专题2第三单元第1课时

1、.*;第 PAGE14 页第三单元化学平衡的移动第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.化学平衡移动的概念。2.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断。a b课时要求1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一化学平衡状态的移动1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N23H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，

2、v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正v逆。2.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。1.化学平衡移动可表示为2.化学平衡移动方向的判断条件改变eq blcrc (avs4alco1(若v正v逆，平衡不移动；,若v正v逆，平衡向正反应方向移动；,若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。)1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定

3、发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析化学平衡建立的过程是v(正)与v(逆)从不等到相等的过程，外界条件改变致v(正)v(逆)时，平衡发生移动，B正确；如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，如使用催化剂，A错误；反应进行的程度与反应物的转化率有关，与速率无关，C错误；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或向容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，D错误。2.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。答案向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。二浓度

4、对化学平衡移动的影响1.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H橙色黄色实验步骤实验1向试管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 molL1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加 1 molL1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色实验结论NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H)增大，平衡

5、向逆反应方向移动2.已知反应mA(g)nB(g) pC(g)H0，mn甲丙解析(1)碳为固体，增加碳，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；温度、体积不变，通入N2，反应物浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。40分钟课时作业基础过关题组1化学平衡移动的判断1.在某恒温恒容

6、的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g)H0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B.升高温度，C的体积分数增大C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大答案D解析A项，再充入2 mol A，A的浓度增大，则平衡右移，但A转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，错误；B项，如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，错误；C项，加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不移动，错误；D项，

7、再充入1 mol C，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，正确。题组2浓度对化学平衡移动的影响2.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)Hp答案A解析假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得气体C的体积分数变小、气体A的转化率减小，故选A。5.(2019春晖中学模拟)对于mA(s)nB(g) pC(g)可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A.mnpB.x点的状态是v正v逆C.n

8、pD.以上判断都不正确答案B解析从图像可知，压强增大，B%增多，平衡逆向移动；压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，逆反应方向气体分子数减小，np。x为未平衡点，从正反应方向建立平衡，v正v逆，B正确。6.(2019镇海中学月考)在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a molL1，B的平均反应速率v(B)eq f(a,15) molL1min1，C物质的量浓度增加eq f(a,3) molL1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A.3122 B.1322C.31

9、21 D.1111答案A解析在化学反应中，物质的浓度或物质的量的改变量、反应速率等与化学计量数成正比关系。v(B)eq f(a,15) molL1min1，经过5 min，c(B)eq f(2a,3)molL1，mnp(a molL1)(eq f(a,3) molL1)(eq f(2a,3)molL1)312，淘汰B和D；增大压强，A、C的百分含量不变，说明该反应为气体分子数不变的反应，mnpq，C错误，A正确。7.下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A.两侧平衡均向正反应方

10、向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动答案A解析向左侧容器中通入H2，增大H2的浓度，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，增大右侧压强，使该平衡右移。8.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)Hv(A)B.A容器中X的转化率为80%C.若打开K，则A的体积变为2.6a LD.平衡时Y的体积分数：AB答案C解析A项，由于B中反应物浓度大于A，所以

11、v(B)v(A)；B项， X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)eq x(起始mol) 1 1 0 0课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作

12、时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。eq x(转化mol) b b 2b b其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。eq x(平衡mol) 1b 1b 2b b这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,

13、每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?由题意得：eq f(2b,2)1.4b0.8 mol所以(X)eq f(0.8 mol,1 mol)100%80%；C项，若打开K，整个体系中与A中的百分含量一样。设总体积为m，则eq f(m,6)eq f(1.4a,2)，m4.2a L。所以A的体积应变为4.2a L2a L2.2a

14、 L；D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大。能力提升9.在FeCl3(aq)3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动。(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_移动，理由是_。答案(1)正向(2)不(3)逆向Fe3与OH生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3浓度降低解析改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。此反应实质

15、：Fe33SCNFe(SCN)3。(1)加入KSCN固体，c(SCN)增大，平衡正向移动。(2)加入KCl固体，溶液中Fe3、SCN浓度不变，K和Cl不参加反应，平衡不移动。(3)加入NaOH固体，Fe3和OH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，c(Fe3)减小，平衡逆向移动。10.在水溶液中橙红色的Cr2Oeq oal(2,7)与黄色的CrOeq oal(2,4)有下列平衡关系：Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液

16、中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。答案(1)黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡向右移动，CrOeq oal(2,4)浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡左移，c(CrOeq oal(2,4)浓度减小，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色解析改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrOeq oal

17、(2,4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2Oeq oal(2,7)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrOeq oal(2,4)=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。11.在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。答案(1)mnp(2)固或液(3)逆反应方向解析增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；反之，平衡向气体分

18、子数增大的方向移动。(1)减小压强，平衡右移，则mnp。(2)增加B的量，平衡不移动，说明B为固体或纯液体。(3)因A、C为气体，且mnp(即mp)，增大压强，平衡只能向左移动。12.反应mA(g)nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44分析表中数据，回答下列问题：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“

19、不”)移动，判断的依据是_，可能的原因是_。答案(1)不当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态解析(1)由：eq f(p2,p1)eq f(5105,2105)2.5，eq f(cA2,cA1)2.5，说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。(2)由：eq f(p3,p2)eq f(1106,5105)2，eq f(cA3,cA2)eq f(0.44,0.20)2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmp，故加压时，必然是B转化为液态或固态，逆反应方向变成为气体分子数减少的方向。13.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) Ieq oal(,3)(aq)，下列说法不正确的是_。a.上述体系中加入苯，平衡不移动b.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d.加入AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温