-度北京高三期末电化学专题及答案

1、2017-2018 学年高三二轮复习电化学专题汇编 一、基础题：考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算 1 2018 昌平期末 .1以下古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化复原反应的是A甲烷燃料电池B燃气灶C转轮排字D铁的冶炼2 2018 海淀期末 .3右图所示为锌铜原电池。以下表达中，正确的选项是 A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为Zn 2+2e-ZnD外电路中有电子通过时，铜片外表增重约3 2018 丰台期末 .10锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如 下图，

2、以下说法不正确的选项是A可以用 LiOH 溶液做电解质溶液B锂既是负极材料又是负极反应物C正极反应为2Li +O2+2e-Li2O2D正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气4 2018 海淀期末 .11电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如以下图所示。以下说法 中，不正确的选项是A阴极产生的物质A 是 H2阳极石墨阴极石墨B溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移C阳极 OH 放电，H+浓度增大， CO32-转化为 HCO3-(含少量 B) D物质 B 是 NaCl ，其作用是增强溶液导电性1 5(2018 石景山期末 .10)科学工作者研发了一种SUNCAT的系

3、统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如以下图所示。以下说法不正确的选项是A过程得到的Li3N 中 N 元素为 -3 价B过程生成W 的反应： Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D过程涉及到反应：4OH4 e=O2 2H2ONa2PbCl4 的电解液，电6 2018 丰台期末 .13可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含解 Na2PbCl4溶液后生成Pb，如下图。以下说法不正确的选项是A阳极区会有气泡冒出，产生O2B一段时间后，阳极附近pH 明显增大C阴极的电极反应方程式为PbCl42-+2e-Pb+4ClDNa2PbCl4 浓度下降后可在阴

4、极区加入PbO，实现电解液的继续使用7 2018 海淀期末 .1以下说法不正确的选项是A加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B明矾 KAl(SO4)212H 2O用于净水是因为它有氧化性 C将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多8 2018 朝阳期末 .4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理 示意图如右，以下说法不 正确的选项是A缺氧区： Fe2e=Fe 2+B富氧区： O2+2H2O+4e=4OHCFe 失去的电子通过电解质溶液传递给 O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 9 (2018 东城期末 .9)以

5、下实验装置正确且能到达实验目的的是实 验A检验碳与浓BCD检验溴乙烷的消去产H2SO4 反验 证铁 的析氢 腐验 证 牺牲 阳 极的目的物应的产物中含CO 2蚀阴极保护法实 验装置2 10.2017 海淀一模 .10实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解下图所示。以下说法不正确的选项是A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e- = FeB. 向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红C. 电解一段时间后，阴极附近 pH 减小电解D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe +2Fe3+FeSO4 溶液制备高纯铁的原理如以11.2017 丰台二模 .11混合动力汽车HEV 中使用了镍氢

6、电池，其工作原理如下图：其中 M 为储氢合金， MH 为吸附了氢原子的储氢合金，说法不正确的选项是KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，以下A充电时，阴极附近pH 降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOH H 2OeNi(OH) 2OHD电极总反应式为:MH+NiOOH M+Ni(OH)2 12 2018 西城期末 .17制备烧碱和硫酸。用以下图所示装置， 以惰性电极进行电解， ab、cd 均为离子交换膜。 则阳极区制备的溶液是 _，阴极的电极反应式是 _。13 2018 西城期末 .19甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。 1利用甲醇可制成微生物燃料电池利用微生物将

7、化学能直接转化成电能的装置。 如上右图某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是 _极填“ 正” 或“ 负” ，其电极反应式是 _ 。142018 昌平期末 .173As2S3和 HNO 3 反应如下： As2S3+10H+10NO 3-=2H 3AsO 4+3S+10NO 2 +2H2O，将该反应设计成原电池，则NO 2 应该在 _(填“ 正极” 或“ 负极”)附近逸出，该极的电极反应式是_。3 15 2017 海淀一模 .26反应 III ，在经 CO 2 饱和处理的KHCO 3 电解液中，电解活化CO 2制备乙醇的原理如以下图所示。阴极的电极反应式是 _ 。16.2016 北京高考 .26用

8、零价铁 (Fe)去除水体中的硝酸盐(1)Fe 复原水体中 NO3-的反应原理如右图所示。作负极的物质是。(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。正极的电极反应式是24 小时测定 NO3-的去除率和。(2)将足量铁粉投入水体中，经pH，结果如下 :初始 pHNO3的去除率接近 100%50%接近中性接近中性24 小时 pH铁的最终物质形态时， NO3-的去除率低。其原因是。17 2016海淀期末 .16二氧化硫 空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为“从A到B” 或“ 从B到 A” 。负极的电极反应式为。4 18(2018 东城期末 .17)

9、从废旧液晶显示器的主材 示意图如下。资料：ITO主要成分是含铟、锡的氧化物回收铟和锡，流程物质铟 In锡 Sn周期表位置第五周期、第IIIA 族第五周期、第IVA 族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应 1以下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。192018 昌平期末 .18碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池, 其构造如图1 所示。放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO 2Zn(OH)2+2MnOOH, 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和 MnO2 的工艺如图2所示：图 1 碱性锌锰电池构造答复以下问题 :1碱性锌锰电池中， 锌粉、M

10、nO 2、KOH 的作用分别是 每空只选 1 个_ 、_、_。a正极反应物 b正极材料 c负极反应物 d负极材料 e电子导体 f离子导体2“ 电解” 时，阳极的电极反应式为_ 。5 二、拔高题：类型一：提供新情境、运用新信息的题型12018 朝阳期末 .10微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。以下说法不正确的选项是图 1 图 2AM 为电源负极，有机物被氧化B电池工作时，N 极附近溶液pH 增大C处理 1molCr2O72时有 6molH从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O7 2离子浓度较大时

11、，可能会造成复原菌失活2.2017 西城二模 .12 工业酸性废水中的 Cr2O7 2可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示实验开始时溶液体积为 50 mL ，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同。以下说法中，不正确的选项是实验 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，阴极为石墨，阳极为滴加 1 mL 浓硫酸 铁，滴加 1 mL 浓硫酸Cr2O72的去除率 /%A 比照实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O7 2的去除率B实验中， Cr2O7 2在阴极放电的电极反应式是 Cr2O7 2+ 6e+ 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2O C实验中，

12、 Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2OD实验中，理论上电路中每通过6 mol 电子，则有1 mol Cr 2O72 被复原32018 东城期末 .182用二氧化碳合成低密度聚乙烯LDPE。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解 CO2，可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如以下图所示。过程 中碳元素均发生_反应填“ 氧化” 或“ 复原” 。CO 2 转化为 LDPE 的电极反应式是补充完整并配平2nCO 2+ _+ _= + _。工业上生产 1.4 10 4kg 的 LDPE ，理论上需要标准状况下 CO2 的

13、体积是 _L 。6 4 2018 东城期末 .19某小组研究Na2S溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程实验现象紫色变浅 pH1 ，生成棕褐色沉淀溶液呈淡黄色pH8，生成浅粉MnO 2色沉淀 MnS资料： .MnO 4-在强酸性条件下被复原为Mn2+，在近中性条件下被复原为MnO 2。.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 MnO 4-确实可以将 S2氧化成 SO42-。a.右侧烧杯中的溶液是 _ 。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_ 填操作和现象 。5.2017 丰台一模 .28 某小组为探究 Cu 的化学性质及溶液

14、环境对反应的影响，设计并完成了以下实验。对于铜与 0.1 mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设 ：0.1 mol/L KMnO 假设 ：0.1 mol/L KMnO4 溶液在碱性环境下不能将铜氧化；4 溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：MnO 42将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末MnO 2。反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 通过上述实验得出结论6.2015 北京高考 .26 溶于海水的CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3占

15、 95%，利用右图所示装置可从海水中提取 CO2。 结合方程式简述提取 CO2 的原理：。 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。7 类型二：通过控制或改变条件来控制或改变氧化复原反应的综合题 1 2018 朝阳期末 .14高铁酸钠 Na2FeO4是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性 条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的 NaOH 溶液 为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH) 阴极现象阳极现象2H2O+2e=H2 +2OH1mol L1产 生 无 色产生无色气

16、体，10min 内溶液颜色气体无明显变化10mol L1产 生 大 量产生大量无色气体，3min后溶液无色气体变为浅紫红色，随后逐渐加深15mol L1产 生 大 量产生大量无色气体，1min后溶液无色气体变为浅紫红色，随后逐渐加深以下说法不正确的选项是Aa 为铁钉， b 为石墨B阴极主要发生反应：C高浓度的NaOH 溶液，有利于发生Fe6e+8OH=FeO42+4H2OD制备 Na2FeO4 时，假设用饱和NaCl 溶液，可有效防止阳极产生气体2 2018 朝阳期末 .18某实验小组研究溶液中AgNO 3 和 Na 2S 的反应。现象出现黑色沉淀实验试剂试管滴管AgNO 3 溶液Na 2S溶

17、 液 pH=4pH=9 3实验小组同学认为AgNO 3 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究实验装置如右图所示，测得电压为aa0。对 AgNO 3 溶液中氧化S2-的物质进行推测：假设 1：的 AgNO 3 溶液中 Ag+氧化了 S2-；假设 2：的 AgNO 3 溶液中 NO 3-氧化了 S2-。利用右图装置继续研究已知：电压大小反映了物质氧化复原性强弱的差异；物质氧化性与复原性强弱差异越大，电压越大。 将的 AgNO 3 溶液替换为 _溶液，记录电压为 b b0。 上述实验证实了氧化 S2-的物质中一定包含 Ag+，其证据是 _ 。实验结论： AgNO 3 溶液与

18、 Na2S 溶液的反应类型与反应条件有关。3 2018 海淀期末 .17 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的 Cr(VI) 是主要污染物，8 可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知：在酸性环境下，CrVI 通常以 Cr2O7 2-的形式存在， Cr 2O7 2-+H2O2CrO 4 2-+2H +Cr2O72-的氧化能力强于CrO 42-常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：Cr 3+阳离子Fe3+ Fe 2+开始沉淀的pH 沉淀完全的pH I腐蚀电池法1向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理复原Cr(VI) 。以下关于焦炭的说法正确的选项是 a

19、.作原电池的正极 b.在反应中作复原剂 c.外表可能有气泡产生 II 电解复原法_ 填字母序号。向酸性含铬废水中加入适量 NaCl 固体，以 Fe 为电极电解，经过一段时间，有 Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3 沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。2A 极连接电源的 _极， A 极上的电极反应式是_ 。3电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为 2H+2e-=H 2，此外还有少量 Cr2O7 2-在 B 极上直接放电，该反应的电极反应式为 _ 。4电解过程中，溶液的 pH 不同时，通电时间t与溶液中 Cr 元素去除率的关系如右图所示。由图知，电解复原法应采取的最

20、正确 pH 范围为 _。a.24 b.46 c.610解释曲线 I 和曲线 IV 去除率低的原因：_ _。9 4 2017 西城一模 .28某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。研究盐酸被 MnO 2 氧化。实验 操作 现象I 常温下将 MnO 2 和 12 mol L1 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色， 略有刺激性气味II 将 I 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体III 加热 MnO 2 和 4 mol L1 稀盐酸混合物 无明显现象III 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl)较低，设计实验 IV 进行探究：用以下图 1 装置 a、b 均为石墨电极进行实验 V：

21、K 闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓 H 2SO4 至 c(H +)7 mol L1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓 H 2SO4 至 c(H+)7 mol L1，指 针向左偏转幅度增大将和、作比照，得出的结论是_。图一 图二5.2017 海淀一模 .28 为探究溶液酸性增强对Na 2SO3 溶液复原性或铬(VI) 盐溶液氧化性的影响，该同学利用上图装置继续实验已知电压大小反映了物质氧化复原性强弱的差异；物质氧化性与复原性强弱差异越大，电压越大 。a. K 闭合时，电压为x。pH = 2 后，电压增大了y。b. 向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸至c. 继续向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后

22、，无气体逸出，电压几乎不变。上述实验说明：_ 。有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果说明 O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是_ ，测得电压增大了 z zFe2+；而实验II 中，复原性： Fe2+I-。将 1和 2作比照，得出的结论是。类型三：竞争反应多个氧化剂和复原剂类型综合题1 2017 西城一模 .27以黄铜矿主要成分二硫化亚铁铜 CuFeS2为原料，用 Fe2(SO4)3 溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是 CuFeS2 + 4Fe 3+ Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S。1上述总反应的原理如下左图

23、所示。负极的电极反应式是2用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如下右图所示： 电解初期， 阴极没有铜析出。 用电极反应式解释原因是_ 。_。 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生， 再生的原理是 _ _12 2 2018 丰台期末 .18氮及其化合物存在如下转化关系：1在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO 可除去废水中含有的游离氨或铵盐。已知 NH4 +HClO NH2Cl+H+H2O H= a kJ mol-12NH2Cl+HClO N2+H2O+3H+3Cl H= bkJ mol-1则 2NH4+3HClO N2+3H2O+5H+3Cl H=_kJ mol-12电解法也

24、可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的 模拟。(NH4)2SO4 与 NaCl的酸性混合溶液来电解时，阳极的电极反应式为 _ _。电解过程中，溶液初始 Cl浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗处理一定量氨氮消耗的电能的影响关系如图 1 和图 2 所示。氨氮去除速率 21-1)-1h L g (m 率 速 除 16141210 18 能耗0.4 0.6 1.00.8-1) g h (kW 耗 能-1)-1h gL (m 率 速 除 159 能耗 氨氮去除速率 0.350.25-1) hg(kW 耗 能去 氮 氨 8 0.20.0 去 氮 氨 3 0.15100 200 300 400 5

25、00 600 700 2 4 6 8 10 12Cl浓度 (mg L-1) 初始 pH图 1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响图 1 中当 Cl浓度较低时、图 2 中当初始 pH 到达 12 时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是 _；图 2 中，pH 为 6 时处理效果最正确， 当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 _。当溶液中 Cl浓度较高时， 测得溶液中的NO3-浓度会随之增大， 可能的原因是 _ 。13 32018 海淀期末 .19实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，【实验 1】设计下表中装置进行实验并记录。-+

26、灯泡装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮干电池右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、 铝条外表产生无色气泡G1实验 1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 _极。【实验 2】将实验 1 中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。2O2NaAlO 2+3H 2，据此推测应该2该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H出现的实验现象为_ 。实验 2 实际获得的现象如下：装置 实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条外表无气泡，铝条外表有气泡 .电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条外表开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条外表持续有气泡逸出3i

27、 中铝条外表放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为_。4ii 中“ 电流计指针逐渐向零刻度恢复” 的原因是【实验 3 和实验 4】为了排除 Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验_ 。3和实验 4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象电流计指针向左偏转。铝条外表有气泡逸出，铜片没有实验 3 明显现象；约10 分钟后，铜片外表有少量气泡产生，铝条外表气泡略有减少。电流计指针向左偏转。铝条外表有气泡逸出，铜片没有实验 4 煮沸冷却后的溶液明显现象； 约 3 分钟后， 铜片外表有少量气泡产生，铝条外表气泡略有减少。5根据实验 3和实验 4可获得的正确推论是_填字母序号。A上述两装置中，

28、开始时铜片外表得电子的物质是 O2 B铜片外表开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C铜片外表产生的气泡为H 2 D由“ 铝条外表气泡略有减少” 能推测H+在铜片外表得电子4由实验 1实验 4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与14 _等因素有关。4 2017 海淀二模 .28某小组同学利用以下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验 i 中的现象是i 中的现象：_ 。用化学用语解释实验_ 。(2)查阅资料： K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仪通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。进行

29、以下实验，在实验几分钟后的记录如下：a以上实验说明：在 条件下， K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验iii，发现铁片外表产生蓝色沉淀。此补充实验说明 Cl-的作用是 _ 。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 K3Fe(CN)6的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用 (2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是填字母序号 。(4)综合以上实验分析，利用实验 ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_ 。15 答案一、基础题：12. H 2SO4 溶液2H+ 2e=H2或 2H

30、2O+2e=H2 +2OH13. 负 CH 3OH 6e-+H2O=CO2+6H+14.正极 NO 3-+2H+e-NO 2 +H2O15. 14CO2 + 12e-+ 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-16.铁NO3+8e+10H+=NH4+3H2OFeOOH不导电，阻碍电子转移17. 从 A到B SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H +18.19.1 c、a、f (2) Mn2+-2e-+2H 2OMnO 2+4H+ H2SO4二、拔高题类型一：提供新情境、运用新信息的题型3. 复原2nCO 2+12n_e_+12n_H+=+4n_H 2O_2.24 10

31、74. a.4 溶液 H2SO4酸化至 pH=0 b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成5. MnO4 + eMnO 42MnO42+ 2e+2H 2O MnO 2+ 4OH 碱性条件下铜单质可以与 KMnO 4 溶液发生氧化复原反应，但反应速度很慢，或假设成立6. a 室：2 H O 4 e 4 H O 2， H 通过阳离子膜进入 b 室，发生反应：H HCO 3 CO 2 H O c 室的反应：2 H O 2 e 2 OH H 2，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的 Ph 类型二：通过控制或改变条件来控制或改变氧化

32、复原反应的综合题2. NaNO 3 溶液 a b 16 3. 1AC 2正 Fe 2e-2+ Fe 3Cr2O72-+6e- +14H +2Cr 3+7H2O 4 B 曲线 I 的 pH 较小，此时Cr(IV) 被复原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV 的 pH较大， 铬元素主要以CrO4 2- 存在， 其氧化能力弱于Cr2O72-，Cr(IV) 难以被复原继而生成沉淀，导致去除率较低4.HCl 的复原性与 c(H +) 无关； MnO 2的氧化性与 c(H +) 有关， c(H +) 越大， MnO 2 的氧化性越强5. 溶液酸性增强，铬 (VI) 盐溶液的氧化性增强，Na2SO3