2022学年人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元课题2溶解度教案.doc

1、20222022学年人教版五四学制化学九年级全册第二单元课题2溶解度教案溶解度第二课时教学设计 教学目的 知识技能： 1理解溶解度的含义，能从溶解度曲线图中获得相关的信息； 2知道影响固体和气体溶解度大小的因素。会利用有关气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。 过程与方法： 2通过数据转化为表格图像的学习，初步学会运用数据、表格、图像等定量研究的方法，逐步建立数型模型、提升学科思维与素养。 情感态度与价值观： 1树立实事求是的观点及辨证地考虑和观察问题的唯物思想； 2感悟硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大的事实，启示自己人生应像硝酸钾起点虽低，后劲足，可持续开展才能强； 3体会合作交流的

2、人文价值。 重点难点 重点： 1固体物质的溶解度的涵义； 3影响固体、气体溶解度大小的因素。 难点： 教学用具：多媒体课件 小黑板 教学过程： 老师活动 学生活动 教学意图 一、固体的溶解度 【引入】 氯化钠和硝酸钾，谁溶解得更多？ 【情境激疑1】课件展示 弱弱地问声：假定我与刘翔之间进展跑步比赛，你能确定赢者是谁吗？ 讲解：同学们刚刚的答复都认为老师会输，说明同学们没有辩证地考虑这个问题。假设假如刘翔裹着棉被跑，而你穿运动短装跑，如何？假如刘翔跑100m，而你只跑20m，又如何？假如刘翔重病在身跑，而你却身心俱佳跑呢？你还会认为我会输吗?(得意地笑)说明外界很多因素会对赛果产生影响。我们把对

3、结果产生影响的因素叫做变量，以上对赛果产生影响属于变量。为得出准确的结果，我们应控制变量，使其中一个变量不同，其他变量一样被控制，这样才能研究得出该变量与结果之间的关系。同理，想一想，氯化钠和硝酸钾这样可以溶于水的物质，如何比拟它们溶解才能的大小呢？ 学生七嘴八舌的猜想 为引出溶解度打根底。 【导入新课】 本课我们来学习固体物质的溶解度，利用它就可以用来比拟不同物质的溶解才能的大小。 板书课题名 【建立概念】课件展示 我们把一定温度下，某固体物质在100g溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。 说明和解释：溶解度四大要素：温度、溶剂量100g、饱和状态、单位g提问：20时，氯化

4、钠的溶解度是36g，其含义是什么？ 【随堂检测】课件展示在附件11、学生归纳溶解度概念的四要素。 2、举例理解溶解度的意义。20时，氯化钠的溶解度是36g的含义建立溶解度的概念。 稳固掌握溶解度的内涵。 二、溶解度和溶解性的比拟 【讲述】学习过程中经常会遇到“易溶” “可溶” “微溶” “难溶”等概念，它们是用来粗略描绘物质溶解才能大小的度量词。我们把物质溶解才能的大小叫物溶的溶解性定性投影课件 区分：溶解性定性描绘粗略 溶解度定量描绘准确 以学生的考试分数作例子来说明溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 (20) <0.01g 0.011 110 10g 三、固体溶解度曲线及

5、意义 【过渡】想想看，氯化钠在水中的溶解度只受什么因素影响呢？ 【指导阅读】 请同学们认真观察教材P36页表9-1，从表格中你能读出什么信息？ 【小结】影响固体溶解度大小的因素 内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度 固体溶质的溶解度受温度影响的表示方法：课件展示1列表法：P36表9-1 2图像法溶解度曲线： 以溶解度为_坐标，以_为_坐标描点连成平滑曲线 【过渡】当溶质和溶剂固定时，固体物质的溶解度随温度变化而变化，可知溶解度是温度的函数 【活动与探究】培养学生阅读、数据处理、绘图才能，加深对溶解度曲线意义的理解 根据P36表9-1硝酸钾的溶解度，你能否在直角坐标系中画出KNO3的溶解度随温度变

6、化的函数。 取局部有代表性的学生作品进展展示和点评，归纳出画曲线时应注意的事项：起点、趋势、终点、位置准确，曲线光滑，单位明晰课件展示：P37页不同物质的溶解度曲线 【设问】课件展示 从上述溶解度曲线中你能获得哪些信息？ 讨论后，由学生代表表述获得的信息学生阅读教材并画出数轴 学生绘制溶解度曲线 学生讨论、交流并得到相应的结论。 培养学生阅读、数据处理、绘图才能，加深对溶解度曲线意义的理解。 培养学生分析p 图表的才能，体会合作、交流的收获。 【归纳知识要点2】P37-38 点：曲线上的点均表示某物质在该_下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的_一样。 曲线：曲线越陡，该物质

7、的溶解度受温度影响越_。 多数固体的溶解度随温度的升高而_如KNO3，少数固体的溶解度受温度的变化影响_(如NaCl)，极少数固体的溶解度随温度的升高而_(如Ca(OH)2)。 深化对概念的理解。 培养学生分析p 表格数据的才能。 培养学生概括表达才能，体会合作交流的收获。 为溶解度曲线含义作铺垫。 随堂练习附件1【应用与拓展】 通过练习你还能从溶解度曲线中获得哪些信息？ 学生讨论 体会合作、交流 【提问】根据溶液形成方式的学习，我们知道气体、固体、液体都可以作为溶质，请你举例生活中气体溶于水的实例。 【讨论】请同学们阅读课本P38讨论局部 抽取小组同学代表表述讨论结果【小结】课件展示 影响气

8、体溶解度大小的因素： 内因：溶质、溶剂的性质 外因：压强 温度 气体物质的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大。 学生举例 学生阅读，各小组参与讨论和交流。 从化学走向生活 四、气体的溶解度及其影响因素 【建立概念】课件展示 气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为Kpa一个标准大气压和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。 【提问】：0时，氮气的溶解度为0.024，这句话的含义是什么？ 【讲述】气体溶解度与固体溶解度两概念的比照课件展示概念中各要素上存在异同 固体溶解度表达的是：在诸因素条件下，溶质的质量、其单位是克。 气体的溶解度表达的是：在诸因素条件下，气体的体

9、积。其本质是：溶剂与气体的体积比，无单位举例理解0时，氮气的溶解度为0.024的含义学生归纳气体溶解度概念的几大要素。 通过气体、固体溶解度概念的比照，深化对概念的理解。 【提问】你能否举出生活中的事例，该事例能充分说明相关因素是如何影响气体溶解度大小的？ 举例： 烧开水时，水还没烧开便冒气泡，说明气体的溶解度随温度的升高而减小。 夏天闷热天气时雷雨前塘中的鱼儿会浮头呼吸，说明温度高、压强小使水中溶解的氧气减小。 从学生熟悉的事物入手，使学生理解更透彻，让学生明白生活中处处有化学，并能学以致用解释生活中的现象。 【说体会谈收获】学生在老师的引导下谈本节课学习中的体会和收获，并在该过程中小结本堂

10、教学，提示重点、难点。 本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念;理解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线的意义及应用;掌握了影响物质溶解度大小的因素;可以解释生活中的一些现象。 明了重点、难点知识，体会收获的快乐。 【作业布置】学习与评价P26-P27 问题引领考虑，进步预习效率。 第2课时考点目的 1、固体溶解度的概念 2、固体物质溶解度的影响因素 3、气体的溶解度及其影响因素 一、固体的溶解度 1、 弱弱地问一句：你和刘翔赛跑，谁会赢？ 如何公平赛跑 如何科学比拟溶解才能 假如刘翔裹着棉被跑，而你穿运动短装跑，如何？ 在一定_下 假如刘翔跑100m，而你只跑20m，又如何？ 在_里 假如刘

11、翔重病在身跑，而你却身心俱佳跑呢？ 到达_状态 同理，想一想，食盐和蔗糖这样可以溶于水的物质，如何比拟它们溶解才能的大小呢？ 【练习稳固】 2、20时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？ 在_时，NaCl在_g水中到达_状态时，溶解NaCl的_是36 g。 在_时，NaCl在_ g溶剂水中最多能溶解_g。 3、以下关于溶解度的表达是否正确，如有错误，指明原因： 100g水中最多能溶解NaCl 36g，NaCl的溶解度是36g。 20时,90g水最多能溶解NaCl 32g,20时NaCl的溶解度是32g。 20时，100g水中溶解有32gNaCl，20时NaCl的溶解度是32g。 20时,

12、100g水最多能溶解36gNaCl，20时NaCl的溶解度是36g。 二、溶解度和溶解性的比拟 溶解性 溶解度 (20) 三、固体溶解度曲线及其意义 4、 想想看，氯化钠在水中的溶解度只受什么因素影响呢？_ 固体溶质的溶解度受温度影响的表示方法： 1列表法：P36表9-1 2图像法溶解度曲线： 以溶解度为_坐标，以_为_坐标描点连成平滑曲线 【知识要点2】P37-38 点：曲线上的点均表示某物质在该_下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的_一样。 曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越_。 多数固体的溶解度随温度的升高而_如KNO3，少数固体的溶解度受温度的变化影响_(如NaCl)，极少数固体的溶解度随温度的升高而_(如Ca(OH)2)。 5、画一画：在P36图9-11中绘制KNO3的溶解度曲线。 【练习稳固】 6、看右边A、B、C三种物质的溶解度曲线，答复以下问题 1t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 2M点的意义是 3t2时，100g中水最多能溶解的A物质的质量是 g,此时，要想在100 g水中溶解更多的A物质，可采取的措施 【知识要点3】P38第3段 气体的溶解度是指该气体的_为kP