物质的量浓度 到 电解池

1、物质的量浓度第三节 物质的量浓度一、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子214.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）A是同一浓度的不同表示方法B数值不同，也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶液D无法比较其大小3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgC

2、l2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液4按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）

3、 A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L7有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn）/3 D（n）/26.5930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol

4、/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12某实验室用下

5、列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO413用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D14某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数

6、a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体

7、，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL2

8、0.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L二、计算题26现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？27为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）

9、的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？28硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？参考答

10、案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、26 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L离子反应1、（2009江苏高考化学7）.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1mol·L1Ca2的溶液中：Na、K、CO

11、32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 解析：Al3在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误； I与Fe3在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误； Ca2与CO32反应生成难溶的CaCO3 ，所以C错误； 正确答案为D。2、（2009江苏高考化学11）.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠

12、与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误； 虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的； 强碱溶液中不可能生成H，所以与事实不符，D是错误的； 正确答案只有C。3、（2009广东卷12）下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HC解析：氨

13、水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。4、（2009宁夏卷12）.能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 【答案】D【解析】A选项CO2过量的话，应该

14、生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。基础试题测评：1、下列离子方程式书写正确的是（ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2-Ag2S

15、B过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-CO2H2OHCO3-HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-2H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3-Ba2+OH-BaSO3SO32-2H2O解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3-，根据“随少原则”，离子方程式中为：HSO3-Ba2+OH-=BaSO3H2O。答案：A、B 2、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(

16、ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H2O（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D错。答案：A（随少原则表明正确）3、下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3

17、溶液混合：Ca2+CO32-CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-5I-3H2O3I26OH-DAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3·H2OAgOH NH4+解析：选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH-与H+不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。答案：B（随少原则）。4、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32

18、-3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42-C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32-=2C6H5O-CO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4解析：选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OHCO32-=C6H5O-HCO3-；选项D中的BaCO3不能改写。答案：A。5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：NaH2ONa+OH-H2B氯气与水反应：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H+Al3+3H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板

19、：Fe3+CuFe2+Cu2+解析：选项A中反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2H2OHClHClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能拆；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C 6、下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2

20、H2O+CO32-【解析】用随少原则排除AD，B有硝酸根，在酸性条件下体现强氧化性，二价铁不能存在。7、在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3- 、K+、SO42-BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+CNa+、ClO-、AlO2-、NO3-DCrO42-、K+、Na+、SO42-解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1mol·L-1，选项A中NH4+与OH-不能共存；选项B中HCO3-与OH-不能共存；选项D中CrO42-为黄色。答案：C。8、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、

21、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-解析：此题一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32-；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH-共存的离子，如选项A中的NH4+，选项C中的Mg2+、Ca2+、HCO3-。答案：B。氧化还原1（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2OD

22、H2O、NH3、SO2、N2解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总数为6，S：64，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C。2（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol解析：此题主要考查氧化还原反

23、应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)×12，N：53，化合价的改变值为：(53)×18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。答案：D。3（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、

24、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案：A 4.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析：在已知反应中氯元素的化合价：15和11，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意

25、相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B 5（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢解析：臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。答案：C。 6（09上海卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g解析

26、：N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol1。答案：B 金属和非金属及化合物元素化合物之镁铝铁一、组题1把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ，可能有阳离子 （2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ，可能有阳离子 （3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ，可能有阳离子 二、巩固练习2等量镁铝合金粉

27、末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A10mol·L-1HCl溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液3下列离子组能在溶液中大量共存的是A、Mg2+、Fe3+、SO42、I B、Fe2+、H+、Cl、NO3C、Na+、Fe3+ 、HCO3、Cl D、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl4(1993全国)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A. 23B. 32C. 12D. 115

28、(1997上海)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为12 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 6(2000广东)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A. 是Fe3

29、+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 7下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OD.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2+H2S8测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为 A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%9下列试剂能用来分离Fe3+与A

30、l3+的是A.NH3·H2O、HCl B.NaOH、HCl C.(NH4)2CO3、HCl D.NaOH、CO210往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.1.4mol/LB.2.8 mol/L C.1.2 mol/LD.无法计算11下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+ B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl- D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-312有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50

31、 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是A.Cl-Fe3+Ag+NO-3B.Cl-Fe3+NO-3Ag+C.Fe3+NO-3Cl-Ag+D.NO-3Fe3+Cl-Ag+13一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要A.450 mL B.500 mL C.400 mLD.无法确定14将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是 A、硫酸

32、B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜15FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是 A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3 16由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁171.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的

33、容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是 A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL 182.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子 mol19甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g20. x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为A族元素。下列说法正确的是Ax的原子半径一定大于y的原子半径B由x、

34、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构Cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：121.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。ABCDEFGHICCBDFA（1）写出G与D反应的离子方程式_。（2）写出B与G反应的化学方程式_。（3）写出A的电子式_；用电子式表示G的形成过程_。（4）在、五个反应中，H0的两个反应是_（填代号）。答案：1

35、2345678910ADABCDDDBC11121314151617181920DCBABCADCA0.12AC21（1）2Na2O22H2O4Na4OHO2 （2）CH2O高温COH2（3） 2H· （4）、 卤族元素一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题1医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 （ ） A钾元素 B铁元素 C碘元素 D锌元素2下列说法中，正确的是 （ ）A漂白粉的有效成分是次氯酸钠 B氯化氢在空气中呈现白烟C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3若用X代表F、Cl、Br、I四

36、种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O4下列变化属于物理变化的是 （ ）A氯水久置后变为无色 B溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C氯水漂白色素 D AgCl见光变黑5加入AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3 沉淀不消失的是 （ ）ANaBr溶液 B液氯 CNa2CO3溶液 D氯水6氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO7碘跟氧可以形成多种

37、化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ）AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O98下列物质的保存方法正确的是 （ ）A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘保存在棕色细口瓶中9甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是 （ ）AH2 BCl2 CHCl DHBr10某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当

38、反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就11以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 （ ）A得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2B还原能力 F-<Cl-<Br-<I-C稳定性 HF>HCI>HBr>HID酸性

39、 HF>HCI>HBr>HI12在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI、Br、I,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子（ ） ACl BBr CI D无法判断13鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C淀粉碘化钾溶液DAgNO3溶液、稀HNO314下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A碘水加到溴化钠溶液中：2 Br + I2 = 2I + Br2 B氯气通入碘化钾溶液中：2I + Cl2= 2Cl + I2 C氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ Cl

40、O D硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag + I = AgI15含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是（ ）A B C D答案：题号12345678910答案CDABABDBDB题号1112131415答案DCBDCB化学键：14 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是ANH4ClBNa2OCNa2O2DH2O17下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB3型共价化合物的是A5和17B13和9C6和

41、8D16和820下列关于元素的叙述正确的是A只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B质子数与核外电子数相等的粒子一定是原子C猜测第八周期含有50种元素D非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8答案：B、AD、C原电池、电解池例1.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1例2.下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，

42、用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极例3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用例4、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出

43、例5、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A、 0.64g    B、 1.28g    C、 2.56g     D、 5.12g 综合试题：例1. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：2例2.用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极

44、没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A. 27mg B.54mg C. 108mg D. 216mg例3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强例4、下列叙述正确的是A、在原电

45、池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀例5、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色高考真题：例1、（2007天津高考）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地

46、。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是A、充电时，电池的负极反应为LiC6eLiC6B、放电时，电池的正极反应为CoO2LieLiCoO2，C、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D、锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低例2、（2008宁夏高考）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。  该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+C

47、O2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH例3、（2008重庆高考）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生例4（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A B C D例5.（2010江苏高考） 右图是一种航天器能量

48、储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为： C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化答案：基础试题：1、解析：A：前半句话正确，但是由于硫酸是强酸，氢离子的总量不变，水少使得氢离子的浓度增大，导致溶液的PH变小。电解氢氧化钠也是在电解水，使得氢氧根的浓度增大，PH增大，所以B错。电解硫酸钠也是在电解水，阳极上阴离子OH-失去电子，产生氧气另一极产生氢气，根据得失电子守恒可知阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2：1，C错。D：电解Cu

49、Cl2溶液时有如下关系：CuCu2+2e-；2Cl-Cl22e-，所以D正确。答案：D2、解析：根据阳极上的物质失电子（还原性）的顺序：【M】> S2- > 【SO32-】 > I- > Br- > Cl- > (OH-) > 含氧酸根 > F-，可知金属做阳极时金属先失电子，用铁做阳极的话阳极会慢慢被腐蚀掉，所以 A错。B：阴极金属永远被保护，所以纯铜做阴极正确。C：阴极是被保护的，所以只要能导电就可以，C正确。D：溶液中的阳离子对应的金属就是镀层金属，D正确。3、解析：A正极反应物得电子，化合价降低，总方程式里O2得4个电子，化合价降低了4价，总反应式中有A1(OH)3生成，说明溶液显弱碱性或中性，A正确。B：电子从负极铝流出，沿着导线流向正极，所以B错。C、D很明显正确。4、解析：本题考查的是原电池原理，活泼的金属作负极，负极失电子给正极，使正极带负电，相对来说负极则带上正电，所以B错。A：带负电的SO42会向带正电的负极移动，使负极附近SO42离子浓度逐渐增大，A错。C：溶液中的氢离子向带负电的正极移动，在那里得到电子变成氢气，C错。答案：D5、解析：阳极上氢氧根是电子，产