核素和同位素

1、第一章物质结构 元素周期律第一节 （3）?元素的性质与原子的核外电子排布有密切关系.那么元素的性质和原子核有关系吗?学习目标：学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号（了解质量数和原子符号（AX）的涵义）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。对原子质量。重点：重点：核素、同位素的涵义。核素、同位素的涵义。难点：难点：核素和元素的相对原子质量。核素和元素的相对原子质量

2、。Z原子核 核外电子 12核内质子数核内质子数电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数、原子结构示意图：、原子结构示意图：+11281a原子的结构原子的结构原子原子原子核原子核（n+）核外电子核外电子（n-）质子质子中子中子（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位负电荷（每个电子带一个单位负电荷,共带共带n- ）（每个质子带一个单位正电荷（每个质子带一个单位正电荷,共带共带n+） 所以，原子中：所以，原子中： 的数目的数目 = 原子核所带电荷数原子核所带电荷数 = 的数目的数目简称为核电荷核电荷数数简称为质子数质子数简称为电子数电子数质子质子核外电子核外电子（n-）核电荷数质子数核外电子数

3、，核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子 呈电中性呈电中性观察上表中的每种原子，看看质子数、中子数、电子数观察上表中的每种原子，看看质子数、中子数、电子数之间有什么关系。之间有什么关系。质子数质子数 = 核电荷数核电荷数 = 电子数电子数 ，不一定等于中子数，不一定等于中子数 1、元素：、元素： 2、原子的构成、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷相对质量为相对质量为1中子中子 不带电，不带电，相对质量为相对质量为1

4、每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷,相对质量为相对质量为1/1836原子内部质量分布特点原子内部质量分布特点质子和中子的质量大约相等，都约等于碳质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的原子质量的1/12，即约等于，即约等于1个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此，原子的质量主要集中在原子核上。因此，原子的质量主要集中在原子核上。 原子的原子的质质 量量原子核原子核的质量的质量核外电子核外电子的质量的质量原子核原子核的质量的质量质子的质量中子的质量=+原子的质量原子的质量质子的质量中

5、子的质量+所以所以原子的质量原子的质量质子的质量中子的质量+原子的相对质量原子的相对质量相对质子质量相对质子质量相对中子质量相对中子质量+质子数质子数 = 核电荷数核电荷数 = 电子数电子数原子序数原子序数 =原子质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量磷16钠23铁 2656192015 15 15 3111 12 11 1126 30 26钾钾 19 19 39相对原子质量相对原子质量质子数质子数中子数中子数+ 原子的相对质量原子的相对质量 1个原子的质量个原子的质量1个个C-12原子的质量原子的质量12质子的相对质量取整数质子的相对质量取整数与与中子的相对中子的相对质量取整数质量取整数相加

6、起来所得的数值叫做相加起来所得的数值叫做原子原子质量数。用表示。质量数。用表示。什么叫质量数什么叫质量数?它与原子的它与原子的相对原子质量相对原子质量有什么关系有什么关系?质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）质子数质子数中子数中子数原子的相对原子质量 （Ar） 原子的质量数 (A)计算方法含义相互关系 ArA或：原子的质量数近似等于原子的相对原子质量原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量= 。Ar =mx原子原子mC-12原子原子112A=质子数质子数 (Z)+中子数中子数(N)以以C-12原子质量的原子质量的1/12为标为标准，其他原子的实际质量和准，其他原

7、子的实际质量和这个标准比较所得的比值这个标准比较所得的比值质子的相对质量近似取整质子的相对质量近似取整与与中子的相对质量近似取整中子的相对质量近似取整之和之和 原子的表示方法：原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子可用来表示钠原子XAZ3、用符号、用符号 表示表示质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）88171716O17O35Cl37Cl计算下列原子的中子数计算下列原子的中子数HHH 112131 核素核素 1、质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N

8、） 2、核素：具有核素：具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到就是一种原子（到2001年底已发现年底已发现114种种 元素的元素的3070种核素）。种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳素因其原子具有放射性不能

9、在自然界中稳 定存在（如定存在（如24Na）11 3、同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。一元素的不同原子互称为同位素。 如如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素。同位素具有如下特点：同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是天然、稳定存在的同位素，无论是游离态游离态还是还是化合态化合态各同位素所占的各同位素所占的原子个数的分数原子个数的分数一一般是不变的，如氯元素有两种同位素，般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（

10、2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。一样），但物理性质有所不同。同位素的应用：见同位素的应用：见P.10即：同种元素的不同核素互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的或：同种元素的不同原子不同原子互称为同位素互称为同位素即：同种元素的即：同种元素的不同核素不同核素互称为同位素互称为同位素4、相对原子质量、相对原子质量（1）核素的相对原子质量）核素的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：的相对原子质量：8Ar（16O）

11、82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数（）元素的相对原子质量（）元素的相对原子质量等于各同位素等于各同位素的的相对原子质量相对原子质量的平均值：的平均值： 元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量等于各同位素等于各同位素的的质量数质量数的平均值。的平均值。元素的相对原子质量元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%如如Cl的相对原子质量：的相对原子质量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl） 3575.77

12、%3724.23% 35.4851、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素

13、的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB6. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是( )A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数