创新设计届高考化学二轮专题复习课件上篇专题5化学反应与能量变化

1、自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模专题五化学反应与能量变化专题五化学反应与能量变化自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模最新考纲最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。化形式。2了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。热的简单计算。4了解能源是人类生

2、存和社会发展的重要基础；了解化学了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。在解决能源危机中的重要作用。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自自 查查1从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大小不同，注意从图生成物化学键形成

3、时放出的热量的相对大小不同，注意从图示上去理解。示上去理解。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应表示方法表示方法H生成物具有的总能量反应生成物具有的总能量反应物具有的总能量或物具有的总能量或H反应物的反应物的键能总和生成物的键能总和键能总和生成物的键能总和H 0H 0自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模续表续表类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应图示图示自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2.燃烧热和中和热的异同燃烧热和中和热的

4、异同燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点放热反应放热反应Ha kJmol1(a 0)不不同同点点限定限定量量可燃物为可燃物为 mol生成物生成物 为为1 mol反应反应热的热的意义意义在在 时，时，1 mol可燃物完全燃烧可燃物完全燃烧生成生成 的氧化物时所的氧化物时所放出的热量；不同的反放出的热量；不同的反应物，燃烧热应物，燃烧热 。在稀溶液里，在稀溶液里， 与与 发生中和反应生发生中和反应生成成1 mol水时所释放的水时所释放的热量；不同的强酸和热量；不同的强酸和强碱稀溶液反应，中强碱稀溶液反应，中和热大致和热大致 。 1 H2O 25 、101 kPa稳定稳定 不同不同 强酸强酸 强碱强

5、碱 相同相同 自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3.盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的 (各反应物各反应物)和和 (各各生成物生成物)有关，而与有关，而与 无关。即不管化学反应是一步无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是完成或分几步完成，其反应热是 。如：。如：始态始态 终态终态 反应的途径反应的途径 相同的相同的 自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自自 悟悟1吸热反应的吸热反应的H都大于放热反应的都大于放热反应的H吗？吗？提示提示正确；吸热反应

6、的正确；吸热反应的H0，放热反应的，放热反应的H0C已知已知12C(s)12O2(g)=12CO2(g)H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是则碳的燃烧热是H196.8 kJmol1D已知已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含，则含 20.0 g NaOH 的稀溶液的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的能量的能量自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析A项，反应热与反应条件无关；项，反应热与反应条件无关；B项，反应放热时项，反应放热时H0；C项，燃烧热所对应的

7、可燃物的物质的量应为项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量应为1 mol；D项，项，20.0 g NaOH的物质的量为的物质的量为0.5 mol，发生中和反应放出的热，发生中和反应放出的热量为量为0.5 mol57.4 kJmol128.7 kJ。答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模4(2013广东肇庆二模，广东肇庆二模，9)已知：已知：(1)H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJmol1(3)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol1Q1、Q2、Q

8、3均大于均大于0。若要使。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为到室温，放出的热量为()。AQ1Q2Q3 B5Q3Q22Q1C0.5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析液态甲醇完全燃烧并恢复到室温可分成三个阶段：液态甲醇完全燃烧并恢复到室温可分成三个阶段：CH3OH(l)=CH3OH(g)，2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)，H2O(g)=H2O(l)。故选。故选C。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建

9、模掌握方法技能掌握方法技能1理解反应热的两个角度理解反应热的两个角度(1)从微观角度理解反应热从微观角度理解反应热从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在下图中学键生成放出的热量的差值，在下图中自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模a表示断裂旧化学键吸收的热量；表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。表示反应热。(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生

10、成物的总能量差值，在上图中量差值，在上图中a表示活化能；表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。表示反应热。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2物质结构与稳定性和键能的关系物质结构与稳定性和键能的关系(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。(2)物质所含能

11、量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。其化学键所释放的能量也越多。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模必考点二热化学方程式的书写与判断必考点二热化学方程式的书写与判断突破核心考点突破核心考点热化学方程式书写与判断常见易错点热化学方程式书写与判断常见易错点1漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。反应热与物质的聚集状态有关。2将将H的正、负混淆，其关键是没有体会到的正、负混淆，其关键是没有体

12、会到“”“”“”分分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。3热化学方程式不用注明热化学方程式不用注明“点燃点燃”、“加热加热”等条件。等条件。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模6中和热的热化学方程式，要注意生成中和热的热化学方程式，要注意生成1 mol H2O，强酸强碱，强酸强碱反应的中和热数值恒定为反应的中和热数值恒定为57.3，若弱酸或弱碱参加，则中和，若弱酸或弱碱参加，则中和热值小于热值小于57.3。自查自查自悟自

13、悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模【真题真题2】(1)2013北京理综，北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发汽车发动机工作时会引发N2和和O2反应，其能量变化示意图如下：反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：_。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模思维提示思维提示(1)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应的反应热化学反应的反应热H反应物的键能总和生成物的键能总反应物的键能总和生成物的键能总和；和；(2)根据未知热化学方程式中反应物与生成

14、物的位置及其计根据未知热化学方程式中反应物与生成物的位置及其计量系数，对已知热化学方程式进行适当调整，然后对调整后的量系数，对已知热化学方程式进行适当调整，然后对调整后的反应及其反应及其H相加减即可得出未知热化学方程式。相加减即可得出未知热化学方程式。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是热化

15、学方程式正确的是()。A6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H1 880 kJmol1B6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H2 880 kJmol1C6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H2 560 kJmol1D6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H1 720 kJmol1自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析根据盖斯定律，根据盖斯定律，()6运算即可得到绿色植物运算即可得到绿色植物

16、利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，则利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，则H(284396)6(1 200)2 880(kJmol1)。答案答案B自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2(2013福州期末福州期末)化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键化学键HH ClCl HCl键能键能/kJmol1436243431自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟

17、自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析 化学反应的焓变化学反应的焓变H反应物的键能之和生成物的键能反应物的键能之和生成物的键能之和，反应之和，反应12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)的的H(436 kJmol1243 kJmol1)/2431 kJmol191.5 kJmol1，所以，所以A项正项正确，确，C项错误；项错误；B项反应的项反应的H91.5 kJmol12183 kJmol1，正确；，正确；D项反应是项反应是B项反应的逆反应，生成项反应的逆反应，生成HCl的反的反应是放热反应，则应是放热反应，则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放的分解反应是

18、吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，出的热量相等，D项正确。项正确。 答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3写出下列热化学方程式写出下列热化学方程式(1)(2013安徽，安徽，25节选节选)在在25 、101 kPa下，已知下，已知13.5 g的的Al固体单质在固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是_。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模答案答案(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352

19、kJmol1(其他合理答案均可其他合理答案均可)(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模42013广东佛山一模，广东佛山一模，31(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1则则CH4(g)将将NO2(g)还原为还原为N2(g)的热化学方

20、程式为的热化学方程式为_。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析根据要求的热化学方程式，观察所给的热化学方程式；根据要求的热化学方程式，观察所给的热化学方程式；应用盖斯定律，将两个热化学方程式相加即可求得反应的热效应用盖斯定律，将两个热化学方程式相加即可求得反应的热效应。应。答案答案CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模掌握方法技能掌握方法技能热化学方程式书写的热化学方程式书写的“七大七大”要点要点1注意注意H的符号和单位的符号和单位

21、若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位为的单位为kJmol1。2注意反应热的测定条件注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明书写热化学方程式时应注明H的测定条件的测定条件(温度、压强温度、压强)，但，但绝大多数绝大多数H是在是在25 、101 325 Pa下测定的，此时可不注下测定的，此时可不注明温度和压强。明温度和压强。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3注意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物热化学方程式中各物质化学式前面的化

22、学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。计量数可以是整数，也可以是分数。4注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用义。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中不用热化学方程式中不用和和。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法

23、方法技能技能实验实验思想思想建模建模5注意注意H的数值与符号的数值与符号由于由于H与反应完成的物质的量有关，所以与反应完成的物质的量有关，所以H必须与热化学必须与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则加倍，则H也要加倍。也要加倍。互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模6注意燃烧热和中和热注意燃烧热和中和热7对于可逆反应的反应热对于可逆反应的反应热(H)是指完全反应时的反应热。是指完全反应时的反应热。自查

24、自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模点三反应热的计算及其大小的比较方法点三反应热的计算及其大小的比较方法突破核心考点突破核心考点1利用盖斯定律进行利用盖斯定律进行H计算时的注意事项计算时的注意事项(1)合理进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似合理进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和计量数和H需同乘以该化学计量数，当某物质或需同乘以

25、该化学计量数，当某物质或H移到移到“=”另一边时就变为异号。另一边时就变为异号。(2)H在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即变，即H的运算包括数值和符号的双重运算。的运算包括数值和符号的双重运算。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2比较反应热大小的四个注意比较反应热大小的四个注意要点要点(1)反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系化与反应热量的关系(2)H的符号：比较反应热的的符号：比较反应热的大小时，不要只比较大小时，不要只比

26、较H数值数值的大小，还要考虑其符号。的大小，还要考虑其符号。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的越小，吸热反应的H越越大。大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。越大，热量变化越大。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点

27、方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模答案答案A自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析解析认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯定律，由反应，应用盖斯定律，由反应2即可解题。即可解题。答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验

28、思想思想建模建模2(2012重庆理综，重庆理综，12)肼肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的化学键所需的能量能量(kJ)：NN为为942、O=O为为500、NN为为154，则断裂，则断裂1 mol NH键所需的能量键所需的能量(kJ)是是()。 A194 B391 C516 D658自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析由题中的图像可以看出断裂由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的

29、能量为：中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂设断裂1 mol NH键所需要的能量为键所需要的能量为x则则154 kJ4x500 kJ(2 752534)kJ解得解得x391 kJ。答案答案B自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解 析 解 析 根 据 盖 斯 定 律 ， 由根 据 盖 斯 定 律 ， 由 ( 1 ) ( 2 ) 可 得可 得 Z n ( s ) Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H348.3 kJmol1(31.0 kJmol

30、1)317.3 kJmol1。答案答案A自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(2)若向三份等体积若向三份等体积0.100 0 molL1 NaOH溶液中分别加入溶液中分别加入稀稀醋酸，醋酸，浓浓H2SO4，稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变的焓变H1、H2、H3的大小关系为的大小关系为_。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为酸铜制成溶液时，放出热量

31、为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程，而胆矾分解的热化学方程式是式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，则，则Q1与与Q2的大小关系为的大小关系为_。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析(1)由于该反应为放热反应，且由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于由于CH3COOH电离吸热，浓电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有稀释时放热，故有H1H3H2。(3)根据题意可得如下转化关系：根据题意可得如下转化关系：故有：故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：即：Q2Q1。

32、自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模答案答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q1自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模掌握方法技能掌握方法技能有关反应热计算的六种方法有关反应热计算的六种方法1利用热化学方程式进行求解利用热化学方程式进行求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。之间的比例关系直接求算反应热。2依据燃烧热数据直接求算反应热依据燃烧热数据直接求算反应热Q燃烧热燃烧热n(可燃物的物质的量可燃物的物质的量)3根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算HE(生成物生成物)E(反应物反应物)。4根据反应物和生成物的键能计算根据反应物和生成物的键能计算H反应物键能总和生成物键能总和。反应物键能总和生成物键能总和。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点