弱电解质的电离电子课件

1、弱电解质的电离选修4 化学反应原理（人教版）01指导思想Part One学科价值生本教育 化学教学的课堂应该凸显化学的学科价值。 现代课堂教学的理念应该凸显“生本教育”思想。一、指导思想02教学背景分析Part Two 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的涵义。 能用化学用语正确表示水溶液中离子反应与平衡; 通过实验证明水溶液中存在的离子平衡, 能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。【学业要求】二、教学背景分析【内容标准】1、课标要求弱电解质的电离必修一离子反应选修4化学平衡水的电离平衡盐类的水解平衡延伸拓展基础初三酸和碱2、教材的地位难溶电解质的溶解平衡延伸是电解质

2、溶液的理论基础，涉及电离平衡常数和电离度理论性强蕴含对立统一规律及内因与外因的辩证关系思想性强电离程度、影响电离常数及电离度的因素都需要实证实证性强3、教材特点电离程度不同 如何衡量电离程度 参数特点 影响平衡移动的因素逻辑性强学科价值化学思维方法 (逻辑推理与模型认知)价值观与哲学思想 (对立统一、内因外因、由个别到一般)化学实践方法 (实验探究)化学科学认识 (变化观、能量观、微粒观)4、教材内容的价值应用价值指导生产生活(除垢剂原理)以及科学研究(同离子效应)酸碱盐的解离 电解质的电离 化学平衡相关知识弱电解质电离的基本原理弱电解质电离的表征与实证提高分析解决问题的能力实验操作观察能力

3、分析问题能力 归纳推理能力5.学情分析认知基础能力基础学习需求衡量弱电解质电离程度的参数（电离平衡常数，电离度）6、教学任务弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的移动03教学目标设计Part Three 能根据平衡移动原理判断温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响，体会内因和外因在决定事物发展变化的辩证关系。 通过思维导图，能将相关知识结构化，提升归纳总结能力。三、教学目标 通过醋酸和甲酸电离常数和电离度的比较，知道电离常数和电离度是衡量弱电解质电离程度的重要参数，并能进行简单的计算，体会个别到一般的类推思想。 通过醋酸电离程度的实验探究,知道醋酸在水分子的作用下可以电离，存在电离平衡，能解释电离

4、平衡的原因，并能写出电离方程式，体会变量控制的方法和对立统一的辩证关系。电离常数、电离度以及影响电离平衡的因素教学重点教学难点影响电离平衡的因素04教学方法Part Four四、教学方法实验探究问题讨论定量计算分析总结05教学过程设计Part Five 衡量弱电解质电离程度的参数（电离平衡常数，电离度）弱电解质电离平衡的移动五、教学过程 弱电解质的电离平衡创设情境，提出问题环节一环节二环节三环节四环节一：创设情境，引入新课除水垢可选的物质有哪些？原理是什么？资料卡片：水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁等。CH3COOH+Mg(OH)2CH3COOH+CaCO3酸碱中和强酸制弱酸已知：HCl +

5、CaCO3酸性: CH3COOH H2CO3酸性: HCl H2CO31、HCl是强酸，CH3COOH ？2、如何比较盐酸和醋酸的电离程度？思考：基于原有认知设置认知冲突问题一环节二 : 弱电解质的电离平衡等浓度的盐酸与醋酸电离程度的比较【学生实验】Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应测定同浓度盐酸、醋酸的pH测定同浓度盐酸、醋酸的电导率实验探究(变量控制)证据推理不同电解质在水中的电离程度不一定相同强电解质：在水分子的作用下，能完全电离为离子的化合物。弱电解质：在水分子的作用下，只有部分分子电离为离子的化合物。【实验结论】问题二环节二 : 弱电解质的电离平衡弱电解质在水中的电离有何特点 【算一算】

6、 ：已知25下,醋酸溶液存在下述关系，计算并填表CH3COOH CH3COOH始mol 1.00转mol 衡molc (CH3COO-)c( H+) c (CH3COOH)已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度模型认知(分析模型、参数模型)演绎推理化学平衡存在可逆反应正逆反应速率相等各反应物和生成物的浓度均不变用平衡常数衡量可逆反应进行的程度电离平衡电离过程可逆离子化速率和分子化速率相等弱电解质分子和离子的浓度均不变用电离常数衡量弱电解质电离程度 逻辑推理 (类比同化) 对立统一个别到一般(醋酸 弱电解质)原有认识类比同化问题三如何表示弱电解质的电离环节二 : 弱电解质的电离平衡电离方程式（符号表征）C

7、H3COOH H+ + CH3COO_H2CO3 NH3H2OHCO3_ H+CO32_NH4+OH_H+HCO3_ 个别到一般如何比较酸性强弱问题四环节三: 衡量弱电解质电离程度的参数CH3COOHHCOOH初始浓度mol/L1mol/L1mol/L平衡H+浓度mol/L K1.7510-51.810-4 【算一算】4.210-3 0.42% 【结论】电离常数只与温度有关，与浓度无关，同一温度下，电离常数为一定值。相同温度下，可利用电离常数的大小，定量比较弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。逻辑推理(类比K、)知识应用科学态度【比一比】对比P43表

8、3 -1数据社会责任(知识应用)思考:柠檬酸除垢剂的除垢原理影响弱电解质电离平衡的因素问题五环节四 ：弱电解质电离平衡的移动【算一算】CH3COOH始mol/L1mol/L 0.1mol/L衡H+mol/L4.210-3 K1.7510-5 0.42%越稀越电离【结论】证据推理1、稀释对醋酸电离平衡的影响【解释】方法1：微观解释方法2：Q与Ka比较分析【测一测】测量不同温度下0.1mol/LCH3COOH溶液的电导率温度室温3040电导率 电离是吸热的过程，升高温度，促进电离。【结论】实验探究控制变量能量观2、温度对醋酸电离平衡的影响移动方向n(H+)C(H+)Ka升温加醋酸钠固体加HCl锌粒3、其它条件对电离平衡的影响学生讨论：加酸、碱、醋酸盐CH3COOH H+ + CH3COO-填表影响电离平衡的因素外因 内因: 物质本身的性质CH3COOH H+ + CH3COO-稀释同离子效应化学反应温度浓度平衡的建立弱电解质的电离（电离平衡常数，电离度）衡量弱电解质电离程度的参数CH3COOH H+ +CH3CO