第十单元《酸和碱》检测题

1、第十单元酸和碱检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）A保温瓶内的水垢B玻璃水槽内的黄色铁锈斑C盛石灰水试剂瓶内壁的白膜D不锈钢茶杯内的茶垢2建立模型是学习化学的重要方法下列建立的化学模型中正确的是（）A溶液的性质模型B镁原子的结构模型C物质的分类模型D氧化反应与复分解反应的关系模型3中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（）A用石灰水检验二氧化碳B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水4下列生产和生活中，没有用熟石灰的是A农业上，改良酸性土壤 B建筑业上，粉刷墙壁C实验室中，干燥气体

2、D工业上，处理硫酸厂的污水5下列实验设计正确的是A用活性炭使硬水转化为软水B用润湿的pH试纸测白醋的pHC用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体6下列各组离子在水中能大量共存的是ANa+、Ba2+、SO42 BH+、Cu2+、OHCK+、NO3、Cl DH+、CO32、Cl7下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A盐酸中混有硫酸(氯化钡溶液) BCO中混有CO2(NaOH溶液)CCaO中混有CaCO3(稀盐酸) D氯化钙中混有稀盐酸(碳酸钙)8金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水下列各

3、组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )AX+HClBX2O3+HClCX(OH)3+HClDX(OH)3+MgCl29类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液BSO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，所以SO2可以与NaOH溶液反应C生铁和钢都是合金，所以他们的物理性能完全相同D铁是固态金属，所以金属都是固态的10下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中正确的是 ( )A分别加入碳酸钠 B分别加入AgNO3溶液C分别加入BaCL2溶液 D用pH试纸分别测定其溶液的pH11为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片

4、干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（）A图中1、2、3变为红色，4不变色B该实验可以验证二氧化碳的物理性质C该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强12如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是( )A若X是稀盐酸，c不可能是单质B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液D若X是稀盐酸，d不可能是单质13设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计不能达到实验目的的是A厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐B用AgNO3溶液验证H2中混入的少量的HCl杂质C用适量的NaOH溶液

5、除去CO2气体中的HClD用过量的铁粉除掉FeSO4溶液中的CuSO414有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（ ）A28.4gBl4.2gC19.6gD30.4g二、填空题15请按要求写出下列反应的化学方程式：（1）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）_（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物_16金属是一类重要的物质。（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是_；（2）为比较铈、锌

6、的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是_A铈、硫酸锌溶液 B铈、锌、稀硫酸 C铈、锌、硫酸铜溶液（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有_；（4）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_17思维导图又叫心智导图，是表达发散性思维的有效图形思维工具 ，它简单却又很有效，是一种实用性的思维工具。请完成下列思维导图。（1）白醋pH_7（填“”“”或“”）（2）_（3）金刚石的化学式为：_（4）五氧化二磷的化学式为：_18久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是_（用化学方

7、程式表示），要洗去这层白膜的最好方法是加入_，化学方程式_。19根据酸的五条化学性质回答下列问题。（1）写出符合性质的一个反应的化学方程式_；（2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个有硫酸参与反应的化学方程式_；（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_（填离子符号）。三、推断题20AJ均为初中常见化学物质，它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：(1)物质B_，H_(用化学式表示)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应中属于分解

8、反应的是_。(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为_。21AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（1）写出F物质的名称_；（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_；（3）写出B物质的一种用途_；（4）写出A和E发生反应的微观实质_。四、实验题22以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。研究一：镁与

9、盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填 “吸热”或“放热”）。（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）A将pH试纸剪成几段节约

10、使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。（5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体

11、。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。研究三：确定镁条的成分：称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁）, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）23某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH离子中的两种或几种，现通过如下实验进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色。向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成。向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子

12、是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，依次写出中加入氢氧化钠后的化学反应方程式：_，_。五、计算题24某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸_g。（2）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为_（填化学式）。（3）NaOH溶液样品中溶质的质量分数为_。25将一定质量的金属锌粒放入足量的稀硫酸中，使其充分反应，反应的具体情况如下图所示，求：（1）参加反应的金属锌的质量。（2）所用

13、的稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案1D 2B 3A 4C 5D 6C 7C 8D 9B 10C 11D 12A 13C 14A 15Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O C+2CuO=2Cu+CO2 16（1）58（2）AB（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O17 纯净物 C P2O5 18Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 稀盐酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 19H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H+ 20 NaHCO3 H2 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O21水 CuO+COCuO+CO2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水 22（1）放热；（2）反应放热，溶液温度升