氧化剂和还原剂

1、第第三三节节氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂写出下列反应的化学方程式，标出写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价各元素的化合价5.NaCl与与AgNO3溶液的反应溶液的反应2.氧化铜与氢气反应氧化铜与氢气反应3.铁与铁与CuSO4溶液的反应溶液的反应1.铜与氧气反应铜与氧气反应4.碳酸钙高温下的分解反应碳酸钙高温下的分解反应6.CO还原氧化铁还原氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 2Cu+O2=2CuO CuO +H2=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO2 高温化合化合置换置换置换置换分解分解复分解复分解3CO+Fe2O=2Fe+3CO2

2、高温Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 2Cu+O2=2CuO CuO +H2=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO2 高温0 +2 +6 -2 +2 +6-2 0化合价有变化化合价无变化3CO+Fe2O=2Fe+3CO2 高温Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 0 +2 -2+2 -2 0 0 +1 -2+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2+1 -1 +1 +5-2 +1 +5 -2 +1 -10 +2 +6 -2 +2 +6-2 0+2-2 +3 -2 0 +4-2小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化学反应化学反应依

3、据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化【问题问题1】氧化还原反应氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？、氧化还原反应的本质是什么？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4练习练习判断下列反应的类型哪些是氧化还原反应？判断下列反应的类型哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分

4、解分解置换置换复分解复分解CO+CuO=Cu+CO2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应有单质参加的反应有单质参加的反应一定是氧化还原反应！一定是氧化还原反应！C( 石墨）石墨）= C(金刚石金刚石)一定条件交流交流研讨研讨化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价降低化合价降低氧化还原反应氧化还原反应Na+Cl电子转移电子转移失失e-，化，化合价升高合价升高得得e-，化，化合价降低合价降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应分

5、分析析交流交流探究探究 氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质问题问题 Zn + Cu2+ =Cu +Zn2+ 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？ 你能否用一个实验来证明你能否用一个实验来证明该反应的电子转移？该反应的电子转移？ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去e- ，化合价升高，化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到e- ，化合价降低，化合价降低发生还原反应发生还原反应由电流表指针发生偏转，你能得到什么结论？由电流表指针发生偏转，你能得到什么结论？得失电子总数相等得失电子总数相等2Na+Cl2=2NaCl失去失去2e- ，化合价升

6、高，化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到2e- ，化合价降低，化合价降低发生还原反应发生还原反应0 0 +1 -1 双线桥双线桥表示法表示法共转移共转移2mol电子电子1.1.标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2.2.两根线桥；两根线桥；3.3.箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4.4.箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5.5.必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ CuCuO CuO H H2 2 = Cu = Cu

7、H H2 2O O用双线桥表示下列反应的电子转移。用双线桥表示下列反应的电子转移。【练一练】【练一练】+2+20 00 0+1+1得得2e2e- - 1 1，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失e e- -2 2，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化Fe + CuSOFe + CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu0 00 0 +2 +2+2+2失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原CuO CuO H H2 2 = Cu = Cu H H2 2O O【提示】【提示】书书写写方方

8、法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得”、 “ “ 失失”。+2+20 0+2+20 02e2e- -单线桥单线桥表示法表示法CuCu2+2+ + Zn = Cu +Zn + Zn = Cu +Zn2+2+ 思考？思考？氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中电子转移的数目与化合价升降的数值间有何关系？与化合价升降的数值间有何关系？失 = 得升 = 降电子转移电子转移化合价升降化合价升降= = = =电子转移与

9、化合价升降的关系电子转移与化合价升降的关系小结小结有元素化合价变化有元素化合价变化是氧化还原反应的是氧化还原反应的标志标志；氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质是是电子转移电子转移 ；失失e- 化合价升化合价升高高 发生发生氧氧化反应化反应 得得e- 化合价降化合价降低低 发生发生 还还原反应原反应原来是因为我原来是因为我!广泛存在的氧化还原反应广泛存在的氧化还原反应氧化还原反应的应用：氧化还原反应的应用：研究物质之间的转化研究物质之间的转化做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C

10、l2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？于氧化还原反应？为什么？ 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。1.1.下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( () )A.A.化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原化，同时有元素被还原B.B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.C.难失电子的原子，获得

11、电子的能力一定强难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.D.元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化，元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化，也可能被还原也可能被还原D D D D2.2.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 32HCl = 2NaCl2HCl = 2NaClCOCO2 2H H2 2O O B.CaO+HB.CaO+H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2C.CaCOC.CaCO3 3 = = CaO+COCaO+CO2 2 D.2CO +OD.2CO +O2 2 = 2CO2CO2 2点燃点燃3.3

12、.氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（ ）A.A.化合价的升降化合价的升降 B.B.分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合C.C.电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D.D.氧原子的得失氧原子的得失C C4. 4. 下列属于离子反应，又属于氧化还原反应的下列属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（是（ ）A.A.氯气与氢气混合点燃氯气与氢气混合点燃B.B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.C.把铁片放入硫酸铜溶液中把铁片放入硫酸铜溶液中D.D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应C C交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的

13、化合价化合价降低降低的的反应物反应物 生生成还原产物成还原产物所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 生生成氧化产物成氧化产物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？ 做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化

14、剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧化反应氧化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质交流交流探究探究元素的化合价与物质的元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+棕黄色KMnO4Mn（无色）（无色）+7

15、+2KI I2 （棕黄）（棕黄）-10小结小结含有最含有最高高价态的元素的物质只有氧化性；价态的元素的物质只有氧化性；含有最含有最低低价态的元素的物质只有还原性；价态的元素的物质只有还原性；含有含有中间中间价态的元素的物质既有氧化性价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。又有还原性。 O2、Cl2、 HNO3、浓、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、Fe 、S2-HCl 、SO2、H2O2 、Fe2+ 概括概括整合整合反应物反应物 反应物性质反应物性质 实质实质 特征特征(判断依据判断依据) 过程过程 生成物生成物 还原剂还原剂 还原性还原性失失e- 化合价升高化合价升高 氧化反应氧

16、化反应 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 氧化性氧化性得得e- 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 还原产物还原产物 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线 概括为：概括为：升升失失氧，降氧，降得得还还 若为剂，则相反。若为剂，则相反。Cl2+Cu = CuCl22FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 练习练习下列反应的氧化剂和还原剂物质的量之比？下列反应的氧化剂和还原剂物质的量之比？3Cl2 + 8NH3=6 NH4Cl + N2 MnO2+4HCl(浓）浓）= MnCl2+Cl2+2H2O氧化性、还原性比较氧化性、还原性比较判断依据：判断依据：氧化

17、性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OFeCl2Cl2=2FeCl3氧化性氧化性: KMnO4Cl2FeCl3还原性：还原性：Fe2+Cl-Mn2+课课堂堂小小结结通过这节课的学习，我们有哪些收获？通过这节课的学习，我们有哪些收获？ 概括为：概括为：升升失失氧，降氧，降得得还还 铁铁: :地壳中的含量在所有元素中地壳中的含量在所有元素中 第第4 4位位 游离态游离态: 陨铁陨铁化合态化合态:+2 +3在金属元素中在金属元素中 第第2 2位位名名 称称俗名俗名化学式化学式色色 态态化

18、合价化合价水溶性水溶性类类 型型氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁共共 性性与酸与酸与还与还 原剂原剂铁铁 红红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色黑色 粉末粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶碱碱 性性 氧氧 化化 物物都能与酸反应。如都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如都能被还原。如232323COFeCOOFe高温高温铁的氧化物：FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4铁的氢氧化物的制备及性质铁的氢氧化物的制备及性质Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3生成生成红褐色红褐

19、色沉淀沉淀先生成白色沉淀后迅先生成白色沉淀后迅速变为速变为灰绿色灰绿色，最后，最后变为变为沉淀沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色红褐色) 为什么在为什么在4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3研究物质性质的基本程序：研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质解释及结论解释及结论实验和观察实验和观察发现特殊现象发现特殊现象提出新问题提出新问题做出新的预测做出新的预测并验证预测并验证预测三、铁及其化合物的氧化性和还原性三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？在铁单质和铁的化合物中，哪些

20、具有氧化性？哪些具有还原性？哪些具有还原性？以金属以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。为例进行探究。Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性一、一、Fe3+的检验的检验Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3试液试液+KSCN溶液溶液，产生产生血红色血红色溶液溶液Fe2+的检验的检验试液试液+KSCN溶液溶液，无现象，无现象，+氯水氯水产生产生血红色血红色溶液溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_二、二、Fe3+的检验的检验Fe3+3OH-=Fe(OH)3试液试液+NaOH溶液溶液，产生产生红褐色红褐色沉淀沉淀Fe2+的检验的检验试液试液+NaOH溶液，溶液，

21、Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3验证物质有验证物质有氧化性氧化性，就要验证该物质，就要验证该物质与与还原性的物质还原性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。结论验证物质有验证物质有还原性还原性，就要验证该物质，就要验证该物质与与氧化性的物质氧化性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。1、Fe还原性还原性2、 FeCl3氧化性氧化性 3、 FeCl2氧化性氧化性 4、FeCl2还原性还原性 方案Fe+H2SO4、 +CuSO4 、 + HNO3、+Cl2FeCl3 +Cu、+Fe、+ZnFeCl2 +Zn、+Mg、+AlFeCl2 + HNO3 、+氯水氯水实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论铁铁 + 稀硫酸稀硫酸铁粉溶解，有气泡铁粉溶解，有气泡产生产生,溶液由无色变溶液由无色变成淡绿色成淡绿色铁单质有铁单质有还原性还原性溶液未变红溶液未变红FeClFeCl3 3有氧化性有氧化性锌锌+FeCl2溶液溶液溶液有淡绿色变溶液有淡绿色变成无色成无色FeClFeCl2 2有氧化性有氧化性FeCl2溶液溶液+KSCN+KSCN +氯水氯水溶液变红溶液变红FeClFeCl2 2有还原性有还原性思