化学第二节海水晒盐PPT（基础教育）

1、第二节 海水“晒盐”固体物质在水中的溶解度1阳山书屋c饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。不饱和溶液： （1）定义：2阳山书屋c（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果溶液中没有固体剩余， 若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,总结：答： 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。一看二加3阳山书屋c（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互

2、转化 不饱和溶液增加溶质降低温度（大多数）蒸发溶剂增加溶剂升高温度（大多数）饱和溶液4阳山书屋c一、海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液 （苦卤）5阳山书屋c海水晒盐过程：（1）原理：蒸发（2）流程：海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 （苦卤） （3）选址所考虑因素：靠近海域、 地势平坦、 风和日丽、 雨水少等 6阳山书屋c蒸 发蒸 发水的量减少饱和溶液蒸 发析出晶体实验探究二、海水“晒盐”的过程7阳山书屋c结晶固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（1）定义：（2）几种晶体：食盐晶体硫酸铜晶体明矾晶体（3）结晶的分类：蒸发结晶重结晶降温结晶8阳山书屋c盐场：河北的长芦盐场

3、山东的莱州湾盐场辽东湾盐区江苏盐场9阳山书屋c 我国是海水晒盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的国家。我国有盐田376万公顷，年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70。每年生产的海盐，供应全国一半人口的食用盐和80的工业用盐，还有100万吨原盐出口。10阳山书屋c实验变量不变量 现象结论探究溶质的种类的影响探究温度的影响溶质的种类温度温度、溶剂溶质种类、溶剂硝酸钾全溶解，氢氧化钙大多未溶温度高溶解多，温度低溶解少在温度、溶剂保持不变的情况下，不同种类的物质在水里溶解限量不同在溶质种类、溶剂保持不变的情况下，溶质在不同温度的水里溶解限量不同二、固体物质在水中的溶解1、探究实验：那些因素影

4、响固体在水 中的溶解限量11阳山书屋c2、总结：影响固体在水中的影响溶质的种类、温度3、溶解度（1）定义：（溶解限量）一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（）符号：（）四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。12阳山书屋c.5010203040060708089010050102030408060708 090100110180170160150140130120190200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钾氯化钠硼酸溶解度/g200100607050102030408090100110180170160150140130120190501020304

5、0090607080温度/.硝酸钾.温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022464、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线13阳山书屋c0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠607050102030408090100110180170160150140130120190

6、2005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。碳酸氢钠几种物质的溶解度曲线14阳山书屋c溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线

7、的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。找一找度各物质的溶解度A15阳山书屋c溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO316阳山书屋c0.100.200 20 40 60 80 100温度/熟石灰的溶解度曲线：（1）给熟石灰的饱和溶液升高温

8、度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出3、升温结晶溶解度17阳山书屋c5、溶解度曲线的意义（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度（2）固体溶解度受温度变化的情况。（3）同一物质在不同温度时的溶解度数值。（4）不同物质在同一温度时的溶解度数值。（5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。（6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。（7）溶液所处的状态。（8）分离混合物的方法。（例如KNO3中含有NaCl)18阳山书屋c6.溶解度与溶解性之间的关系溶解性溶解度大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g易溶可溶微溶难溶不溶19

9、阳山书屋c三、粗盐的提纯1、除去不溶性杂质（1）流程：溶解 过滤 蒸发(重结晶法 )20阳山书屋c（2）流程中的每一步目的及所用仪器溶解目的：仪器：过滤蒸发目的：目的：仪器：仪器：使盐溶于水玻璃棒、烧杯除去水中泥沙等不溶性物质玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等使盐从水中析出来玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等作用：加速溶解作用：引流作用：均匀受热21阳山书屋c（3）蒸发时注意事项蒸发皿中装液体不得超过其容积的23在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热目的：(1)防止固体飞溅 目的：防止液体飞溅(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。22阳山书屋c2.粗盐的

10、精制（1）粗盐中含有可溶性杂质：MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等-化学变化（2）所选试剂：NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HClNaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液（3）除杂流程：过量BaCl2溶液BaSO4 NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2 过量Na2CO3溶液NaCl、MgCl2 Na2CO3溶液：沉淀：溶液：沉淀： CaCO3 BaCO3 过量NaOH溶液溶液：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2适量的稀HClNaCl溶液NaCl固体23阳山书屋c（4）其他除杂流程顺序：BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀

11、HClNaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HClBaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前。（6）食盐的作用： 调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。24阳山书屋c1.如图，A点表示_，所在溶液是_溶液；2.B点表示_；3.80时，a的溶解度_ b的溶解度（填“”“”或“”）请你试一试80时，a的溶解度为85g饱和a，b两物质在60 时，溶解度相等为52g不饱和 饱和 A.CB4.C点对于a物质是_溶液，对于b物质是_溶液。 25阳山书屋c轻松过关 1.关于饱和溶液的

12、说法中不正确的是（ ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。A26阳山书屋c 2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ） A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液 C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液3下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）A对该溶液进行降温 B对该溶液进行升温C继续向不饱和溶液中添加溶质 D向该溶液中加入比其浓的溶液BC27阳山书屋c4下列说法正确的是（ ） A浓溶液一定比稀溶液的质量分数大 B不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大 C同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓D28阳山书屋c5.下列关于结晶的说法不正确的是（ ）A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法AC29阳山书屋c 6.使一杯接近饱和