初中化学-质量守恒定律

1、初中化学初中化学回顾知识：思考：8. 为满足生产需要，要使每公顷土地增加2Kg的氮元素，问在50公顷土地应施硝酸铵（NH4NO3）多少千克？（N-14 O-16）答案：N元素在NH4NO3中的质量分数为28/63100%=35%2Kg35%=285.5Kg9. 质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是多少？（S-32 O-16）答案：5：6设二者都是100克。则100克SO2中氧元素质量为50克100克SO3中氧元素质量为60克。质量守恒定律质量守恒定律知知 识识 回回 顾顾回忆下列化学反应：回忆下列化学反应： 物物质发质发生化生化学学反反应应后，后，生成了新的物生成了新的物质质，那，那么

2、么，物物质质的的总质总质量是否也量是否也发发生生了了变变化呢？化呢？ 根据生活经验，谈谈你对这个根据生活经验，谈谈你对这个问题的看法和猜想。问题的看法和猜想。探究实验一：探究实验一：1、镁条燃烧前后质量的测定：、镁条燃烧前后质量的测定：（1）在托盘天平的左盘放置干净的镁条和一）在托盘天平的左盘放置干净的镁条和一个石棉网，称量其质量，直到天平平衡。个石棉网，称量其质量，直到天平平衡。（2）点燃镁条。）点燃镁条。（3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘上，观察天平是否继续保持平衡？托盘上，观察天平是否继续保持平衡？镁镁+氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃探究实验

3、二：探究实验二：2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4探究实验三：探究实验三：蜡烛燃烧前后质量的测定：蜡烛燃烧前后质量的测定：（1）在托盘天平的左盘放置一只蜡烛，）在托盘天平的左盘放置一只蜡烛，称量其质量，直到天平平衡。称量其质量，直到天平平衡。（2）然后点燃蜡烛，过一会儿，观察）然后点燃蜡烛，过一会儿，观察天平是否继续保持平衡？天平是否继续保持平衡？石蜡+氧气 水+二氧化碳点燃看到上面三个实验，你得出自己的结论了吗？一、质量守恒定律一、质量守恒定律： 参加参

4、加化学反应的化学反应的各各物质的质量物质的质量总和总和，等于，等于反应后反应后生成的生成的各各物物质的质量质的质量总和总和，这个规律就叫，这个规律就叫质量守恒定律质量守恒定律动动脑，练一练动动脑，练一练1、加热、加热2.45g氯酸钾和氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量同时生成氧气的质量为为 g。2、将、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，参加反应的氧气的质量为氧化镁，参加反应的氧气的质量为 g。0.962v为什么会质量守恒为什么会质量守恒?v化学反应的实质是什么？化学反

5、应的实质是什么？（1）质量守恒的原因（四不变）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：宏观：元素元素的的种类种类不变；不变； 微观：微观：原子原子的的种类种类不变；不变； 原子原子的的数目数目不变；不变； 原子原子的的质量质量不变。不变。 （2）在化学反应中，）在化学反应中，分子分子的的种类种类和和数目数目可能可能发生变化。发生变化。 化学反应的实质化学反应的实质 参加反应的各物质参加反应的各物质原子重新组合原子重新组合生成其它物质的过程生成其它物质的过程。通电通电二、质量守恒定律的应用：二、质量守恒定律的应用： 1 、解释反应前后、解释反应前后物质的质量物质的质量变化及用变化及用质量差确定某反应物

6、或生成物的质量。质量差确定某反应物或生成物的质量。 （1）在在A+B= C 的反应中，足量的反应中，足量B与与W克克A完全完全反应后，生成反应后，生成12克克C，则参加反应的，则参加反应的B的质量是的质量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反应中，的反应中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反应，生成完全反应，生成3克克C和和10克克D，则，则B的质量的质量_克。克。（12-W）82 2、推断反应物或生成物的组成元素、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么否根据这一事实，推断出酒精

7、中肯定会有什么元素？可能会有什么元素元素？可能会有什么元素?一定有的元素一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素：C，HO 动动脑动动脑 ，练一练，练一练4个水分子个水分子 在通电条件下，在通电条件下，生成生成 种原子，分别为：种原子，分别为： 个氢原子、个氢原子、 个氧原子个氧原子 ；这些原子；这些原子 ，生成，生成 个氢分子个氢分子 、 个氧分子个氧分子 。284重新组合重新组合42质量守恒定律的发现史：质量守恒定律的发现史：科学家的实验科学家的实验为什么波义耳做的金属煅烧实验与罗为什么波义耳做的金属煅烧实验与罗蒙诺索夫、拉瓦锡以及我们做的实验蒙诺索夫、拉瓦锡以及我们做的实验结果不一样？

8、结果不一样？问题与讨论问题与讨论为什么波义耳的实验结果与罗蒙索夫、拉瓦锡为什么波义耳的实验结果与罗蒙索夫、拉瓦锡以及我们的实验结果不一致？以及我们的实验结果不一致？波义耳在反应结束后打开瓶塞称量生成物的质波义耳在反应结束后打开瓶塞称量生成物的质量，不是在密闭的环境下称量，会有一些空气量，不是在密闭的环境下称量，会有一些空气进入集气瓶，所以称量的质量与反应前不相等进入集气瓶，所以称量的质量与反应前不相等有没有特殊情况呢？如：过氧化氢中加入二氧化锰，反应前，称量过氧化氢和二氧化锰的质量，再将二者混合，再称质量，有变化 吗？为什么 ？把铜丝在空气中加热，加热前后，质量有变化 吗？为什么？天平示数有变

9、化的情况：过氧化氢 理解和应用质量守恒定律时要注意以理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：下几点： 1 1、质量守恒定律是、质量守恒定律是一切化学反应一切化学反应必须遵必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2 2、质量守恒定律研究的仅是指、质量守恒定律研究的仅是指“质量质量”，不能任意扩展到其它物理量；，不能任意扩展到其它物理量； 3 3、守恒的数量是、守恒的数量是“总总质量质量”，不是部分，不是部分反应物和生成物的质量；反应物和生成物的质量； 4 4、守恒的范围是、守恒的范围是“参加化学反应的参加化学反应的各各物物质质”，没有参加反应的物质，不

10、能计算在内，没有参加反应的物质，不能计算在内。 质量守恒定律的使用范围是什质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么？学了该定律，对我们有什么用？么用？ 质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些解释一些实验事实实验事实 煤燃烧后质量减轻了，是否违背了煤燃烧后质量减轻了，是否违背了质量守恒定律？质量守恒定律？练习：练习：1则生成氧化镁则生成氧化镁 的质量为的质量为_克克24克镁与克镁与16克克氧气恰好完全氧气恰好完全反应反应，40

11、 2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧气克氧气 参加了反应。参加了反应。163、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952克，则生成氧气的质量为 练习：0.48克练习练习4 某化合物通电完全分解后生成氢气某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气和氧气(O2)，试推断该化合物的，试推断该化合物的组成元素中一定有组成元素中一定有_元素。元素。氢氢、氧氧练习5.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A、3g碳与10g氧气反应一定生成13g二氧化碳B、一块木板割成两段，质量没变C、10g镁条

12、燃烧后生成物质量大于10gD、10ml水里注入10ml酒精体积变为100ml答案：C练习6化学反应前后肯定没变的是（） A、 原子的种类和数目 B、 分子的种类和数目 C、 各物质的种类和各物质的质量 D、各元素的数目和各元素的质量答案:A练习7在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，正确的是（）A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2答案：B练习8已知在一定条件下，硝酸铵分解可表示为5NH4NO3=2HNO3+XN2+9H2O,根据质量守恒定律，判断系数x的值是（ ）A.1 B.2 C.3 D.4答案：D练习9在化学反应A+B=C+D中，若f克A与B恰好完全反应，生成m克C与n克D，则参加反应的B的质量是_答案：m+n-f练习10判断下列事实蜡烛燃烧后质量变小了镁带燃烧后质量变大了湿衣服晒干后质量变轻了给高锰酸钾加热后，剩余固体质量比高锰酸钾质量减少了。其中能用质量守恒定律解释的是:A. B.只有 C. D.都可以答案：A本节总结本节总结要求同学们掌握三方面的内容：要求同学们掌握三方面的内容：v质量守恒定律涵义；质量守恒定律涵义；v能利用分子、原子的观点来解释质能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因量守恒的原因；v质量守恒定律的应用。质量守恒定律的应用。原子数目没有增减原子数目没有增减