优质课课件-盐类的水解

1、NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液1理理解盐类水解的实质、过程、解盐类水解的实质、过程、一般规律。一般规律。2了解影响水解平衡的条件。了解影响水解平衡的条件。3了解水解对水电离的影响。了解水解对水电离的影响。4学会水解离子方程式的书写。学会水解离子方程式的书写。5了解水解的应用。了解水解的应用。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解1定义：定义：在在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或或 结结合生成合生成 电解质的反应，叫做盐类的水解。电解质的反应，叫做盐类的水解。2实质：实质：盐盐电离产生的电离产生的 或或 与水电离产与水电离产生的生的 或或 结

2、合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。HOH弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子HOH弱弱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水（中和反应）（中和反应）（水解反应）（水解反应）盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性CH3COONa记住啦！记住啦！无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性

3、。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度水解的规律：水解的规律：2盐类水解的特点：盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。解均吸热。例：例： 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平

4、衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B2.下列水解的离子方程式正确的是下列水解的离子方程式正确的是( ).(). 3222223234232A HCOH OCOOHBS2H OH S2OHCFe3H OFe OH3HD NHH ONHH OH答案答案:D1下下列离子方程式正确的是列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB硫氢化钠的水解：硫氢化钠的水解：HSH2O H3OS2C硫化钾水解：硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：硫酸铝

5、溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【例例3】用离子方程式表示下列水解用离子方程式表示下列水解 (1)NH+4+D2O_ (2)Al3+D2O_ (3)NaHSO3_ (4)CuSO4_ (5)NaF_ (6)Na2CO3与与FeCl3溶液混合溶液混合_ 423NHD ONHDHOD()()323232232222Al3D OAl OD3DSiO2H OH SiO2OHCu2H OCu OH2HFH OHFOH() 3232322Fe3CO3H O2Fe OH3CO4盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀

6、或气体，在书一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标写盐类水解的离子方程式时一般不标“ “” ”或或“ “” ”，也不把生成物，也不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“ “=”，而要写而要写“ “”。(3)多多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：主，一般

7、只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式写作：写作：CO H2O HCO OH。(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：例如：FeCl3水解可写为水解可写为Fe33H2O Fe(OH)33H。1内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度对于任意弱电解质来讲对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数其电离平衡常数Ka 对应离子的水对应离子的水解常数解常数K

8、h以及水的离子积常数以及水的离子积常数KW的关系是的关系是_;2、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解。（稀释定律）加水稀释，促进水解。（稀释定律） 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制10 同离子效应：同离子效应：对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H

9、2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用1判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性如如Na2CO3溶液因溶液因CO的水解而显碱性，的水解而显碱性，NH4Cl溶液因溶液因NH的的水解而显酸性。水解而显酸性。2配制盐溶液配制盐溶液如在配制如在配制FeCl3溶液时，由于溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制到澄清溶液，故在配制时，

10、要加入一定量的盐酸来抑制Fe3的水解。同样在配制的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。相应的酸来抑制水解。3. 判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：Al3与与S2、HS、 相相遇相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与与 相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。4盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断如如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为

11、温度升高，水解程度增大，同时由于水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼，若对沉淀继续加热灼烧，烧，Al(OH)3将分解生成将分解生成Al2O3。5盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。液均显碱性，升高

12、温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：时将二者混合，能够水解彻底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油条过程。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。气体，使油条变得松脆可口。(3)净净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为其水解的离子方

13、程式为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐也具有相类似的性。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。质，可用于净水。6某些较活泼的金属某些较活泼的金属(如如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液和某些强酸弱碱盐的水溶液(如如NH4Cl)作用产生氢气。作用产生氢气。7利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如如除去除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促进，促进FeCl3的水解，的水解，使使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaH

14、CO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

15、本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液： ；配制配制 FeCl2溶液溶液： ；保存保存NH4F溶液溶液 ：先溶于相应的酸先溶于相应的酸,再加水稀释再加水稀释稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液： ；稀硫酸和稀硫酸和F

16、e粉粉（考点）（考点）(四四) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 Al(OH)4Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ +与与 Al(OH)4Al(OH)34Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2(五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得

17、到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P61【例例2】 下下列有关问题，与盐的水解有关的是列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两两种溶液可作泡沫灭火剂种溶液可作泡

18、沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体A B C D解析：解析：本本题考查盐类水解的应用与解释。题考查盐类水解的应用与解释。中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性，溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；可以除去金属表面的锈；用用HCO与与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，草木灰主要成分为

19、碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：应用橡胶塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体固体(如果灼烧，会得到如果灼烧，会得到Al2O3固体固体)。答案：答

20、案：D盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如如CuSO4(aq) CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。为了制取其无水盐为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防气流中加热，以防止其水解，如止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。(3)酸根阴

21、离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热等固体受热易分解。易分解。2BiCl3水水解产物中有解产物中有BiOCl生成。生成。(1)写出水解反应方程式写出水解反应方程式_。(2)医药上将医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称称为次氯酸铋，该名称_(“正确正确”、“不正确不正确”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。解析：解析：BiCl3溶溶液中，液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物对应的碱为

22、弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程，反应方程式为：式为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在；在BiOCl中，中，Cl的化合价为的化合价为1价，价，而次氯酸盐中而次氯酸盐中Cl的化合价为的化合价为1价，故价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶溶液时，由于液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不不正确正确(3)将适量的将适量的B

23、iCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释1电离理论电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步多元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)2水解理论水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步多元弱酸酸根离子的水解以第一步为为主主)3电荷守恒电荷守恒电荷

24、守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。等于所有阴离子的电荷总浓度。如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)4物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。5质子守恒质子守恒如纯碱溶液中如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO

25、3)可以认为，可以认为，Na2CO3溶液中溶液中OH和和H都来源于水的电离，其总物质的量都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。直观。 【例例3】 硫硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A c(H)c(OH)B C D 2.几种题型几种题型(1)多元弱酸溶液中多元弱酸溶液中,根据弱酸的分步电离进行分析根据弱酸的分步电离进行分析,如在如在H3PO4 溶液中溶液中: (2)多元弱酸的正盐溶液中多元弱酸的正盐溶液中,按弱酸根离子的分步水解进行分按弱

26、酸根离子的分步水解进行分析析,如在如在Na2CO3溶液中溶液中:()()()()232444c Hc H POc HPOc PO()()()()233c Nac COc OHc HCO (3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其他离要看溶液中其他离子对该离子的影响子对该离子的影响,如在同物质的量浓度的下列溶液如在同物质的量浓度的下列溶液中中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4 c( )由大到由大到小的顺序为小的顺序为 (4)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析要进行综合分析,如电离因如电离因素素 水解因素等水

27、解因素等 如在如在0.1 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.1 mol/L的的氨水混合溶液中氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为各离子浓度大小的顺序为:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+) 4NH4NH【例例3】下列各溶液中下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液:c(OH-)=c( )+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液:c()=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3CO

28、O-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶的混合溶液液:c(Na+)=c()3HCO4NH3NO答案答案:AD解析：解析：硫硫酸铵分子中，酸铵分子中， ，溶液中因存在，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，水解程度很小，所以所以1c( )/c( )c( )c(H)c(OH)，A对；由物料数守恒关系可得对；由物料数守恒关系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C对；由溶液中电荷守恒，可知对；由溶液中电荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D对。对。答案：答案：B

29、3(2009广东化学，广东化学，9)下下列浓度关系正确的是列浓度关系正确的是()A氯水中：氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H)解析：解析：A项项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此也可部分电离，此关系式错误。关系式错误。B项应为：项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C

30、项，氢氧化钠项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电，根据电荷守恒，荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：答案：D【例例1】 (2010试题调研，安徽铜陵试题调研，安徽铜陵)用用物质的量都是物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：解析：CH3COOH和

31、和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项项错误。根据物料守恒，可推出错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而项是正确的，而D项是错误的。项是错误的。答案：答案：B类比迁移类比迁移3.100 mL 0.1 mol/L醋酸与醋酸与50 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液混氢氧化钠溶液混合合,在所得溶液中在所得溶液中( )A.c(CH3COO-)c(Na

32、+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案答案:B高效作业高效作业一一 选择题选择题1.(2009安徽理综安徽理综)向体积为向体积为Va的的0.05 mol/LCH3COOH溶溶液中加入体积为液中加入体积为Vb的的0.05 mol/LKOH溶液溶液,下列关系错误的下列关系错误的是是( )A.VaVb时时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D

33、.Va与与Vb任意比时任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案答案:C2.(2009江苏单科江苏单科)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是确的是( )A.室温下室温下,向向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中溶液至中性性:c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol/LNaHCO3溶液溶液:c(Na+)c(OH-)c( )c(H+)C.Na2CO3溶液溶液:c(OH-)-c(H+)=c( )+2c(H2CO3)D.25 时时,pH=4.75 浓度均为浓度均为0.1

34、mol/L的的CH3COOH CH3COONa混合溶液混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c( )c(H+)答案答案:D23CO3HCO4.(2009天津理综天津理综)25时时,浓度均为浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同

35、C.c(OH-)前者大于后者前者大于后者D.分别加入分别加入NaOH固体固体,恢复到原温度恢复到原温度,c( )均增大均增大答案答案:C23CO高分策略高分策略本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水

36、解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)n(C)11，可推出：，可推出：c(Na) c(H2CO3)，本题所涉及的，本题所涉及的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，与起始物的混合溶液中，与起始物质相关的成分无非是两种形式质相关的成分无非是两种形式CH3COOH或或CH3COO，因此有：，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。 【例例2】 现现要制

37、备无水要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：能选用的试剂如下：能选用的试剂如下：A浓盐酸浓盐酸B水水C饱和食盐水饱和食盐水D烧碱溶液烧碱溶液E铁粉铁粉F二氧化锰二氧化锰G浓硫酸浓硫酸H无水无水CaCl2I碱石灰碱石灰(1)从从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口的装置，用图中各管口标号按先后可连接为标号按先后可连接为()接接()，()接接()，()接接()，()接接()；(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质；填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质；(3