高一化学几种重要金属化合物钠和钠化合物PPT课件

1、已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。 4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (白色) )常温2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)第1页/共22页Na2O+H2O=2NaOH 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠与盐酸反应:一 氧化钠(Na2O)结论: Na2O属于碱性氧化物-2第2页/共22页二 过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物Na2O与

2、水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退 出-1第3页/共22页过氧化钠的化学性质1 1、取一支装有NaNa2 2O O2 2的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管, ,有什么感觉？）2 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？）3 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）1、跟水反应第4页/共22页过氧化钠的化学性质实验现象结论反应生成有O2；反应放热；反应生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、试管中发生剧烈反应， 产

3、生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；第5页/共22页过氧化钠的化学性质（3）实验结论： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；失2e-得2e-1-20第6页/共22页 2 与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热 失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂实验第7页/共22页第8页/共22页Na2O2的用途潜水艇供氧剂呼吸面具氧化剂漂白剂 漂白某些物质第9页

4、/共22页例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( )A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色D第10页/共22页思考 1.1.根据根据NaNa2 2O O2 2性质性质, ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2应如何应如何保存保存? ? 2.2.把把NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,会观察到会观察到哪些现象哪些现象? ? 为什么为什么? ?第11页/共22页三三 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠俗 名Na2CO3NaHCO3俗俗 名名结晶水合物结晶水合物纯碱或苏

5、打小苏打Na2CO3.10H2O第12页/共22页思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性第13页/共22页 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 仍有固体残留溶液变微红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论第14页/共22页(1)Na2CO

6、3和NaHCO3的热稳定性化学性质 热稳定性现象：1号试管: 澄 清石灰水变浑浊2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊第15页/共22页 Na2CO3 稳定, 受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解结论:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体第16页/共22页(2)与 酸 反 应与酸反应与酸反应化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反应比比碳酸钠碳酸钠更剧裂为什么?结论：第17页/共22页讨讨 论论1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热第18页/共22页用 途制玻璃制皂造纸纺织等 发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药第1