2021-2022学年广东省惠州惠阳区六校联考中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是A滤渣中一定有Cu、FeB滤渣中可能有Cu、MgC滤液中可能有Fe(NO3)2D滤液中一定有Mg(NO3)22汽车尾

2、气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 ( )A储存过程发生了化合反应B该过程能减缓温室效应和酸雨污染C还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2D整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为: 3银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C从类别上看:银杏酸属于有机化合物D从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:174有关物质的量说法正确的是A物质的量就是物质所含微粒的数量，单

3、位是 molB物质的量就是 1mol 物质的质量C物质的量越大，表示该物质的分子越大D物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示5对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应AABBCCDD6造成酸雨的主要物质是A一氧化碳和二氧化碳B二氧化硫和二氧化氮C甲烷和一氧化碳D二氧化硫和一氧化碳7下列实验方案中，能达到目的的是A制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤B粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝

4、生锈替代红磷在空气中燃烧C分离CaCl2和CuCl2的混合溶液，加适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤D除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液8下列变化，与空气的成分无关的是A敞口放置的石灰水表面出现一层白膜B敞口放置的浓盐酸变稀C酥脆的饼干置于空气中变软D菜刀放在潮湿的空气中生锈9空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳10下列关于溶液的说法正确的是（）A从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放

5、置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液11红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）A单质B元素C分子D原子12某纯净物X的燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式是（）AC2H6BC2H4CC2H6ODC3H4二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是碳的几种单质的模型图，图中小圆圈均代表碳原子根据所学知识回答问题：画出碳原子结构示意图：_甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是_，图丙单质的化学式是_若碳为+4价

6、，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为_14化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式）。（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是 。（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。（4）现有黄瓜豆腐馒头鸡蛋，其中富含蛋白质的是 （填序号）。15下图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列问题（1）点燃来在螺旋状细铁丝底端的火柴之前，对铁丝的操作是_；此时观察铁丝（纯铁丝）在氧气中燃烧的实验现象是_；（2）此反应的化学方程式为_；（3）上述实验时，若点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶中没有燃烧，其原因可能是_。（答一

7、点即可）16我国早三千年前的商代就能制造出精美的青铜器。青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。则回答下列问题：（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_（填序号）。A 金属的活动性顺序B 金属的导电、导热性C 金属的延展性D 地壳中金属元素的含量（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著天工开物曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO，则该反应的基本类型为_。（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_。（4）青铜和纯铜都属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。

8、若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是_（填“纯铜”或“青铜”）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置（如图1）。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式_。（2）B中白磷能够在水下燃烧的原因是_。（3）E中的实验现象是_，写出发生反应的化学方程式_。（4）用F装置收集二氧化碳的依据是_。（5）实验室用块状固体碳化钙与水反应，制取乙炔（C2H2）气体，该反应十分剧烈。因此图2供选的气体发生装置中最适

9、合制取乙炔的是_（填字母）。18要配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤：计算：需要氯化钠的质量是_；需要水的质量是_；需要水的体积是_；称量：称取食盐时，发现指针偏右，应该进行的操作是_，把称好的食盐倒入烧杯；量取水时，应该选择_的量筒（填10mL；50mL；100mL），读数时若仰视凹液面的最低处，则量取的水的体积要比需要的_（填“多”、“少”、“不变”）；把量取的水倒入盛食盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是_；把溶解得到的食盐水倒入试剂瓶，放到指定位置四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）从2018年5月1日起，我国对进口的全部抗癌药实现零关税。其中有一种被应用

10、于各类癌症患者的药物聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）。请回答：聚乙二醇非格司亭中，碳、氢、氮、氧原子的个数比为_。聚乙二醇非格司亭中，氢、氮、氧元素的质量比为_。聚乙二醇非格司亭的相对分子质量为_。聚乙二醇非格司亭中，_（填元素名称）元素的质量分数最高。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】将镁粉加到一定量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中至少含有铜和铁。【详解】A、滤渣中一定有Cu、

11、Fe，该选项说法正确；B、如果滤渣中含有镁，则应当含有铁，该选项说法不正确；C、滤液中可能有硝酸亚铁（硝酸亚铁部分反应时），该选项说法正确；D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁，该选项说法正确。故选：B。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2、C【解析】A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳

12、原子和氢原子个数比为：（）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y=1：2，错误；D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2 2N2+10CO2，正确；故选：C。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。3、C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和

13、3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=1222:134=132:1711:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。4、D【解析】A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。故选：D。5、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，

14、要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。6、B【解析】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B7、B【解析】A、Ba（OH）2溶液和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分，能消耗氧气

15、，能粗略地测定空气中氧气含量，故选项说法正确。C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。D、先通入足量的浓H2SO4，能除去水蒸气；后通入NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。故选：B。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、B【解析】A、敞口放置的石灰水表面出现一层白膜，是空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙的缘故，与空气成分有关，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸变稀，是由于盐酸挥发溶质减少造成的，与

16、空气成分无关，故B正确；C、酥软的饼干置于空气中吸收水分变软，与空气中的水分有关，故C错误；D、菜刀在潮湿的空气中与氧气和水反应生成铁锈，与空气成分有关，故D错误；故选B【点睛】本题通过日常现象考查空气中的成分，了解物质的变质：如生锈、吸水等，掌握浓盐酸易挥发的性质等9、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。10、D【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱

17、和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。11、B【解析】红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。12、B【解析】由反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13

18、、金刚石C1CCl4【解析】（1）碳原子的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层4个，所以其原子结构示意图为：；（2）金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，甲是金刚石；C1的碳原子的排列是由1个原子构成的分子，形似足球，所以丙单质的化学式是C1（3）碳为+4价，氯为-1价，正价元素符号在前负价元素符号在后，所以化学式是：CCl4。14、（4分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子间的距离随温度升高而增大（3）4Al + 3O2=2Al2O3（4）【解析】（1）酒精的化学式是C2H5OH（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大（3）在通常情况

19、下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3（4）豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质15、铁丝用砂纸打磨（或除锈）（并盘成螺旋状），（铁丝下端系火柴梗） 银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 氧气不纯（或铁丝表面有锈，或铁丝太粗，或火柴未燃尽时就伸入瓶中） 【解析】（1）在点燃细铁丝之前，用砂纸打磨铁丝，防止铁丝表面的氧化物干拢反应。铁丝在氧气中燃烧的实验现象是银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。（2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，若点燃火柴后的铁丝伸人集气瓶中没有燃烧，其原因可能是氧气不

20、纯，或铁丝表面有锈，或火柴未燃尽时就伸入瓶中，消耗了氧气。16、A 置换反应 8：1 金属材料 青铜 【解析】金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，利用越迟，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。【详解】（1）金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟金属的活动性顺序有关，故选A。（2）反应的化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应的基本类型为置换反应。（3）取青铜样品8.1g，其中含

21、锡0.9g，则此青铜中铜的质量为，故青铜中铜和锡的质量比为为。（4）青铜和纯铜都是由金属制成的，故属于金属材料。纯铜不和稀盐酸反应，青铜属于青铜是铜锡合金，锡和稀盐酸反应，故若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是青铜。【点睛】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应生成盐和水。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2 与氧气接触、温度达到了着火点 溶液由紫色变红色 CO2+H2O=H2CO3 密度大于空气 C 【解析】（1）由题意知，反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件为二氧化锰，故A中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O

22、2；故填：2H2O22H2O+O2；（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；故填：与氧气接触、温度达到了着火点；（3）E中的实验现象是溶液由紫色变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，故填：溶液由紫色变红色；CO2+H2O=H2CO3；（4）用F装置收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度大于空气，故填：密度大于空气；（5）用实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），是固体与液体在常温下反应制取气体，因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，因此选用有分液漏斗的装置，因为分液漏斗可以控制液体的滴加速度从而控制反应的速度。故选：C。【点睛】本题综合考查了氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制取原理及二氧化碳的化学性质，熟练掌握氧气的反应原