富集在海水中得氯

1、第二节第二节富集在海水中富集在海水中 的元素的元素氯氯 氯的位置、结构氯的位置、结构氯气的性质氯气的性质成盐元素成盐元素卤素卤素氯离子的检验氯离子的检验氯气的发现及氯气的发现及实验室制法实验室制法氯气的用途氯气的用途结构决定性质结构决定性质氯原子结构氯原子结构ClCl得得 e氯原子氯原子氯离子氯离子得到一个电子得到一个电子+172 8 7+172 8 8易得电子易得电子一、氯与其单质一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结构：Cl +17 2 8 7 性质：化合价：性质：化合价：-1，0, +1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性强得电子能力强，氧

2、化性强 思考与交流：思考与交流： 游离态的氯是以氯原子还是氯分子的形式存游离态的氯是以氯原子还是氯分子的形式存在？在？试从原子的结构分析。试从原子的结构分析。一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气氯气的发现和确认：氯气的发现和确认：舍勒舍勒 【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （浓）（浓）MnCl22H2O Cl2 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。取氯气的主要方法之一。双原子分子双原子分子Cl2京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道新华网报道:2005年年3月月29日

3、，京日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量大量液氯外泄。据目击者描述液氯外泄。据目击者描述 : “一股一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰唰地射向空中，并有刺鼻的地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成射，但还是造成350 人中毒进医人中毒进医院救治院救治, 28人中毒死亡，附近居民人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。采取应急措施，疏散到高坡上。颜色颜色状态状态气味气味溶

4、解性溶解性密度密度毒性毒性2、氯气的分子结构、氯气的分子结构Cl2氯气属于氯气属于双原子双原子分子结构分子结构二、氯气的物理性质二、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1 1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2 2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，（常温常压下，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）（3 3）、密度比空气大）、密度比空气大闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的

5、氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。 注意注意: 这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。的方法。三三. .氯气的化学性质氯气的化学性质（1 1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应）、氯气与碱反应（5）、氯气与盐反应）、氯气与盐反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕棕黄色黄色的烟，产物溶于水后，溶液的烟，产物溶于水后，溶液呈

6、蓝绿色。呈蓝绿色。现象现象Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕褐棕褐烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生色，生成成晶体晶体2Na + + Cl2 = 2 NaCl点燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃点燃白色白色反应规律：生成最高价金属的氯化物反应规律：生成最高价金属的氯化物黄黄(1)氯气与金属反应氯气与金属反应例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和

7、相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）2.与非金属反应与非金属反应 演示实验演示实验4-3 现象：现象：氢气在氯气中氢气在氯气中安静燃烧安静燃烧，发出，发出苍白苍白色火焰，色火焰，瓶口瓶口呈白雾状呈白雾状。 生成的生成的HCl极易溶于水，极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl2 2HCl点燃点燃H2作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂2.与非金属反应与非金属反应 在点燃（或光照）下在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应氯气均能与氢气

8、反应实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。2P+3Cl 2PCl点燃点燃2P+5Cl2 2PCl5点燃点燃纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火苍白色火焰焰，放出大量的热，瓶口有大量，放出大量的热，瓶口有大量白雾白雾产生。产生。氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生。2.与非金属反应（与与非金属反应（与H2反应）反应） 思考与交流思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧的条件

9、及其本质有什么新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。燃烧。点燃和燃烧有何区别？点燃和燃烧有何区别？ 点燃是一种反应条件点燃是一种反应条件 燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。发热的现象。 在化学方程式等号的上方或下方在化学方程式等号的上方或下方书写的是反

10、应条件，因此只能写书写的是反应条件，因此只能写点燃点燃而不能写而不能写燃烧燃烧。描述反应现象要注意的事项：描述反应现象要注意的事项：烟固体小颗粒分散在空气中烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中雾小液滴分散在空气中2. 不要把现象和结果混淆不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）（这是反应的结果）1. 区分烟和雾：区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生(3)氯气与水反应氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO阅读与阅读与思考思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为

11、何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸次氯酸既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂次氯酸次氯酸(HClO)的性质的性质一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱) 强氧化性强氧化性 (杀菌、消毒杀菌、消毒)漂白性漂白性 (强氧化性的表现强氧化性的表现)不稳定易分解不稳定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反应 实验 向一支充满氯气的试管中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。溶液有点发黄溶液有点发黄上部空间气体

12、颜上部空间气体颜色变浅色变浅 氯气能溶于水，氯气能溶于水，但溶解度不大但溶解度不大氯水中有游离态氯水中有游离态的氯的氯现象：现象：结论：结论：氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反应 实验 用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。滴有氯水的滴有氯水的试纸中间变试纸中间变白白外围变红外围变红 含有能使有含有能使有色物质褪色的物色物质褪色的物质质有酸生成有酸生成Cl2 + H2O =次氯酸次氯酸思考：思考： 氯水中哪种物质具氯水中哪种物质具有漂白作用？怎样用实验证有漂白作用？怎样用实验证明？明？+ HClOHCl怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2 HClO 2 HC

13、l + O2光照 氯水长时间放置后，颜色氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅氯水颜色变浅盐酸成份增多盐酸成份增多干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验实验4-4及及4-5现象：现象：氯水性质小结：氯水性质小结：1 1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。2 2、氯水的强氧化性、氯水的强氧化性次氯酸具有强氧化性。次氯酸具有强氧化性。3 3、氯水的不稳定性、氯水的不稳定性次氯酸不稳定。次氯酸不稳定。4 4、氯水的酸性、氯水的酸性盐酸、次氯酸电离出盐酸、次氯酸电离出H H+ +。5 5、氯水的成份：

14、分子（、氯水的成份：分子（H H2 2O ClO Cl2 2 HCl0 HCl0） 离子（离子（H H+ + Cl Cl- - ClOClO- - OHOH- - ）氯水的性质氯水的成分氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-氧化性：氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯

15、水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClOOHOH分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A、Cl2

16、有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、 Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：产生这一现象的原因可能有两种：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D想一想想一想根据

17、氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?4、氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2氯气化学性质氯气化学性质想一想想一想4、氯气与碱反应、氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+C

18、O2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的应生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。密封，保存于干燥处。2 HClO 2 HCl

19、+ O2光照 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围过氧化钠过氧化钠氯氯 水水将有色的色素将有色的色素氧化氧化为稳定的为稳定的无色物质无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多数数有色物质有色物质 漂白大多数有色物漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液质，能使紫色石蕊试液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附（5）、与盐溶液的反应）、与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）（

20、表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- I- + Cl2 = I2 + 2Cl-课堂练习课堂练习1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色）溶液变红色 （B）溶液变蓝色）溶液变蓝色（C）溶液不变色）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红）溶液先褪色后变红（D）2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除

21、去水中的）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水温）提高水温A3、下列关于氯水的说法中正确的是、下列关于氯水的说法中正确的是( )A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强4、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是( )A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液 D

22、、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液DAD5、当有大量、当有大量Cl2逸出在周围空间时，逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：是：( )A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO3D6、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：由单质与酸反应而生成的是：( ) A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 C7、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 ( ) A、褪色、褪色 B、变成红色、

23、变成红色 C、先褪色后变红、先褪色后变红 D、先变红后褪色、先变红后褪色 D课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 1. 次氯酸是一种次氯酸是一种强氧化剂强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸它是强酸还是弱酸？怎样证明？怎样证明？思考与讨论思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO氯气性质

24、小结自然界有氯气存在吗？为什么？自然界有氯气存在吗？为什么？ 氯气是一种活泼非金属，氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与水反应，能与碱反应，能与碱反应， 所以，自然界中没有氯气所以，自然界中没有氯气存在。存在。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置实验装置制法原理制法原理收集装置：收集装置：尾气处理：尾气处理：气体发生装置：气体发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收氧化剂氧化

25、剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物四、氯气的实验室制法四、氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 氯气的制取4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C D A H G FBE除去氯化氢除去氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收氯气吸收氯气制取氯气制取氯气气体净化气体净化洗气瓶洗气瓶4. 氯气的实验室制备氯气的实验室制备

26、（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）考考你的智慧考考你的智慧 20克克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？应，能生成多少克氯气？解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 2036.5%gx2036.5%71 146x = 3.6g 答：能生成氯气3.6 克此答案对吗？为什么？此答案对吗？为什么？ 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就停止了，故生成的氯气必少于停止了，故

27、生成的氯气必少于3.6克。克。( (五五) )氯气的用途氯气的用途 阅读课本相关阅读课本相关文字文字,联系氯气联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。气的注意事项。阅读与思考阅读与思考六、六、ClCl- -的检验的检验实验现象实验现象解释或化学方程式解释或化学方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO

28、3白色沉淀白色沉淀溶解并产生气泡溶解并产生气泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2浑浊浑浊浑浊浑浊自来水含有少量自来水含有少量Cl_无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化实验结论实验结论： . .思考思考: :检验检验ClCl- -时，为什么要滴加稀时，为什么要滴加稀HNOHNO3 3? ?先加入稀先加入稀HNO3 ，再加入，再加入AgNO3溶液溶液排除排除CO32_等离子的干扰。等离子的干扰。蒸馏水不含有蒸馏水不含有Cl_复习有关阴离子的检验阴离子阴离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式离子方程式SO4

29、2-稀盐酸稀盐酸BaCl2溶液溶液生成不溶于稀生成不溶于稀盐酸的白色沉盐酸的白色沉淀淀Ba2+SO42_=BaSO4 （白色）（白色）CO32-盐酸、澄清石盐酸、澄清石灰水灰水生成能使澄清生成能使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的无色气体的无色气体CO2CO32_+2H+=CO2+H2OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO3 （白色）（白色）Cl_稀稀HNO3AgNO3溶液溶液生成不溶于稀生成不溶于稀硝酸的白色沉硝酸的白色沉淀淀Ag+Cl_=AgCl （白色）（白色）氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753

30、 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、

31、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 与金属反应与金属反应: :F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？ 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr

32、3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2. 2. 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系

33、：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考思考：根据上述实验，排出根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性强弱顺序及强弱顺序及、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：Cl-、Br-、 I-的检验的检验 试剂：硝酸银和稀硝酸试剂：硝酸银和稀硝酸