安徽省怀远县包集中学高中化学物质组成的检验学案第7、8课时实验

1、省怀远县包集中学高中化学实验学案：物质组成的检验学案（第 7、8）课标解读课标要求1、 认识化学实验在学习和学习目标1、 掌握常见离子和官能团的检验方法2、 掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序3、 能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能对实验过程进行评价。化学中的作用2、 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质用。中的应知识再现知识点 1、常见阳离子的检验方法：知识点 2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-酚酞试液石蕊试液或试纸呈红色呈蓝色Cl-AgNO3，稀 HNO3白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-Ag

2、NO3，稀 HNO3淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3，稀 HNO3黄色沉淀Ag+I-=AgISO 2-4HCl,BaCl2 溶液加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2有白色沉淀Ba2+SO 2-=BaSO 442-SO3稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色2+SO3 -+2H =SO2+H2OCO 2-3HCl,澄清石灰水白色沉淀CO 2-+2H+=CO +H O322CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2

3、+SO 2-=BaSO 44Mg2+加过量 NaOH 溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH-=Mg(OH) 2Al3+NaOH 溶液,氨水生成的白色沉淀，继续加 NaOH 溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH-=Al(OH) 3Al(OH) +OH-=Al(OH) -34Fe2+NaOH 溶液溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加 溶液不变色，加氯水后便红色Fe2+2OH-=Fe(OH) 24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl =2Fe3+2Cl_2_=Fe(SCN)2+Fe3+NaOH 溶液溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+3OH

4、-=Fe(OH) 3_=Fe(SCN)2+Cu2+NaOH 溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH) 2Ag+HCl 溶液白色沉淀Ag+Cl-=AgClNH4+NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH +OH-=NH +H O432知识点 3、常见气体的检验：H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶

5、于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。HCl，无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。CH4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为 H2O 和 CO2.C2H4

6、, 无色，点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性 KMnO4 溶液退色。C2H2，无色无味，点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性 KMnO4 溶液退色。知识点 4、重要有机物的检验物质使用的试剂操作方法和现象化学反应方程式甲苯KMnO4酸性溶液加少量待测物质于 KMnO4 酸性溶液中，紫红色退去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色，而甲苯却不能KMnO4C6H5-CH3C6H5-COOH卤 代 烃R-XNaOH 溶液，AgNO3，HNO3加入 NaOH 溶液，加热煮沸，加 HNO3 酸化后，再滴入 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色R-X+NaOH R-OH+NaX Ag+X-=A

7、gX乙醇C2H5OH螺旋状铜丝将螺旋状铜丝加热至表面有黑色 CuO 生成，迅速乙醇溶液，反复多次，可见铜丝被还光亮的红色，并由刺激性气味产生。Cu2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O苯酚浓溴水FeCl3 溶液在试液中加浓溴水，溴水退色，生成白色沉淀在试液中少量 FeCl3 溶液，溶液变紫色蛋白质浓硝酸加入少量浓硝酸微热蛋白黄色反应淀粉碘水溶液变蓝葡 萄 糖银氨溶液有银镜产生知识点 5、物质检验的一般程序及答题要领实验操作：通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的

8、现象，进行分析、判断，作出结论。答题要领：不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若（现象），则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样，一般间答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。知识点 6、气体检验方法和思路：检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其它特性。方法：观察法:对于有特殊颜色的气体如举颜色辨别。Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2

9、 蒸汽（紫色）科溶解法：根据溶于水现象不同区分。如 NO2 和 Br2 蒸汽均为红棕色，但溶于水后 NO2形成无色溶液，Br2 形成橙色溶液。退色法：如 SO2 和 CO2 克用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如 NO 的检验。试纸法：利用各种试纸来检验。星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如 O2 使带火星的木条复燃； 知识点 7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：KMnO4 酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛

10、、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。银氨溶液：凡含有-CHO 的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液：含-CHO 的物质与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的 Cu2O 沉淀生成。FeCl3 溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。典题解悟例 1、现有一瓶由 NH+-2-2-2-4 、Cl 、NO3 、CO3 、SO4 、SO3 、OH 等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C 三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：（1）向试管A 中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀析出。（醛）新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，有红

11、色 Cu2O 沉淀产生C5H6（OH）5-CHO+2Cu(OH)2C5H6（OH）5COOH+Cu2O+2H2O（2）向试管 B 中加入稀 HNO3 至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入 AgNO3 溶液或 Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。（3）取试管 C 滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入 Cu 片和浓 H2SO4 共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有离子，一定不可能含有离子。 这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。既考查了学生对有关离子反应和现

12、象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力。+-首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中 NH4 和 OH 之间能发生反应： +-NH4 +OH =NH3H2O，所以不能大量共存。根据（3）酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有 OH 而+-不应含有 NH4 。又据（3）中加浓 H SO24 和 Cu 共热，生成红棕色 NO2 气体，因此推知含有 NO3 。根据（2）加 HNO3 生成气体，说明可能有 CO2 和 SO2。当 HNO3 过量时，加 AgNO3 或 Ba(NO3)2 溶液-2-2-2-2-无沉淀，说明无 Cl 和 SO4 ，也可推知不含 SO3 （因 SO3 与 HNO 反应

13、生成 SO4 ）。最后由（1）32-2+2-推知原混合物中还有 CO，因 Ba 和 CO生成 BaCO 沉淀。333-2-+2-2-：OH ，CO，NO；Cl ，NH，SO，SO。33443-2-+变形题 1：对某酸性溶液（可能含有 Br 、SO4 、H SO 、NH4 ）分别进行如下实验：23（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 HNO3。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A、Br-2-+B、SOC、H SOD、NH4234：

14、B+例 2、Cu 在酸性溶液做工不稳定，可发生自身氧化还原生成 Cu2 和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 溶液及试纸，而没有其它试剂，简述如何用最简便的方法来检验CuO 经 H2 还原所得的红色产物是否含有碱性氧化物 Cu2O。该题是利用信息对还原产物组成的证明，关键是理解 Cu2O 发生自身氧化还原反应而生成 Cu2+和 Cu，故不能选浓硫酸、硝酸、FeCl溶液。应利用信息检验产物能否在酸性溶液中产3生 Cu2+，但不能是被氧化剂氧化而生成的 Cu2+。：取少许红色产物，加入稀硫酸振荡，若溶液变为蓝色，说明产物中有变色，说明产物中无 Cu2O。Cu2O;若溶液不IO3

15、-例 3、消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食盐中加入一定量的 KIO 。已知在溶液中3-+可与 I 发生反应：IO+I +6H 3I +3H O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进322-行检验，证明食盐中存在 IO3 。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀-粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒，食用油。请写出证明食盐中存在 IO的实验步3骤（仪器部分免述）。这是一道涉及日常生活的设计性实验题，根据题意及化学方程式可知，该实验除需提供食盐样品外，还应供给水、淀粉、I-及 H+等。能满足上述要求的玄宫物质有自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋。但自来水-中含有 Cl 、HClO

16、等氧化性杂质，易将 I氧化为I ，造成判断，故自来水不能使用。碘化22钾淀粉试纸能提供 I-及淀粉。食醋的主要成分是含 35醋酸的溶液，既含水，又含 H+，一举两得。因此实验时，必须使用的物质是：碘化钾淀粉试纸、食醋、何食盐（样品）。：将少量食盐溶解在食醋中，制成溶液；用玻璃棒蘸取上述溶液，滴在碘化钾淀粉-试纸上，若试纸变蓝色，说明食盐中含有 IO3 。例 4、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH 和 Al2(SO4)3C.CaCl2 和 Na2CO3B.稀 H2SO4 和NaHCO3D.Ba(OH)2 和 NaHSO4不用任何试剂，只使用试管和胶头滴管

17、进行鉴别，题目本身暗示了：利用滴加顺序不同即反应物的用量不同来进行鉴别。如 A 组，若将少量的 Al2(SO4)3 溶液加入到过量的 KOH 溶液里，则无明显现象；若将少量的 KOH 溶液加入到过量的 Al2(SO4)3 溶液里，立即产生白色的絮状沉淀。根据上述的现象和产生的不同的实验现象，可以鉴别它们。有关的反应的离子方程式为：-3+-Al(OH) +OHAl(OH) Al +3OH =Al(OH) 343B 组溶液不论滴加顺序如何都有气体产生，C 组溶液反应只能生成白色沉淀，D 组溶液反应也只能生成白色沉淀。：A例 5、有 7 瓶有机物 A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯

18、、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取 7 种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是 A、D、G；取少量 A、D、G 分别加入溴水，振荡后，只有 D 不仅能使溴水退色，而且油层也无色；取少量 A、G，分别加入酸性 KMnO4 溶液，振荡后，G 能使酸性 KMnO4 溶液退色；取 A 少量，加浓 H2SO4 和浓 HNO3，加热后倒入水中，有味油状液体生成；取少量 B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B 出现银镜；取少量 C、E、F，若分别加入金属 Na，均有 H2 放出；若分别加入 Na2CO3 溶液；只有 F有气体放出；取少量 C、E，滴入 FeCl3

19、溶液，E 溶液呈紫色；取少量 C、F，混合后加浓 H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断 A、B、C、D、E、F、G 各是什么物质？物质的实验推断，也属于物质的检验类试题。对于较大的实验推断题，不可能每一步都能得出结论，因此需要将每一步的结论写出，最后组合各步结论，可以得出。由可知：A、D、G 可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D 应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G 为甲苯，而 A 则为苯。由可知：B 中含有-CHO，所以 B 是乙醛。由可知：F 是乙酸，因为只有乙酸可与 Na2CO3 反应，而放出气体。由可知：E 为苯酚，因苯酚遇 Fe

20、Cl3 溶液而呈紫色，C 则为乙醇。：A、B、C、D、E、F、G 分别为苯、乙醛、乙醇、己烯、苯酚、乙酸、甲苯。夯实双基1、 六瓶分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（ ）A、氨水B、NaOHC、HClD、（NH4）2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到 X 溶液中，先生成白色沉淀，随之，由此可推知 X 溶液是（）A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液3、某溶液中加入 BaCl2 无沉淀生成，接着加入 NaOH 溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（-）B、HCO-C、Mg2+D、Fe3+A、HSO434、使用一种试剂，可以把

21、KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH 四种溶液区别开来，所用试剂为（）A、 NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO35、只用水就能鉴别的一组物质是 A、苯、乙酸、四氯化碳C、乙醛、乙二醇、（B、乙醇、乙醛、乙酸 D、苯酚、乙醇、甘油）6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）、和 Al2(SO4)3、CaCl2 和 Na2CO3、稀硫酸和 NaCO3D、稀硫酸和 Na2CO37、（下）列各组物质仅用溴水即可鉴别的是A、苯、己烷、己烯C、苯、四氯化碳、苯酚8 、 检 验 下 列 物 质 是B、己烷、己烯、己炔D、裂化、四氯化碳、己烯被 氧

22、化 变 质 ， 所 用 试 剂 不 正否已确 的 是（）A、（石蕊试液）、碘化钠溶液（淀粉溶液）D、氯化亚铁溶液（硫 化钾溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）9、在下表中，欲用一种试剂 Z 来检验溶液中的离子 X。在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可以（判别的是）10、在五瓶有的试管里分别装有 K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH 和 Ba(OH)2 溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是 （）A、不用任何其他试剂 B、用一种试剂C、用两种试剂 D、用三种试剂11 、下列各组无色溶液，只需用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（），Al2(SO4)3，M

23、gCl2Ba(OH)2，NaCO3，稀 H2SO4稀盐酸，NaAl(OH)4，NaHSO4石灰水，Na2CO3，BaCl2A、只有B、只有C、只有D、只有）12、下列各组物质，若不用其它试剂，就不能一一鉴别出来的是 （A、NaOH，NaCO3，Na NO3，AlCl3C、Na2 SO4，Na2CO3，KCO3，BaCl2B、NaAl(OH)4，C6H5ONa，NaSO3, NaSiO3D、NH3H2O，FeCl2，Mg（NO3）2，AgNO3试剂 Z离子 X离子 YANH3H2OAl3+Mg2+BAgNO3Cl-2-CO3CNa2 SO4Ba2+Mg2+DBa（NO3）22-SO4Cl-2-+

24、13、对某酸性溶液（可能含有 Br ，SO4 ，H SO ，NH34 ）分别进行如下实验：加热时放出的气2体可以使品红溶液退色；加碱调制碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）D、NHA、Br-2-+B、 SOC、H SO423414、现有硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钡、氯化铜、氯化钾等五种溶液，不加任何其他试剂即可鉴别，则鉴别的先后顺序为（填序号）15、只用一种试剂就可鉴别 FeSO4 溶液、CuCl2 溶液、Na2 SO4 溶液、NH4Cl 溶液、(NH4

25、)2 SO4溶液。这种试剂是16、固体 A 由下列离子中的部分离子组成：Cu 、Ba 、Fe 、Na 、Cl 、HCO2+2+3+-2-、CO，给固体加33水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应，根据以上实验现象，判断 A 由那些离子组成能力提高1、为了除去酸性 ZnCl2 溶液中 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（D、ZnCO3）A、KOHB、Zn（NO3）2C、K2CO32、某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；

26、通过过量的石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在氧气中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色。则原混合气体中的成分是A、CH4 和 NH3B、HCl、H2 和 CO（）C、HCl 和 COD、HCl、CO 和 CO23、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3H2OC、AgNO3D、BaCl24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是 （）A、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾 （碳酸

27、钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是 （）A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾 B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾 C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨 D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有N2，HCl 和 CO 中至少有一种B、一定有 N2、HCl 和 COC、一定有 N2，HCl

28、 和 CO 中至少有一种（）D、一定有 N2、HCl，没有 CO+-+2-3+-2+3+7、某无色溶液可能含有 K 、NO3 、NH4 、SO4 、Al 、Cl 、Al(OH) 4、Cu 、Fe2-CO3 离子，用试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是+2+2+3+3+-2-2-8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有 NH4 、K 、Na 、Mg 、Ba 、Al 、Fe 、Cl 、SO4 、CO3 、I-、NO。取该溶液进行以下实验用试纸检验呈深红色；取部分溶液，加少量 CCl及数滴34新制的氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及地价完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是高考聚焦）在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO1、（20013 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 molCuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是最终得到白色沉淀和无色溶液