2022届高三化学二轮复习原子结构化学键必刷卷含答案

1、2022届高三化学二轮复习原子结构 化学键必刷卷一、选择题（共17题）1去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是A中子数是 173B电子数是 288C质量数是 115D质子数是 2882下列物质中，含有氯离子的是A氯化氢B食盐C氯酸钾D液氯3已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数ABCD4已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布5下

2、列物质中不属于同素异形体的是A石墨和金刚石BH2和D2C红磷和白磷DO2和O36不符合原子核外电子排布基本规律的是A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n27下列叙述错误的是AAZRn-有x个电子，则w克Rn-含有的中子数为B3517Cl和3717Cl互称同素异形体CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D在18g18O2中含有NA个氧原子8我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）A所有反应物和产物中都既含极性键又含非极

3、性键B消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%9下列表示正确的是A含个中子的氧原子的核素符号：OBN2H4分子的结构式CK+离子的结构示意图：D二氧化碳的电子式：10下列物质中只有非极性共价键的是( )ANaClBNaOHCH2SDH211下列有关晶体的叙述中，错误的是A离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键12越来越多的新能源汽车出现在重庆市

4、区，它的动力之一是锂电池。下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A锂原子的质子数为1B锂原子在化学反应中容易失去一个电子C锂原子的质量为6.941gD氯化锂的化学式为LiCl213下列各组物质中，互为同位素的是AO2和O3B和CH2O和H2O2DCO和CO214设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA15下列物质中

5、既含有离子键又含有共价键的是()AKOHBCO2CMgCl2DNa2O16 和原子核外电子数(判断前后两者的关系)A大于B小于C等于D不能肯定17门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现能量守恒定律二、综合题（共6题）18电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。19现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是

6、B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程_。（2）写出基态F原子核外电子排布式_。（3）写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。20X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol

7、 Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Y在周期表中的位置是_；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_.。(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物的电子式是_。(3)Y与P形成的化合物溶液显_性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是_。(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_；(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学方程式_；若0.6mol

8、的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约是_个。212020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程如图:已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：(1)提高浸出速率的方法有_、_(任写两项)；已知滤液中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：_。(2)过滤所得滤渣的主要成分为_(填化学式)。(3)该流程中可循环利用

9、的物质是_；滤渣与浓硫酸发生反应的化学方程式为_；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指_ 过滤、洗涤、干燥。(4) “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是_。22(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)

10、H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。其中O2的电子式为_(2)硅粉与HCl在300时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3中含有的化学键类型为_(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) H103Si

11、Cl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3则反应的H3_(用H1，H2表示)。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_(5)氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式_此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移23分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应

12、用非常广泛（1）Fe2+基态核外电子排布式为_；（2）Fe3+可与_(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+，该阴离子的电子式为_，其空间构型为_；（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子Fe(CN)64-和Fe(CN)63-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-写出以上转化的离子方程式_；（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_ ，1mol该配合物所含有键和键数目之比为_；（5）向Fe2+溶液中加入K3Fe(CN)6，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4Fe(CN)6，则可生成蓝色难溶化合物普

13、鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K+未标出)。根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_ 个Fe2+，其化学式为_，含有的化学键有_(填字母序号)a共价键 b离子键 c配位键 d金属键 e氢键参考答案1A【分析】组成原子的各微粒之间存在如下关系：原子序数=质子数=电子数，质量数=质子数+中子数，据此解答。【详解】因镆的原子序数为115，质量数为288，则其中子数=288-115=173；质子数=电子数=115；答案选A。2B【详解】A氯化氢是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不含氯离子，A不合题意；B食盐是离子化合物，物质中含有Na+和Cl-，B符合

14、题意；C氯酸钾是离子化合物，物质中含有K+和，不含Cl-，C不合题意；D液氯是共价单质，Cl2是由Cl原子构成的，不含Cl-，D不合题意；故选B。3A【详解】原子序数质子数核电荷数核外电子数，因此已知元素的原子序数，可以推断出原子的质子数、核电荷数、核外电子数，但不能计算中子数和质量数，则满足题意；答案选A。4A【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；质子数和中子数之和是质量数，则根据可知Ba的原子序数是56，质量数是130，中子数=13056=74。【详解】A.钡有多种同位素，则不能只根据该同位素计算钡元素的相对原子质量，A错误；B.质子数为56，则钡原子核外电

15、子数为56，根据原子核外电子排布规律，钡原子核外K、L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，钡元素在元素周期表中的位置为第6周期第IIA族，B正确；C.质子数=核电荷数=56，C正确；D.钡原子核外电子数是56，根据原子核外电子排布规律，钡原子核外K、L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，D正确；答案选A。5B【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。【详解】A石墨和金刚石是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意；BH2和D2属于同一种元素组成的物质，是同一种物质，B符合题意；C红磷和白磷是由P元素形成的不同单质，属于同素异形体，

16、C不符合题意；DO2和O3是由O元素形成的不同单质，属于同素异形体，D不符合题意；故选B。6D【详解】A核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；BK层离原子核最近，能量最低，故B正确；CN层最多可以排布242个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；故选D。7B【详解】A. AZRn-有x个电子，R的质子数是xn，则中子数是Ax+n，所以w克Rn-含有的中子数为，A正确；B. 3517Cl和3717Cl的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，B错误；C

17、. D216O中质量数22+1620，质子数是10，因此质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；D. 18g18O2的物质的量是18g36g/mol0.5mol，其中含有NA个氧原子，D正确。答案选B。8D【详解】A反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，错误；B未注明是否标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，错误；C该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D该反应为化合反应，原子利用率达100，符合“绿色化学”原理，正确；答案选D。9B【详解】A根据质量数等于质子数+加中子数，故含个中子的氧原子的核素符号为：O ，A错误；BN2H4分子的电子式为：，故结

18、构式为：，B正确；CK+离子的结构示意图为：，C错误；D二氧化碳的电子式：，D错误；故答案为：B。10D【详解】ANaCl中只有离子键，A不选；BNaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；CH2S中只有极性共价键，C不选；DH2中只有非极性共价键，D选；故选D。11D【详解】A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏，破坏的是分子间作用力，故A正确；B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力相结合，故B正确；C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体，故C正确；D.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键，如稀有气体元素对应的晶

19、体中不含任何化学键，故D错误。答案选D。12B【详解】A锂是3号元素，原子核内的质子数为3，A错误；B根据Li原子结构示意图可知：Li原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去最外层的这个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，B正确；C根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1，不是“克”，C错误； D由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，D

20、错误；故合理选项是B。13B【解析】【详解】AO2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；B12C和13C中中子数分别为6、7，属于碳元素的两种不同核素，因此互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2是氢元素的两种氧化物，故C错误；DCO和CO2是碳元素的两种氧化物，故D错误；故答案为B。14C【解析】【详解】A. 1molHe含有2NA个中子，6gHe是1.5mol，含有3NA个中子，故A不正确；B. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物质的量为0.6mol，个数为0.6NA，故B不正确；C.2.7g铝是0.1mol，与足量盐酸反应，Al的化合价由0价

21、升高到+3价，失去0.3mol电子，即0.3NA，故C正确；D. MgCl2溶液中Mg2+发生水解，其数目小于0.1NA，故D不正确。故选C。15A【解析】【详解】A. KOH中钾离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根中存在共价键，故A正确；B. CO2中只存在共价键，故B错误；C. MgCl2中只存在离子键，故C错误；D. Na2O中只存在离子键，故D错误，故选A。16C【详解】 和原子核外电子数=质子数，均为8，故选C。17C【详解】A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误； C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故正确；D焦耳发现“能量守恒定律”，

22、故D错误；故选：C。183:1【详解】电解水的方程式为2H2O2H2+O2，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L22.4L/mol）32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的

23、原子个数之比为3:1。19Na:Na: 1s22s22p63s23p64s1 H:H 含 不含 NaOH 离子键、共价键 【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素； C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【

24、详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:Na:

25、；综上所述，本题答案是：Na:Na:。(2) 结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式: 1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3) 结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H ；其分子中含键，不含键；综上所述，本题答案是：H:H，含，不含。 (4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH ，其电子式为：， 化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。20第三周期第A族 产生大量白烟 酸 A

26、l3+3H2OAl(OH)3+3H+ HClH2SSiH4 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 2.4081023 【详解】根据已知条件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氢化物与P的氢化物接近时会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，产生白色固体NH4Cl，在空气中分散形成大量白色的烟；(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物SCl2的电子式是；(3)Y与P形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，使水进一步电离，最终当达到电离平衡时，溶液中c(

27、H+)c(OH-)，所以溶液显酸性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：ClSSi，所以Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是HClH2SSiH4；(5)X的三氟化物NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。则产生的是NO，根据元素原子守恒、电子守恒，该三氟化物与水反应的化学方程式是3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3发生反应，转移电子的物质的量是2mol，

28、所以若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子的物质的量是0.4mol，总数约是0.4mol6.021023=2.4081023。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、位置的电子式表示、盐的水解、氧化还原反应方程式的书写及有关计算的知识。21粉碎废渣、增大HF溶液的浓度 适当升高温度、充分搅拌(写两项即可) Be4HF=H2BeF4H2 MgF2 HF、NH4F CaF2H2SO4 (浓) CaSO42HF 蒸发浓缩、冷却结晶 镁的还原性比铍强 【分析】将含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)用30%HF溶液酸浸，MgF2难溶于水，所以得到的滤渣I为MgF2，根据题目信息可知滤液

29、I中主要含有H2BeF4，过滤分离，向滤液中加入CaCO3，除去溶液中过量的HF，过滤得到滤渣II为 CaF2和含有H2BeF4的滤液，向滤液中加入NH4F得到(NH4)2BeF4，同时得到HF，浓硫酸和滤渣II反应也可以生成HF，得到的HF可以循环使用；经过后续一系列操作得到较纯的(NH4)2BeF4晶体，将晶体分解得到NH4F和BeF2，用Mg还原BeF2得到较纯的金属Be，NH4F则可以循环使用。【详解】(1)粉碎废渣、增大HF溶液的浓度、适当升高温度、充分搅拌都可以提高浸出速率；反应有Be和HF，产物有H2BeF4，该过程Be元素被氧化，根据元素的价态规律可知应是H元素将Be元素氧化，

30、所以化学方程式为Be4HF=H2BeF4H2；(2)滤渣I主要为难溶于水的MgF2；(3)根据分析可知循环使用的有HF和NH4F；滤渣II主要CaF2，与浓硫酸发生复分解反应生成HF，方程式为CaF2H2SO4 (浓) CaSO42HF；(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，所以可以先加热混合溶液蒸发浓缩，再冷却析出(NH4)2BeF4晶体，所以一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)BeF2在熔融状态下不能导电，说明其为共价化合物，所以电子式为；铍和镁位于同一主族，且镁位于铍的下方，所以镁的金属性比铍强，则镁的还原性比铍强，可以用金属镁制备

31、金属铍。22116 Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJmol1 共价键 H2H1 2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O 4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O 1.2 【详解】（1）CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根据目标反应方程式，222得出2(H1H2H3)=2(8320121)kJmol1=116kJmol1；O2分子中有共价键，其电子式为；（2）硅粉与HCl反应的方程式为Si3HCl=SiHCl3

32、H2，生成1molSiHCl3，放出225kJ，因此热化学反应方程式为Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJmol1；SiHCl3属于共价化合物，含有共价键；（3）根据盖斯定律，推出得出H3=H2H1；（4）根据信息，KClO3被还原成ClO2，SO32被氧化成SO42，根据化合价升降法进行配平，其离子方程式为2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O；（5）根据化合价升降法进行配平，得出4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O；根据反应方程式，生成1molN2，转移电子物质的量为6mol，即生成0.2molN2时，转移电子物质的量为0.2mol6

33、=1.2mol。231s22s22p63s23p63d6 SCN- 直线型 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+=2Fe(CN)63-+2H2O Fe(CO)5 1:1 4 KFeFe(CN)6 abc 【详解】试题分析：:（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 ，故答案为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 ；（2）铁离子和KSCN反应生成络合物，溶液为血红色，发生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，可用于鉴定Fe3+，SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三