价、3价，Fe2处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3处于

8、最高价，因此具有氧化性，C项正确；Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。2(2019河北衡水月考)某化学小组为验证Fe3与Fe2能够相互转化，进行如下实验。实验操作对应现象向FeCl3溶液中加入过量铁粉.溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水下列分析不合理的是()A解释现象的反应：2Fe3Fe=3Fe2B实验与可以调换顺序C溶液变红涉及反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D氧化性：Cl2Fe3Fe2答案B解析向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3反应生成Fe2，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2被氧化为

9、Fe3，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2，B错误；滴入氯水后，Fe2被氧化为Fe3，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，D正确。3要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，有如下实验操作：加足量新制氯水加足量酸性KMnO4溶液加少量KSCN溶液，则最佳顺序是()A B C D答案C解析检验的原理是Fe3遇SCN显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3，遇SCN显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，使Fe3与SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。4铁有2价和3

10、价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案D解析氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。5下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)写出EC反应的化学方程式： 。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可

11、)NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH或KOH等，由DB的转化可知，甲为氯气等氧化剂，由红色溶液可知，丙为KSCN溶液。A组基础对点练题组一Fe2、Fe3的检验1有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C硫氰酸钾溶液 D硝酸银溶液答案B解析将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显

12、现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。2下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有Mg2答案C解析 Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成红

13、褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。题组二铁盐、亚铁盐的性质3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是()A铜是还原剂BFe3具有氧化性C该反应是置换反应D该反应属于离子反应答案C解析该反

14、应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。【考点】铁离子、亚铁离子的转化【题点】铁离子、亚铁离子的转化4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag答案B解析A中正确的离

15、子反应为FeCu2=Fe2Cu；C中离子反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。【考点】离子方程式的书写【题点】有关铁及其化合物离子方程式的书写5(2019天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀DFe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2答案B解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚

16、铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。【考点】铁及其化合物【题点】铁及其化合物的物理、化学性质6要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A滴入KSCN溶液 B加入铁粉C通入氯气 D加入铜粉答案B解析Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。题组三Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系7已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红

17、下列判断不正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2只显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色物质生成答案C解析中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁做还原剂，A正确；中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2做还原剂，表现还原性，B正确；中发生反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C不正确；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。8下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe3O4A只有 B只

18、有C只有 D全部答案D解析Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、3Fe2O2eq o(=,sup7(点燃)Fe3O4。9(2019哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙同学认为甲同学的

19、实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。答案 (1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe32I=2Fe2

20、I2(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2O解析(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe3

21、2H2O。【考点】Fe2和Fe3的性质【题点】Fe2和Fe3的性质的实验探究B组综合强化练1下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧答案D解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。【考点】除杂【题点】涉及铁及其化合物的除杂2已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是()AA为Fe，B为FeOBCD溶液的颜色

22、变化：由浅绿色到黄色C的离子方程式：FeFe3=2Fe2D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案B解析由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶

23、液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2不会造成干扰。【考点】铁离子、亚铁离子的检验【题点】铁离子、亚铁离子的检验4只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()ABaCl

24、2溶液 BCuCl2溶液CFeCl3溶液 DFeCl2溶液答案C解析氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化铜不能区分KSCN和稀硫酸，氯化亚铁不能鉴别KSCN和稀硫酸。5(2019黑龙江铁人中学期末)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：D ，X 。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3)反应的离子方程式为： 。(4)反

25、应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。(6)检验G溶液中阳离子的方法是： 。答案(1)FeCl3HCl(2)(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高温)Fe3O44H20.8(5)向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2)(6)取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色解析(1)D是氯化铁，化学式是FeCl3，X是氯化氢，化学式是HCl。(2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与

26、氧气反应生成Fe3O4，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl3与铁反应生成FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。(3)反应是Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。(4)反

27、应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高温)Fe3O44H2；3 mol铁反应转移8 mol电子，所以反应中每消耗0.3 mol的铁，可转移电子0.8 mol。(5)FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。(6)Fe3与SCN反应生成红色Fe(SCN)3，Fe2与SCN作用不显红色，所以检验Fe2的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2。6(2019云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。eq x(Fe2O3固体)eq o(,sup7(盐酸)eq x(A溶液)eq o(,sup7(足量Fe粉)eq x(B溶液)eq o(,sup7(NaOH)eq x(C)(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。(2