勒夏特列原理(许)

1、勒夏特列原理1课前提问1、可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 H0。在一定条件下，达到平衡后，采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？2、催化剂对化学反应速率有没有影响？催化剂对化学平衡有没有影响？2对于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压22对于平衡CO2(g) CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压31、可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 H0。在一定条件下达到平衡

2、后，改变下列条件，填表45、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_、_以及_），平衡就会向着_的方向移动。是“减弱”而不是“消除”勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向， 5勒沙特列原理： 如果改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。6说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无关。（2）平衡移动原理只能减弱外界条件对某量的改变，不能抵消或超过外界条件对某量的改变。即外界条件起主导作用。（3）此原理适用于所有动态

3、平衡，如溶解平衡、电离平衡、化学平衡。7减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向移动，减弱了这种增大；但最终浓度还是增大了。(2)外因增大压强，使平衡体系单位体积内气体物质的量增加，平衡向物质的量减小的方向移动，减弱了这种增加趋势；但最终压强还是增大了。（3）外界提供热量使体系温度升高，平衡向吸热反应方向移动，使温度降低；但最终温度还是升高了。8若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后，平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为 ？ ；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强

4、增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为 。正反应 a c b正反应P1 P3 P2逆反应T1 T3 T2讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。92.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由

5、0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 101在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)C(s) H2(g)CO(g)H0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B加入少量C，正反应速率增大C降低温度，平衡向正反应方向移动 D加入CO，混合气体的密度增大114下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2(g) N2O4(g)H0 BC(s)CO2(g) 2CO(g)H0CN2(g)3H2(g) 2

6、NH3(g)H0 DH2S(g) H2(g)S(s)H0127对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动1315、.在密闭容器中，进行下列反应2A（）B（）C（） D（）（）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（ ） A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增 大 C若定容升温，在新平衡体系中A的

7、质量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等1416.某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；(正反应为吸热反应)。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深1517. 对于可逆反应：a A（气）+b B（气） m C（气）+ n D（气）（放热）下列说法正确的是（ ）A浓度改变平衡必移动 B增大压强平衡必移动C升高温度平衡必移动 D导入氦气平衡必移动1619右图中关于N2+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（ ）反应速率时间V正V逆V正V逆A升高温度，同时加压；B减小压强，同时降温；C增大反应物浓度，使用催化剂；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。反应速率时间V正V逆V正V逆1723某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条