高三化学弱电解质的电离2

1、广州市第44中学黄橄荣第一课时&3-1弱电解质的电离知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、HCl、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度

2、相等时，pH 值是否值是否相等，即相等，即c(H+)是否相等？是否相等？ 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢13一、强弱电解质一、强弱电解质 开始开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说

3、明说明HCl完全电离；完全电离；而开始而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明，说明醋醋酸在水中部分电离。酸在水中部分电离。HCl是强电解质，是强电解质，CH3COOH是弱是弱电解质。电解质。探究结果：探究结果：电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质全部电离的电解质(其离子无其离子无 分子

4、化倾向分子化倾向) 。 在水溶液里只有部分电离的在水溶液里只有部分电离的电解质电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？电解质？问题探讨问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物习题习题1习题习题2习题习题4习题习题5习题习题6混合物混合物2000年年上海上海7二、弱电

5、解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 ( ( 电离电离结合结合 ( (电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间 思考与交流思考与交流(见课本见课本P44)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C

6、(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大电离平衡电离平衡 1. 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡

7、 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的CH3COOH CH3COO+H3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。解质越弱，电离程度越小。外因：外因：温度温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。电离方向移动

8、。浓度浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。其他因素其他因素问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_?（填（填变大、变小、不变或不能确定）变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀画出用水稀释冰醋酸时离释冰醋酸时离子浓度随加水子浓度随加水量的变化曲线量的变化曲线。 1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固）固） B.H2O C.NH

9、4Cl（固）（固） D.CH3COONa (固）固） BD2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液D、CaCl2溶液溶液B广州市第44中学黄橄荣第二课时&3-1弱电解质的电离 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物知识回顾：知识回顾：一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部

10、电离成离子的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质。的电解质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1. 1.定义定义3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素4 4、电离方程式的书写、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3

11、COOHH2O H3O+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液D、CaCl2溶液溶液 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H

12、+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH三、电离常数三、电离常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验： 实验实验3-2课本课本P42你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？关系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或