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文档简介

1、二十二、化学反应的方向和限度 福建师大附中 郑巧云2011届高三化学总复习1 1、 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例，V正V逆tV逆V正t一、化学平衡状态2 2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡的前提： 实质： 标志：一定条件、可逆反应V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变。化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度.3练习:在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol

2、X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）A容器内的压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ：2 ：3D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.3 mol Z4 练习：下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。2

3、3 5练习：能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在一定体积的密闭容器中已达到平衡状态的是 ：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化6练习3：一定条件下,2NO2 N2O4达到平衡的标志( )A、恒压情况下，容器内气体的密度不随时间而变化B、热效益不随时间而变化C、体积一定，容器内的总压强不随时间而变化D、体积一定，容器内的颜色不随时间而变化E、容器内的各物质的量（的百分含量）不随时间而变化ABCDE 总结：见省钢P1027二、化学平衡常数(K)(1)可以说明反应进行的程度.K越大,反应进行越完全.(2)只与温度有关.温度定K就定(3) K的表达式 反应 mA+nB pC+qD，书写表达式时应注意:1.化学平衡常数固体、纯液体、水不在表达式中，但水蒸气可以用浓度表示。相同温度下，同一个化学反应，计量数不同，平衡常数不同；同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。8二、化学平衡常数(K)

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