金属钠的性质与应用苏教版必修1

1、课下30分钟演练 考点一 第 二 单 元 钠、 镁 及其化合 物课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题2从海水中获得的化学物质考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第一课时金属钠的性质与应用FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu失去升高3很强还原一、钠的物理性质银白低小小失去4NaO2=2Na2O白淡黄2Na2H2O=2NaOHH2电解熔融NaCl导热剂黄远4NaCl液 1实验室如何保存少量的金属钠？答案：放在煤油中密封保存。2钠在空气中放置会发生怎样的变化？答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)变

2、暗(生成Na2O)变为白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)结块(吸收CO2形成Na2CO310H2O)最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：3金属钠着火，能用水扑灭吗？ 答案：不能，应用沙子盖灭。4切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。1钠与水(滴有酚酞)反应 实验证明，钠与水反应生成了NaOH和H2，钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应。 2钠与酸反应 钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应

3、。因为酸中H浓度远大于水中H浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸。 3钠与盐溶液反应 Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。 例1某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。 实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100 mL的大

4、试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)实验前怎样检验该装置的气密性？_。 (2)金属钠变化的现象是_。 (3)大试管中溶液颜色的变化是_。 (4)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。 (5)简述检验产生气体的方法：_。 解析由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。 答案(1)关闭弹簧

5、夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好 (2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失 (3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (4)液面逐渐下降液面逐渐上升 (5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生1Na2O与Na2O2比较 2Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系 (1)物质的量的关系： 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气

6、体减小的体积等于生成O2的体积。 (2)固体质量关系： 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系： 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。 (4)电子转移关系： 两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。 例2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测

7、定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_说明装置气密性好。 (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_。 (3)装置B的作用是_； 装置C的作用是_； 装置E中碱石灰的作用是_。 (4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是：_。 (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。 解析(1)检查装置的气密性，应在装置连接好之

8、后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。 (2)实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。 (3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。 (5)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。 答案(1)F(或G)F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(或G中导管口有气泡冒出) (2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖 在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 (3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2 (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (5)78% Na2O2不同于Na2O的性质 (1)Na2O2与酸反应生成盐和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物。 (2)Na2O2的水溶液除了具有碱性外，还具有漂白性。点击此图片进入课堂