高中化学化学反应原理专题二化学平衡移动苏教选修四PPT课件

1、【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0条件改变，使V正 V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。第三单元第1页/共18页条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆0v正, ,v逆, , v正,= v逆,0平衡2v正, ,=v逆, ,化学平衡不移动第2页/共18页1.概念概念:一一.化学平衡移动化学平衡移动 2.研究对象：研究对象

2、：已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因平衡移动的本质原因: v，正 v，逆第3页/共18页浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。第4页/共18页二、影响化学平衡移动的条件二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H

3、2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色 橙色橙色实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验1 1实验实验2 2溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动第5页/共18页c-t图旧平衡状态新化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动t1第6页/共18页t2v”正 = v”逆V 逆V ,正t3v正= v逆v正v逆t1 t（s） v（molL-1.S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度, v,正 v,逆，平衡向正反应方向移动；第7页/共18页减小反应

4、物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡逆向移动V V逆逆VV正正V正第8页/共18页1、浓度的变化对化学平衡的影响第9页/共18页应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂第10页/共18页(红棕色)(无色)热水常温步骤步骤气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 冷水冷水 溶液变深溶液变浅平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动2、温度对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/m

5、ol第11页/共18页3、温度变化对化学平衡的影响CoCo2+2+4Cl4Cl CoClCoCl4 42 2 H0 H0 粉红色粉红色 蓝色蓝色步骤步骤溶液的颜色溶液的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 冷水冷水 溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动第12页/共18页CoCo2+2+4Cl4Cl CoClCoCl4 42 2 H0 H0 粉红色粉红色 蓝色蓝色2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol温度升高平衡向逆反应方向移动温度降低平衡向正反应方向移动温度升高平衡向正反应方向移动温度降低平衡向逆反应方向移动温度如何影响化学平衡呢？共同特点？第1

6、3页/共18页温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大(吸) (放)吸热反应减小(吸) (放)放热反应第14页/共18页vtvtV吸V放V吸=V放 V放V吸V V放放=V=V吸吸升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t1第15页/共18页2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气)浓度压强对化学平衡的影响2.swf现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压