中考化学第三单元物质的构成奥秘课题2原子的结构（解析版）

1、.*;第 PAGE17 页中考化学-第三单元物质的构成奥秘课题2-原子的构造含答案一、单项选择题1.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁地转化成液体燃料，反响的微观示意图如图有关该反响的说法正确的选项是 A.反响前后原子总数减少B.反响物和生成物中共有两种氧化物C.可用于减少温室气体的排放D.得到的液体燃料化学式是H2C2O2.镁原子的构造示意图为， 以下说法错误的选项是 A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反响中容易失去电子C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同3.以下说法正确的选项是 A.物质发生缓慢氧化时一定

2、放出热量B.原子中一定含有中子C.燃烧一定是化合反响D.稀有气体元素的原子最外层电子数都是84.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的安康如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡假设一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 A.50B.86C.136D.2225.以下表达正确的选项是 A.原子是最小的粒子，不可再分B.物质都是由分子构成的C.带电的微粒都是离子D.最外层电子数决定元素的化学性质6.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。某种核原子的原子核中含有1个质子和2个中子，以下选项中正确的选项是 A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3

3、个电子D.该原子核带2个单位的正电荷7.以下粒子构造示意图表示阴离子的是： A.B.C.D.8.有Na、Na+两种微粒，以下说法正确的选项是 A.它们的化学性质一样B.它们的最外层电子数一样C.它们的质子数一样D.它们所带的电荷数一样9.以下所列各项中，与元素的化学性质的关系最为亲密的是 A.原子的最外层电子数B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.元素的相对原子质量10.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒, 都有一样的 A.核电荷数B.所带电荷数C.核外电子数D.化学性质11.以下图是三种微粒的构造示意图，有关它们的说法正确的选项是 A.它们都是原子B.它们的原子的核外电子层数都一样C.它们

4、属于同种元素D.它们的最外层电子数一样二、多项选择题12.从如图某化学反响的围观示意图中国，获得的信息正确的选项是 A.该反响是化合反响B.甲中碳元素质量小于丙中碳元素质量C.甲、丙为氧化物D.甲、乙、丙三种物质的分子数比为1：1：113.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项是 A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小14.以下图是某汽车尾气净化装置中发生反响的微观示意图。以下说法正确的选项是 A.该反响中，Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.参加反响的X与生成的Z

5、的质量比为9：7D.化学反响前后，催化剂的质量和性质一定不变15.以下粒子构造示意图中，表示阴离子的是 A.B.C.D.16.化学是在原子、分子程度上研究物质及其变化的科学。一定条件下，甲和乙反响生成丙和丁四种物质均由分子构成，反响前后微观示意图如右图所示。以下说法正确的选项是 填字母。A.反响前后共有4种原子B.该反响有单质生成C.反响前后元素化合价都不变D.化学变化中分子和原子均可再分E.该化学反响中，甲、丁两种分子的个数比是2：317.以下构造示意图中，化学性质相似的一组是 A.和B.和C.和D.和三、填空题18.两个离子Am+与Bn的核外电子数一样，其中A原子的质子数为x ， 那么B原

6、子的质子数为_。 19.根据题意填写以下空格：1在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是_。2构成物质的根本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由_构成的；水是由_构成的；金Au是由_构成的。3有以下物质：CO2、CO 、H2、CH4 ， 其中通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红的是_最理想的燃料是_。天然气的主要成分是_。4加钙牛奶中的“钙是指_填“元素或“原子或“单质。5地壳中含量最多的金属元素是_。6镁原子的构造示意图为， 那么a的值为_。 20.常见的铁矿石有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2，用_矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体。以下图微观示意图表示

7、的反响也会产生有害气体，该反响的化学方程式是_21.某元素的原子构造示意图如图，那么该原子的核电荷数为_该元素属于_金属，非金属元素，在化学反响中，该元素的原子易_得，失_个电子，变为_离子阳或阴。 22.在宏观、微观和符号之间建立联络是化学学科的特点1对图的理解不正确的选项是_ A原子可以构成物质B分子可以构成物质C反响前后元素种类不变D反响前后各元素化合价不变2果糖C6H12O6大量存在于水果中，它是由三种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_3A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如下图物质BCD微观A和B可发生如下反响：A+3B2C+3D那么A的化学式为_，A、B、C、D中

8、属于氧化物的是_填字母 四、实验探究题23.小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成以下各小题：1滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸_，原因是_。 2放入少量生石灰的作用是_，试写出发生的化学反响方程式_。 五、解答题24.请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响 25.研究说明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角稀有气体除外根据你所掌握的原子构造知识试答复以下问题：1原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的才能有何关系？2请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起讨论其原因 26.右图是某反响的微观示意图。1写出图中单质的化学式。 2写

9、出该反响的化学方程式。 答案解析部分一、单项选择题1.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁地转化成液体燃料，反响的微观示意图如图有关该反响的说法正确的选项是 A.反响前后原子总数减少B.反响物和生成物中共有两种氧化物C.可用于减少温室气体的排放D.得到的液体燃料化学式是H2C2O【答案】C 【解析】【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反响的方程式为：CO2+H2 H2CO2A、在化学反响前后原子的种类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反响物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；C

10、、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确；D、得到的液体燃料化学式是H2CO2 ， 故错误答案：C【分析】根据题目信息结合微观示意图可写出反响的方程式为：CO2+H2 H2CO2据此分析物质的属类、质量比等2.镁原子的构造示意图为， 以下说法错误的选项是 A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反响中容易失去电子C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同【答案】C 【考点】原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【解答】A、根据汉语名称，可知其元素种类，故A正确；B、由题目中的“镁原子的构造示意图可知，其最外层电子数为2，镁原子在化学反响中容易失去电子，故B正确

11、；C、镁离子最外层电子数为8，而非2，因为原子的最外层电子失去，故C错误；D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，因为镁原子与镁离子的最外层电子数不同，故其化学性质不同，故D正确应选C【分析】由题目中的“镁原子的构造示意图可知，在化学反响中得失电子的难易程度；根据汉语名称，可知其元素种类；理解化学性质由最外层电子数决定等问题理解核外电子在化学反响中的作用；理解元素的简单分类；理解原子构造示意图与离子构造示意图的特点3.以下说法正确的选项是 A.物质发生缓慢氧化时一定放出热量B.原子中一定含有中子C.燃烧一定是化合反响D.稀有气体元素的原子最外层电子数都是8【答案】A 【考点】原子的定义与构成 【

12、解析】【解答】A、物质发生缓慢氧化时一定放出热量，说法正确；B、原子中不一定含有中子，如一种氢原子中就没有中子，故此项说法错误；C、燃烧不一定是化合反响，如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳两种物质，就不是化合反响，此项错误；D、稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，氦除外，氦原子最外层是两个电子，此项错误应选A【分析】A、根据氧化反响的特征判断；B、根据原子的构造判断；C、根据燃烧后的生成物判断；D、根据氦原子的最外层电子数判断理解根底的化学知识，可通过举反例的方法进展判断解答此题4.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的安康如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡假设一种氡原子的质子数为86，中子数为13

13、6，这种氡原子核外电子数为 A.50B.86C.136D.222【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时核外的电子数也是86故答案为：B.【分析】在原子中质子数=电子数=核电荷数，据此判断即可5.以下表达正确的选项是 A.原子是最小的粒子，不可再分B.物质都是由分子构成的C.带电的微粒都是离子D.最外层电子数决定元素的化学性质【答案】D 【考点】核外电子在化学反响中的作用 【解析】【解答】原子是最小的粒子，在化学变化中不可再分；物质是由分子、原子、离子构成的；带电的微粒不都是离子，比方电子；最外层电子数决定元素的化学性质。故答

14、案为：D.【分析】根据原子定义分析，原子是化学变化中的最小粒子；根据构成物质的微粒有分子、原子、离子分析；根据最外层电子数决定元素化学性质分析。6.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。某种核原子的原子核中含有1个质子和2个中子，以下选项中正确的选项是 A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷【答案】A 【考点】原子的定义与构成 【解析】【分析】A、质子数决定元素的种类，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子，所以正确；B、由选项A可知道，该原子属于氢元素，属于非金属元素，所以错误；C、在原子中，质子数=核

15、电荷数=核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，那么核外只有一个电子，所以错误；D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，所以错误；应选A。【点评】 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。7.以下粒子构造示意图表示阴离子的是： A.B.C.D.【答案】B 【考点】原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进展解答。选B。【点评】此题考察学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系区分微

16、粒种类方法的理解与掌握，并能灵敏应用的才能。8.有Na、Na+两种微粒，以下说法正确的选项是 A.它们的化学性质一样B.它们的最外层电子数一样C.它们的质子数一样D.它们所带的电荷数一样【答案】C 【考点】原子和离子的互相转化 【解析】【解答】A、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，应选项说法错误，A不符合题意；B、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，应选项说法错误，B不符合题意；C、钠原子失去1个电子形成钠离子，核内质子数不变，那么它们的质子数一样，应选项说法正确，C符合题意；D、钠原子失去1个电子形成钠离子，Na不显电性，Na+带1个

17、单位的正电荷，应选项说法错误，D不符合题意故答案为：C.【分析】钠原子失去1个电子形成钠离子，由原子变成离子质子数不变，据此进展分析判断9.以下所列各项中，与元素的化学性质的关系最为亲密的是 A.原子的最外层电子数B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.元素的相对原子质量【答案】A 【考点】核外电子在化学反响中的作用 【解析】【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有亲密关系，决定元素化学性质的是最外层电子数A、与元素的化学性质关系最为亲密的是原子的最外层电子数，应选项正确B、与元素的化学性质关系最为亲密的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，应选项错误C、与

18、元素的化学性质关系最为亲密的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，应选项错误D、与元素的化学性质关系最为亲密的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，应选项错误应选：A【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常亲密，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进展分析解答10.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒, 都有一样的 A.核电荷数B.所带电荷数C.核外电子数D.化学性质【答案】A 【考点】原子和离子的互相转化 【解析】【解答】A、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都是铁元素形成的微粒，所以核内质子数一定一样，即核电荷数一定一样；B、分析三种微粒的带电荷情况可知：

19、Fe、Fe2+、Fe3+所带的电荷数一定不同；C、Fe2+、Fe3+是由铁原子失去电子形成的两种不同的离子，所以其核外电子数一定不同；D、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的最外层电子数不同，所以化学性质一定不同；应选A【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，那么它们的质子数一样，它们的电子数不同，化学性质不同此题考察原子和离子的互相转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键11.以下图是三种微粒的构造示意图，有关它们的说法正确的选项是 A.它们都是原子B.它们的原子的核外电子层数都一样C.它们属于同种元素D.它们

20、的最外层电子数一样【答案】D 【考点】原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【解答】A、只有第二个是原子，A不符合题意；B、第三个的原子核外电子层数为三层，B不符合题意；C、属于三种不同的元素，C不符合题意；D、最外层电子数都是8，D符合题意；故答案为：D。【分析】在原子构造示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，质子数决定原子的类别，当最外层电子数小于4时，反响中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反响中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的构造为稳定构造。二、多

21、项选择题12.从如图某化学反响的围观示意图中国，获得的信息正确的选项是 A.该反响是化合反响B.甲中碳元素质量小于丙中碳元素质量C.甲、丙为氧化物D.甲、乙、丙三种物质的分子数比为1：1：1【答案】AB 【解析】【解答】解：由化学反响的微观示意图可知，该反响的化学方程式是：CO2+CH4 2CH2O； A、该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响，故说法正确；B、根据质量守恒定律可知反响中甲和乙中碳元素的质量和等于生成丙中碳元素的质量，因此甲中碳元素质量小于丙中碳元素质量，故说法正确；C、丙含有三种元素，因此不是氧化物，故说法错误；D、由微粒的变化可知，甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：2

22、，故说法错误；应选AB【分析】观察化学反响的微观示意图，分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题13.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项是 A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小【答案】CD 【考点】原子的定义与构成，原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【解答】解： A、X失去电子后和Y得到电子后电子数一样，故X的原子序数比Y的大，此项错误；B、X易失去电子，说明最外层电子数少于4个，Y易得电子，说明最外层电子数多于4个，故此项错误C、X原子的电子层

23、数比Y原子的电子层数多，且X处于Y的左下位置，故X的原子半径比Y的大，说法正确；D、X原子易失去电子，属于金属元素，Y原子易得电子，属于非金属元素，非金属元素的正价比金属元素的正价高，说法正确应选CD【分析】一个氩原子有18个质子和18个电子，X元素的阳离子是该元素的原子失去电子后有18个电子，Y元素的阴离子是该元素的原子得电子后有18个电子14.以下图是某汽车尾气净化装置中发生反响的微观示意图。以下说法正确的选项是 A.该反响中，Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.参加反响的X与生成的Z的质量比为9：7D.化学反响前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】B,C 【解析】【

24、解答】【解答】A.该反响中反响物和生成物都两种物质，不属于分解反响，A不符合题意；B.Y为NH3 ， W为H2O，所以一个Y和W分子中均有10个电子，B符合题意；C.该反响为6NO+4NH3=5N2+6H2O，参加反响的X与生成的Z的质量比为630：5289：7，C符合题意；D.化学反响前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，D不符合题意；应选CD。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反响前后各微粒的构成确定反响物和生成物，或写出反响方程式，或直接判断参加反响和生成的微粒的个数，要注意反响后有反响物剩余的微观图，不能误以为反响后物质都是生成物。15.以下粒子构造示意图中，表示阴离子的是

25、A.B.C.D.【答案】AC 【考点】原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【解答】解： A、根据粒子构造示意图，可知质子数为17，核外电子数也为18，所以该粒子为阴离子，故A符合题意；B、由图示可知：质子数为11而核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故B不符合题意；C、由图示可知：质子数为8，核外电子数为10，所以该粒子为阴离子，故C符合题意；D、由图示可知：质子数为18，核外电子数为18，所以该粒子为原子，故D不符合题意应选AC【分析】对于原子、阳离子和阴离子的判断标准可以知道：质子数=核外电子数，为原子；质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数，为阴离

26、子；所以可以据此进展解答16.化学是在原子、分子程度上研究物质及其变化的科学。一定条件下，甲和乙反响生成丙和丁四种物质均由分子构成，反响前后微观示意图如右图所示。以下说法正确的选项是 填字母。A.反响前后共有4种原子B.该反响有单质生成C.反响前后元素化合价都不变D.化学变化中分子和原子均可再分E.该化学反响中，甲、丁两种分子的个数比是2：3【答案】B,E 【解析】【解答】从图示看：反响前后共有三种原子，A不符合题意，该反响有单质生成，丙只有一种元素，属于单质，反响前后元素化合价发生改变，从一种单质变为另一种单质，B符合题意；化学变化中分子可再分，原子不可分，D不符合题意；该化学反响中，经过配

27、平方程式看出：甲、丁两种分子的个数比是2：3，E符合题意。故答案为：BE。【分析】模型题关键是根据模型写出相应的化学方程式。17.以下构造示意图中，化学性质相似的一组是 A.和B.和C.和D.和【答案】B,D 【考点】核外电子在化学反响中的作用 【解析】【解答】解：根据通常认为最外层有8个电子最外层是第一电子层时有2个电子的构造是一种稳定构造，所以都是稳定构造化学性质相似；而最外层电子数是2，表现为化学反响中容易失去最外层的两个电子，所以化学性质活泼应选BD【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常亲密，最外层电子数一样的元素化学性质相似，进展分析判断三、填空题18.两个离子

28、Am+与Bn的核外电子数一样，其中A原子的质子数为x ， 那么B原子的质子数为_。 【答案】xmn 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】Am+是A原子失去m个电子形成的，而Bn是B得到n个电子形成的。Am+的核外电子数为x-m，故B 的质子数为x-m-n。【分析】离子是原子得失电子形成的，得失电子的数目等于其多带的电荷数。原子中，质子数等于核外电子数。19.根据题意填写以下空格：1在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是_。2构成物质的根本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由_构成的；水是由_构成的；金Au是由_构成的。3有以下物质：CO2、CO 、H2、CH4

29、， 其中通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红的是_最理想的燃料是_。天然气的主要成分是_。4加钙牛奶中的“钙是指_填“元素或“原子或“单质。5地壳中含量最多的金属元素是_。6镁原子的构造示意图为， 那么a的值为_。 【答案】2N2；离子或Na+和Cl-；分子；原子；CO2；H2；CH4 ；元素；Al；2 【考点】物质的微粒性，原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【解答】1由化学用语的意义可知，在符号的前边只要加的计量数不是1时，只表示微观的意义，所以，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N2；2构成物质的根本微粒有分子、原子和离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，金Au

30、是由金原子直接构成的；3二氧化碳能和水反响，生成碳酸，故能使紫色石蕊溶液变红；氢气燃烧只生成水，无污染，且能量高，是最清洁最理想的燃料；天然气的主要成分是甲烷；4钙是组成牛奶的一种成分，加钙牛奶中的“钙指都是钙元素；5地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝；6在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故在镁原子中2+8+a=12，那么a=2。【分析】此题考察的知识点较多，多属于根底性内容，其中主要考察的是学生对化学用语的书写和理解才能。20.常见的铁矿石有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2，用_矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体。以下图微观示

31、意图表示的反响也会产生有害气体，该反响的化学方程式是_【答案】黄铁矿；2H2S+3O2 2SO2+3H2O 【解析】【解答】根据质量守恒定律，黄铁矿FeS2含有S元素，冶炼过程中产生SO2 ， 形成酸雨，微观图说明：反响物为H2S、O2；生成物为SO2、H2O。故答案为：黄铁矿、2H2S+3O2 2SO2+3H2O。【分析】此题关键是关键模型写出化学式，再根据化学式写出化学方程式即可。21.某元素的原子构造示意图如图，那么该原子的核电荷数为_该元素属于_金属，非金属元素，在化学反响中，该元素的原子易_得，失_个电子，变为_离子阳或阴。 【答案】17；非金属；得；1；阴 【考点】核外电子在化学反

32、响中的作用，原子构造示意图与离子构造示意图 【解析】【解答】原子构造示意图中圆圈内的数字是质子数，弧线上的数字是电子数，最外层电子数大于4的，容易得电子，形成阴离子，使得最外层变成8个电子的稳定构造。该原子的核电荷数为17；该元素属于非金属元素，在化学反响中，该元素的原子易得1个电子，变为阴离子。【分析】知道原子构造示意图的构成，通过最外层电子数来确定电子的得失情况，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。22.在宏观、微观和符号之间建立联络是化学学科的特点1对图的理解不正确的选项是_ A原子可以构成物质B分子可以构成物质C反响前后元素种类不变D反响前后各元素化合价不变2果糖C6H12O6大量存在

33、于水果中，它是由三种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_3A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如下图物质BCD微观A和B可发生如下反响：A+3B2C+3D那么A的化学式为_，A、B、C、D中属于氧化物的是_填字母 【答案】D；6：1；C2H5OH；CD 【解析】【解答】1A、有图可知金属汞是由原子构成的，故A正确；B、有图可知氧气是由分子构成的，故B正确；C、有图可知反响前后元素种类不变，故C正确；D、氧化汞中氧元素的化合价为2，汞元素的化合价为+2价，而金属汞中汞元素的化合价为0价，氧气中氧元素的化合价为0价，故D错误2根据果糖的化学式为C6H12O6可知是由碳、氢、氧元素的

34、组成，其中碳、氢元素的质量比=126：112=6：1；3根据化学反响前后原子的种类和数目可知A的一个分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以A的化学式为C2H5OH，氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以A、B、C、D中属于氧化物的是C、D【分析】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用四、实验探究题23.小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成以下各小题：1滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸_，原因是_。 2放入少量生石灰的作用是_，试写出发生的化学反响方程式_。 【答案】1变红；氨水显碱性，氨分子在不停运动2提供热量，加快分子的运动速率；CaO+H2O=CaOH2 【考点】物质的微粒性 【解析】【解答】1浓氨水属于碱，能使酚酞试纸变红，因为氨水显碱性，氨分子在不停运动 。2生石灰与水反响放出大量的热， 提供热量，加快分子的运动速率，CaO+H2O=CaOH2。故答案为：变红；