高二化学综合练习三

1、高二化学综合练习（三）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第卷（共42分）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1下列选项中能说明氢气作为未来主要能源燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应燃烧的产物无污染氢气是一种再生能源燃烧热值高A B. C. D. 2锅炉水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。现欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A增大溶液pH B加入0.1 molL-1MgSO4C加入2.0 molL-1NH4Cl D加入适量的生石灰3我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐

2、蚀有关的是 A光亮的自行车钢圈不易生锈 B光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 C炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑 D实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗4根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 D厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂5已知柠檬水溶液的pH是3，则该水溶液中由水电离产生的H+浓度为A0.1 molL1 B110-3molL1 C110-7 molL1 D110-11 molL1 6验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A测定它的C、H原子个数比 B证明它完

3、全燃烧后产物只有水和CO2 C测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比 D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量7下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子B每一元素的原子以其原子质量为其本质特征C在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子D使反应体系熵值增大的反应方向，就是反应自发进行的方向8NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知 H2（g）O2（g）H2O（g） H241.8 kJ/molN2（g）O2（g）NO2（g） H33.9 kJ/molN2（g）H2（g）NH3（g

4、） H46.0 kJ/mol则1 molNH3（g）的燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的H为A1131.2 kJ/mol B282.8 kJ/mol C161.9 kJ/mol D253.9 kJ/mol9下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有

5、一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)10下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C将相同pH的氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，前者的pH小于后者D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的两倍11下列实验探究中，所观察到的实验现象或得出结论正确的是A在KMnO4溶液中加入浓H2C2O4溶液比加入稀H2C2O4溶液褪色快 B改变KI、H2SO4和淀粉的混合溶液

6、的温度，溶液出现蓝色的时间不变 C在含等物质的量Na2S、KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终出现黄色沉淀D若分别使用唾液和稀硫酸水解淀粉溶液，相同条件下唾液的催化效果好电解12一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B产生臭氧的电极反应式为3H2O6eO3+6H+C电解池中硫酸溶液的pH保持不变D产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H2O2+2H+13常温时，将V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，下述结论中正

7、确的是A若混合溶液的pH7，则c1V1=c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c（NH4+)c（Cl)C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c214已知C-C可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是A.该烃为苯的同系物，属芳香烃化合物B.该物质总共含有3个键和2个键C.该烃的一氯取代物最多有5种D.该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色15一定温度下的某固定密闭容器中，1 mol X和n mol Y发生如下可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)；H0。一段时间达到平衡后，生成a mol Z。则下列叙述正确的是A起始时刻和

8、达平衡后容器中压强之比为a(1+n)B平衡后若加入少量，反应速率变化如图所示，平衡逆向移动C平衡后若加入X，上述反应的H会增大D达平衡时，物质X和Y的转化率之比为n1第卷(共78分)三、（本题包括2小题，共18分）16（8分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回

9、答下列问题：该实验的目的是 。显色时间t2 。温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断通过分析比较上表数据，得到的结论是 。17(10分) 实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下图要求填空（注意：X溶液为150 g含溴3.2%的CCl4溶液）。H2OCaC2H2OH2OXH2OABCDEFGHIJK试从如图所示中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些选用的接口编号顺序是_。

10、实验室能否用启普发生器制乙炔？_。其原因是_。为了制得较平稳得乙炔气流，常可用_代替水。假设溴水与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V mL（标准状况），则电石纯度的计算式为_。四、（本题包括2小题，共24分）A的核磁共振氢谱示意图18（14分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰 值（信号）只有一个的是 （多选 扣分）。ACH3CH3 BCH3COOH CCH3COOCH3 DCH3COCH3化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如右图所示，A的结构

11、简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 。 试写出由溴乙烷制备乙二醇的反应方程式。 ； ； 。19（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。已知上述反应是放热反应，当该反

12、应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。五、（本题包括2小题，共20分）H/kJmol1dcba 氢化物+81+1542024220(8分)已知：在298K、1.01105Pa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、

13、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 _ _ 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系 。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为： 。已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_ _。软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液21（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)

14、、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。滤渣A的主要成分是 。加入MnS的目的是除去 杂质。碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。六、（本题包括1小题，共16分）

15、22某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：(1)用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL于 中。(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及

16、数据处理 滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.000.2000.100.00V（NaOH）/mL（终读数）14.9815.2015.1215.95V（NaOH）/mL（消耗）14.9815.0015.0215.95则c（样品）/ moLL1= ；样品总酸量g / 100mL。交流与讨论：(1)甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。(2)乙同学用0.1000mol / LN

17、aOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70请作出pHV（NaOH）图。 由表和图可知：pH突变（滴定突跃）范围为_。所以可选择_作指示剂。参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3C 4A 5D 6D 7A 8B 9B二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或

18、两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)10AC 11AD 12B 13C 14CD 15D三、（本题包括2小题，共12分）16研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响29.3s A反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）17CJIHGEFD 不能 因为反应剧烈，放热较多，容易使启普发生器破裂；且电石反应后为粉状。饱和食盐水 四、（本题包括2小题，共18分）18AD BrCH2CH2Br 2 若图谱中给出了3个吸收峰（信号），则说明C2H6O的结构是CH3CH2OH；若图谱中给出了1个吸收峰（信号），则说明C2H6O的结构是CH3OCH3 。 191.6103L/mol 80%（计算过程略）B、CSO2H2ONa2SO32NaHSO3抑制