2022学年人教版（五四学制）化学附录I部分酸、碱和盐的溶解性表教案.doc

1、2022-2022学年人教版五四学制化学附录I局部酸、碱和盐的溶解性表教案附录I 局部酸、碱和盐的溶解性表教学设计 一、教材内容分析p 本节课内容位于九年级化学下册，安排在“复分解反响发生的条件”后，是一节新课。主要介绍了常见酸碱盐的溶解性及应用，其重点是常见酸、碱、盐的溶解性及规律，难点是运用物质溶解性判断复分解反响能否发生。合理利用该溶解性表能很好地攻克“酸、碱、盐”涉及的根本化学用语:离子符号、化学式、物质组成及分类等问题,也能有效打破“酸、碱、盐”之间发生复分解反响条件的断定，是学习化学的重要工具。 二、教学目的 【知识与技能】 1. 认识常见酸、碱、盐的溶解性表并归纳出溶解性规律；

2、2. 能运用溶解性规律快速判断某物质的溶解性； 3. 能正确判断物质间能否发生复分解反响。 【过程和方法】 1. 运用观察、分析p 、比拟等方法获取信息； 2. 通过学生自主探究和合作探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的才能，培养学生科学的思维方法。 【情感态度与价值观】 1. 结合溶解性规律的归纳过程，让学生形成实事求是的科学态度。 2. 设置闯关游戏，给学生创设充分展示的舞台，培养学生全面考虑问题，乐于助人的品质。 三、教学重点和难点 【重点】常见酸、碱、盐的溶解性； 【难点】运用溶解性判断复分解反响能否发生。 四、学情分析p 学生通过上册知识学习对于常见元素符号、离子符号、化合价

3、、化学式根本能正确读写，对于个别酸、碱、盐的读法和写法也有较好掌握,但知识不够系统和完善，大局部酸、碱、盐的溶解性不能正确判断。因此，本节课的学习可以将上、下册知识系统的串联起来,完善学生的知识构造。 五、教学方法： 自主探究法、合作交流法、指导归纳法等。 六、辅助手段： 家校帮“挪动讲台”、电子白板，多媒体课件等。 七、教学流程 认识溶解性表，引导学生归纳出溶解性规律 解决问题，引出沉淀的判断 创设情境， 提出问题 智勇闯关游戏，进步学生学习积极性及运用知识的才能 利用物质溶解性，判断复分解反响能否发生 运用溶解性规律，快速判断物质的溶解性 课堂小结，升华认识 八、教学过程 教学过程 老师活

4、动 学生活动 设计意图 导 学 【创设情境,提出问题】 播放视频“复分解反响发生的条件 越狱之路”。 观看视频，回忆复分解反响的定义及条件。 激发学生兴趣，注重新旧知识之间的联络，为整节课的顺利开展奠定了根底。 带着学生复习复分解反响的定义及条件，并让学生判断物质之间能否发生复分解反响。 判断物质间能否发生复分解反响，同学们意见出现分歧，并得出三个条件中沉淀最难判断。 【过渡】 利用学生意见分歧，引出本节课题“物质溶解性的判断” 【板书】附录I 局部酸、碱和盐的溶解性表 研 学 应 用 【讲解】 带着学生认识溶解性表上字的含义，指导学生找出Ba(NO3) 2的溶解性。 尝试找出MgSO4、Ca

5、CO3、AgCl的溶解性。 【过渡】 提出记忆表中所有物质的溶解性，让学生认识到归纳溶解性规律的重要性。 创设情境，让学生认识到总结物质溶解性规律的重要性。 【设计并施行学生活动】 带着学生归纳酸的溶解性规律，并让学生自己归纳碱和盐溶解性规律，并评价 【板书】 一、酸、碱、盐溶解性规律 1.酸：全溶于水 2.碱：只溶钾钠钡和铵 3.盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶于水 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 4.微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁 学生考虑讨论,分析p 归纳碱和盐的溶解性规律，并在全班交流分享。 通过学生自主探究和合作探究，培养学生发现规律、认识规律的才能。充分表达学生

6、的主体性，老师的主导性，进步学生的自主学习才能，培养学生的创造性思维。 【应用】 指导学生运用规律判断某物质的溶解性。 设置学生活动，强化学生对规律的应用。 合上课本，只用总结出来的规律判断某物质的溶解性 运用自主答复，随机点名形式，调动学生学习积极性及运用规律解决问题的才能。 【学以致用】 解决刚上课产生分歧的问题ZnSO4和NaOH能否发生复分解反响? 快速判断Zn(OH)2是沉淀，得出结论ZnSO4和NaOH能发生复分解反响。 【应用】 利用“家校帮挪动讲台”同步上传学生答案并评讲。 通过习题，进一步强化应用规律解决问题的才能。 采用新技术“家校帮挪动讲台”，进步课堂效率。 【过渡】 判

7、断复分解反响发生时，常用到8种产沉淀。下面我们一起来认识这几种沉淀。 难溶性碱：Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2 难溶性碳酸盐：BaCO3、CaCO3、Ag2CO3 难溶性氯化物：AgCl 难溶性硫酸盐：BaSO4 认识8种常见的沉淀，并知道他们的颜色及在酸中的溶解性。 针对考试大纲及武汉市中考命题特点针对性训练，进步学生应用所学知识解决问题的才能。 【应用】 当堂检测 1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反响的是 A.KCl B.NaNO3 C.HNO3 D.Mg(OH)2 2. 将以下各组物质参加水中，没有复分解反响发生的是 3.现有NaCl、Mg(NO3)2、

8、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A. B. C. D. 学生抢答问题，并在同学面前讲解。 【智勇闯关】 学生帮助灰太狼设计闯关道路。 设置情景游戏“灰太狼营救小灰灰”，给学生创设充分展示自己的舞台，张扬了学生的个性，将课堂气氛带入一个新的高潮。 反 思 【课堂小结】 通过这节课的学习，谈谈你都学到了什么？ 发表自己的感想。 帮助学生理清所学知识，从整体上把握一节课，升华学生对本节课内容的认识。 【布置作业】 完成课本78页课后习题。 【板书设计】 附录I 局部酸、碱和盐的溶解性表 一、酸、碱、盐溶解性规律 1.酸：全溶于水 2.碱：只溶钾钠钡和铵

9、 3.盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶于水 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 4.微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁 九、教学反思 在本课教学设计中，我运用“建构理论”，在学生已有知识根底上，组织学生认识溶解性表，发现物质间的规律性，并应用规律解决问题。利用家校帮“挪动讲台”、电子白板，多媒体课件等信息技术强大的交互功能，大大增加课堂容量，进步了课堂效率，从而有力的打破重、难点的教学。详细设计如下： 首先，创设情境， 激发学生兴趣，并引出课题沉淀的判断；然后，带着学生认识溶解性表，组织学生自主归纳常见酸、碱、盐溶解性规律并运用规律快速判断物质的溶解性；再让学生利用物质的溶解性，轻松判断复分解反响能否发生；并设置情景游戏“灰太狼营救小灰灰”，给学生创设充分展示自己的舞台，将课堂气氛带入一个新的高潮；最后，课堂小结帮助学生理清所学知识，从整体上把握一节课，升华学生对本节课内容的认识。 本节课充分表达