09江苏模拟卷

1、扬州市2006-2007学年度高三第一次模拟测试试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试时间120分钟，满分150分。第一卷（选择题 共64分）注意事项：1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14

2、 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27 Pb 207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，中国邮政将发行世界地球邮票（如图），号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是A研发可降解塑料控制白色污染 B严格履行京都议定书，控制温室气体的排放 C加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是Na S NaA丙烷的分子结构模型示意图： BNa

3、2S的电子式：CNH4Cl的电子式为： D氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS-3、 “非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜

4、无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO42Na2SO42ClO2H2O4下列判断正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) B250C时，将氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH7：c(NH4)c(SO42)C浓度均为0.01mol/LKHSO4(aq)与Na2S(aq)等体积混合：c(S2)c(H2S)c(HS)c(K+)D0.2 molL1HCN和0.1 molL1NaOH等体积混合，溶液显碱性：c(HCN)c(CN)c(OH)5将8.4g

5、 Fe溶于一定量稀HNO3溶于一定量稀HNO3中完全反应后，测得溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)，则稀HNO3中含HNO3的物质的量为： A0.4molB0.8molC0.5molD0.2mol6、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中正确的是 A实验室制得的46克NO2在标准状况下该气体体积为22.4L B新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.66.021023 C通常状况下0.6g氧气和1.0g臭氧(O3)组成的混合气体中含氧原子数小于6.021022 D7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.26.0210237已知Na2SO410H2O溶于水

6、，溶液温度降低。Na2SO410H2O受热分解的热化学方程式为：Na2SO410H2O(s)= Na2SO4(s) + 10H2O(1)；H=+akjmol1，室温下，若将1 mol 无水Na2SO4溶于水配成溶液时放热b kj(a、b均为正值)，则 AabBa=bCa、 = 或 ）。（3）从图中可以得出的结论有_（选填代号）。a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大b. 每一周期中，主族元素中碱金属的原子体积最大c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小 （4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条族元素所形成的化

7、合物某种性质的变化规律：_。20、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。 回答下列问题： X的化学式为_，O的结构简式为_，其中属于置换反应的是_(填序号)。 考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填序号)。 写出反应的化学方程式_。 a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h

8、工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填序号)。 现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。五、（本题包括1小题，共10分）21石油俗称“工业的血液”，在石油化工和石油化工产品的使用常涉及到一些化学问题：三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可看作是NH3的衍生物，呈弱碱性，沸点200，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）裂解制得乙烯等

9、短链不饱和烃的过程常产生硫化氢、二氧化碳杂质气体，必须除去。已知硫化铵的化学式为(NH4)2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为_，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为_ _。三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S，NaOH比，其优点是_ _；与用NH3比，其优点是_。先前汽油作为发动的燃料时常添加四乙基铅(C2H5)4Pb，而近年来开始使用新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5、二茂铁Fe(C5H5)2等在上述三化合物中铅、铁元素的化合价依次是（ ） A+2 +2+2B+4 +3 +2 C0 0 0 D+4 0 +2 用五羰基合铁、二茂铁代替四乙基

10、铅的原因是_。若二茂铁的空间构型是三角双锥，则键角有_二茂铁特别使科学家感兴趣的是二茂铁具有芳香性。写出二茂铁与浓硫酸反应的方程式六、（本题包括2小题，）22在星际云中一生命种高度对称的有机分子（Z），在紫外线辐射或加热下可转化为其他许多生命类物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为，Z的形成过程如下：星际分子CH2=NH聚合生成X；X与甲醛加成得到Y（分子式为C6H15O3N3），Y与氨（物质的量之比1：1）脱水缩合得到Z。是写出结构简式X_、Y_、Z_。23 M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维 比现有的防破片材料轻35，且防热和防火性能十分出色。据报

11、道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争中保住了许多美军士兵的生命。下面是M5纤维的合路线：(有些反应未注明条件) 请回答：（1）合成M5的单体的结构简式F ，G ； （2）反应类型：AB为 ，BC为 ， （3）A的同时可能生成的同分异构体 ， （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸： ； DE： ； （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3 mol；七、（本题包括2小题，共18分）24今有由MgCl2、AlCl3和盐酸组成的混合溶液1.0L，其中HCl的浓度为0.1mol/L，MgCl2的浓度为0.1mol/L，AlCl3的浓度为1.2mol/L。 已知溶

12、液中Mg2+浓度c(Mg2+)与溶液pH的关系为lgc(Mg2+)=17-2pH，向混合溶液中加入NaOH固体至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？答：_(不考虑加入NaOH固体后溶液体积的变化)，理由是_。 向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中AlO2-浓度c(AlO2-)随pH变化如下：pH891011c(AlO2-)/molL-110-310-210-11 试写出碱性条件下c(AlO2-)与pH的关系_。 向混合溶液中加入NaOH固体至pH=11，通过计算回答需要NaOH固体的质量是多少？(当溶液中某种离子的物质的量浓度110-5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)25二甲醚（CH3

13、OCH3）是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为 m3。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：造气：CH4+H2O3H2+CO CH4+CO22H2+2CO 2CH4+O24H2+2CO 合成：CO+2H2CH3OH 2CH3OHCH3OCH3+H2O 若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体

14、积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用。VH2O（g）= m3；V空气= m3。为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：制气设备：CH4+H2O CO+3H2 2CH4+O2 2CO+4H2合成塔：CO+2H2 CH3OH ； 2CH3OH CH3OCH3+H2O合成塔：N2+3H2=2NH3假设天然气中只含CH4，反应中通入适量空气，调节和投入的CH4的量，以使反应剩余的H2和反应剩余的N2的体积比恰好为3：1，以便合成氨。该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100

15、%，设合成塔中水与CO不反应）？答案：1、D 2、A 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、C 10、BC 11、AD 12、BD 13、D 14、A 15、AD 16、B17 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na） 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等 出现银镜由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O澄清石灰水CuO加热无水CuSO4浓H2SO4加 热甲酸气体气体气体得出结论 18如果是

16、亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 2分 2分2分（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 2分（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 2分 b、不一定 2分19（1）分子；氯离子电子式（略）； （2）；（3）ab；（4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答案合理即给分）；20H2O2 acdefgi 合成塔 Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O21NH(CH2CH2OH)32CO3或NH(CH2CH2OH)3HCO3（1分） N(CH2CH2OH)3+H2SNH(CH2CH2OH)3HS（2分） 生成的盐受热分解（

17、1分） 可循环利用（1分） 不易挥发，便于贮存和运输（2分） D 四乙基铅是具有毒性的油状的液体，它可以通过呼吸道、食道或皮肤进入人体，而且很难排泄出去。当人体内的含铅量积累到一定量，就会发生铅中毒。9012018022、 X Y Z23.（10分） （2分）(2)取代(水解)反应 氧化反应 （2分） （1分） （4分）(5)2 （1分）24没有 将pH=9代入关系式，得c(Mg2+)=0.1mol/L，没有减少，故没有Mg(OH)2沉淀出现 lgc(AlO2-)=pH-11或c(AlO2-)=10pH-11 将pH=11代入lgc(Mg2+)=17-2pH和lgc(AlO2-)=pH-11，得c(Mg2+)=110-5mol/L，c(AlO2-