2022学年人教版化学九年级上册3.2原子的结构教案（2）.doc

1、2022-2022学年人教版化学九年级上册3.2原子的构造教案2课题2原子的构造 一.教学目的 【知识与技能】 1.理解原子是由原子核和核外电子构成的。 2.理解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用构造示意图表示。 【过程与方法】 1.通过交流提问的方式来进步学生的归纳和表达才能。 2.运用形象恰当的比喻来学习微观的概念。 【情感态度价值观】 通过对原子构造的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。 二.教学重难点 【教学重点】 原子的构成及核外电子分层排布规律。 【教学难点】 原子构造示意图的书写。 三.教学过程 (一)导

2、入新课 1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了宏大的能量,这与原子构造亲密相关。前面我们学习了化学变化中分子能再分子而原子不能再分,假如抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。 师：原子到底能不能分？假如能分，它又是由哪些局部构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。 2.构成原子的粒子及性质： 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 (1)电性和电量 1个电子带1个单位的负电荷 1个质子带1个单位的正电荷 中子不带电 (2)相对质量 忽略不计 1 1 3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内

3、部大局部空间被 电子 占据，原子核体积很 小 ，原子是一个 空心 球体。 【讨论交流】 1构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？ 2原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 3是否所有原子中都含有中子？ 4原子中质子数、电子数、中子数有何关系？ 5不同种类的原子内部构造有何不同？ 【温馨点拨】 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。 2原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。 3氢原子核内不含中子。 4原子中质子数电子数，而中子数不一

4、定等于质子数。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 【归纳】 1核电荷数质子数核外电子数。 2原子核内的质子数不一定等于中子数。 3原子核内的质子数决定了原子的种类。 4不是所有的原子都含有中子。 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： (1)化学变化中的最小粒子是： 原子 。 (2)能直接构成物质的粒子是： 原子、分子 。 (3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子 。 (4)带正电的粒子是： 质子、原子核 。 (5)带负电的粒子是： 电子 。 (6)不带电的粒子是： 分子、原子、中子 。 2.原子核外电子的排布 提出问题含多电子的原子中,电子在核外如何运动? 归纳总结含有多

5、电子的原子,电子在核外绕核分层运动分层排布。 阅读考虑组织学生阅读教材第54页的相关内容,并考虑核外电子会不会改变运动区域? 归纳总结由于电子能量各不一样,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。目前原子核外电子最少的只有一层,最多的有七层。 离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层离核最远、能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层构造不同。 能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层构造不同。 1在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核

6、外电子是分层排布的。原子构造示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。 2核外电子的排布规律 元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 第一层最多包容2个电子，第二层最多包容8个电子。 最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。 3原子构造示意图 小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数； 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的构造示意图。 【讨论交流】 1稀有气体的原子最外层电子数有何特点？ 2金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及构造是否稳定？ 【温馨点拨】 1稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。 假设第一层为最外层，那么为2个。

7、原子最外层电子数最多不超过8个。 说明：稳定构造即原子最外层电子数到达8个(假设第一层为最外层，到达2个)的构造。 原子类型 最外层电子数 稳定构造 得失电子 金属原子 4 不稳定 失电子 非金属原子 4，8 不稳定 得电子 稀有气体原子 8 稳定 既不得也不失 (He为2个) 2 稳定 既不得也不失 【归纳】 化学性质与原子的最外层电子数关系最亲密。化学性质是否一样除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种构造。 过渡我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子构造(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子构造有

8、什么特点。 提出问题投影展示上述稀有气体原子的构造示意图。引导学生归纳稀有气体原子的构造有哪些特点。 归纳总结稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子),这样的构造被认为是一种相对稳定的构造。 最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否一样除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种构造。 【反响练习】 1以下四种粒子的构造示意图中，属于金属原子的是(A) 2某微粒的构造示意图如右图所示，以下有关该微粒的说法错误的选项是(D) A该微粒的原子核内有11个质子 B该微粒在化学反响中易失去1个电子 C该微粒的原子核外有3个电子层 D该图表示的微粒是一种离子

9、 3根据以下原子构造示意图判断，化学性质最稳定的是(B) 4根据以下各组元素的原子构造示意图分析p ，具有相似化学性质的一组是(A) 5下面是四种粒子的构造示意图，请用序号填空： (1)电子层排布一样的是BC； (2)属于同种元素的是AB； (3)表示阳离子的是C； (4)属于非金属元素原子的是AD。 离子的形成 1.在化学反响中，为了到达稳定构造：金属元素容易 失去 电子，这时质子数 大于 核外电子总数，使参加反响的原子带 正 电；非金属元素容易 得到 电子，这时质子数 小于 核外电子总数，使参加反响的原子带 负 电。带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。 2.带 正电 的原子或原子团叫做阳

10、离子，带 负电 的原子或原子团叫做阴离子。 3.离子的特点：阴离子中核内质子数 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数 大于 核外电子数。 4.离子符号： 钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；氯离子 Cl- ；硫离子 S2- 。 5.离子符号中数字的意义： Na+ 每个钠离子带1个单位的正电荷 ； Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 ； Cl- 每个氯离子带1个单位的负电荷 ； 3Fe2+ 3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷 。 讨论: 1.在化学反响中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？ 原子和离子的关系： 原子 离子 阳离子

11、阴离子 构造 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数<核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 元素符号 阳离子符号 阴离子符号 联络 阳离子 失电子 得电子 原子 失电子 得电子 阴离子 温馨提示: 离子的特征：都具有稳定构造；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。 原子：质子数等于核外电子总数。 离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。 离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。 2.相对原子质量 过渡原子虽小,

12、但也有质量和体积,如一个碳原子的质量: 0.0000000000000000000000000193 kg即1.99310-26 kg; 一个氧原子的质量:0.00000000000000000000000002657 kg即2.65710-26 kg; 一个铁原子的质量:0.00000000000000000000000009288 kg即9.28810-26 kg。 提出问题原子质量的数值太小,书写和使用都很不方便,想一想,该如何解决这一问题? 相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比。相对原子质量是一个比值,相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。 2跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量质子数+中子数。 3我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的奉献。 相对原子质量 反响练习 1.填写表格中的空格。 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氦 2 2 4 氟 9 10 19 磷 15 16 31 镁 12 12