第15讲二氧化硫环境保护

1、第1页 共 70 页第第15讲讲 二氧化硫二氧化硫 环境保环境保护护第2页 共 70 页自主复习自主复习 夯实基础夯实基础考纲要求考纲要求1.了解硫的氧化物的性质了解硫的氧化物的性质 2.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治了解硫的氧化物对大气的污染及其防治 第3页 共 70 页教材回扣教材回扣一一 二氧化硫的性质二氧化硫的性质 物理性质物理性质:SO2是一种是一种无无色色 有有刺激性刺激性气味的有气味的有毒毒气体气体,容易容易液化液化,易易溶于水溶于水,常温下常温下1体积水约溶解体积水约溶解40体积的体积的SO2 第4页 共 70 页化学性质化学性质:1.与水反应与水反应SO2+H2OH2SO

2、3 SO2的水溶液叫的水溶液叫亚硫酸亚硫酸,能使紫色的石蕊试液变能使紫色的石蕊试液变红红,只能存在只能存在于于溶液溶液中中,很不稳定很不稳定 第5页 共 70 页2.与与O2反应反应2SO2+O22SO3;SO3+H2OH2SO4;SO3在标准状况下是一种在标准状况下是一种无无色晶体色晶体,俗称俗称硫酸酐硫酸酐 催化剂第6页 共 70 页3.漂白性漂白性向品红溶液中通入向品红溶液中通入SO2后后,溶液的颜色溶液的颜色逐渐褪去逐渐褪去,给试管加热给试管加热时时,溶液又变成溶液又变成红色红色 产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是:SO2与有色物质化合生成无色物质与有色物质化合生成无色物质,生成

3、的无色物质不稳定受热易分解而恢复为原色生成的无色物质不稳定受热易分解而恢复为原色 我们的我们的课本纸张如此白课本纸张如此白,过上几年就会过上几年就会变黄变黄,也就是这个原因也就是这个原因 第7页 共 70 页二二 三氧化硫三氧化硫(SO3)1.物理性质物理性质通常情况下通常情况下,三氧化硫是一种无色易挥发的晶体三氧化硫是一种无色易挥发的晶体,熔点为熔点为16.8 C,沸点为沸点为44.8 C 2.化学性质化学性质SO3能强烈吸水能强烈吸水,在空气中发在空气中发“烟烟”,与水剧烈反应生成与水剧烈反应生成H2SO4,同时放出大量热同时放出大量热,形成酸雾形成酸雾 化学方程式为化学方程式为:SO3+

4、H2OH2SO4 SO3是是H2SO4的酸酐的酸酐,具有具有酸性氧化物酸性氧化物的通性的通性 SO3中的硫为中的硫为+6价价,具有较强的具有较强的氧化氧化性性 第8页 共 70 页课堂互动课堂互动 热点突破热点突破热点考向热点考向第9页 共 70 页 1.以以SO2 Na2SO3既有氧化性又有还原性为命题点既有氧化性又有还原性为命题点,考查氧考查氧化还原反应概念及定量计算化还原反应概念及定量计算 2.设计框图题考查推理能力设计框图题考查推理能力 3.以环境保护为背景以环境保护为背景,考查实际应用能力考查实际应用能力 第10页 共 70 页热点探究热点探究热点热点1 二氧化硫的性质和制法二氧化硫

5、的性质和制法第11页 共 70 页1.物理性质物理性质二氧化硫是无色有刺激性气味的气体二氧化硫是无色有刺激性气味的气体;有毒有毒(大气污染物大气污染物),沸点沸点为为-10C,易液化易液化,易溶于水易溶于水(1:40);密度比空气大密度比空气大(收集用向收集用向上排空气法上排空气法) 第12页 共 70 页2.化学性质化学性质(1)具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(亚硫酐亚硫酐) SO2+H2OH2SO3(类似类似CO2)SO2+Na2ONa2SO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O第13页 共 70 页 (2)还原性还原性:SO2具有较强的还原性具有较强的还原性,能被能被Na2O

6、2 KMnO4 Fe3+ O2 Cl2等氧化等氧化 SO2+Na2O2Na2SO42SO2+O22SO3SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X=Cl Br I)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO2-4+4H+(3)氧化性氧化性(较弱较弱):SO2+2H2S3S+2H2O 催化剂第14页 共 70 页 (4)漂白性漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定能和某些有色物质结合成不稳定(受热易分解受热易分解)的的无色物质无色物质,但不能漂白酸碱指示剂但不能漂白酸碱指示剂 第15页 共 70 页3.二氧化硫的实验室制法二氧化硫的实验室制法Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(1

7、)固液不加热装置固液不加热装置,但不能用启普发生器但不能用启普发生器 (2)硫酸若太浓硫酸若太浓,则反应慢则反应慢;太稀太稀,则则SO2难逸出难逸出,常以常以70%硫酸为硫酸为宜宜 (3)净化净化:SO2(HCl H2O)(括号中为杂质成分括号中为杂质成分)饱和饱和NaHSO3洗洗气气,浓硫酸干燥浓硫酸干燥 (4)检验检验:可用品红或澄清石灰水检验可用品红或澄清石灰水检验 第16页 共 70 页【例【例1】 (2010新课标全国卷新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质的性质,按下图所示装置进行实验按下图所示装置进行实验 第17页 共 70 页请回答下列问题请回答下列

8、问题:(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生其中发生反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ ;(2)实验过程中实验过程中,装置装置B C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_ _,这些现象分别说明这些现象分别说明SO2具具有的性质是有的性质是_和和_;装置装置B中发中发生反应的离子方程式为生反应的离子方程式为_ ;蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓浓)Na2SO4+SO2+H2O溶液由紫红色变为无色溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊还原性还原性氧化性氧化性222424522=254SOMnOH OMnSOH第18

9、页 共 70 页 (3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性与品红作用的可逆性,请写出实验请写出实验操作及现象操作及现象_ ;(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸收溶液吸收 品红溶液褪色后品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色溶液恢复为红色NaOH第19页 共 70 页 解析解析 本题考查了本题考查了SO2的制备及性质的制备及性质 化学实验的基本操作化学实验的基本操作,意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力实验分析能力 (1)常见烧瓶有常见烧瓶有

10、:圆底烧瓶圆底烧瓶 平底烧瓶和蒸平底烧瓶和蒸馏烧瓶馏烧瓶,图示中带支管的为蒸馏烧瓶图示中带支管的为蒸馏烧瓶 (2)SO2因有还原性因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色,离子反应为离子反应为:5SO2-4+2Mn2+4H+ SO2能与能与-2价的价的S反应生成硫沉淀反应生成硫沉淀,体体现氧化性现氧化性:SO2+4H+2S2-3S+2H2O (3)SO2与品红溶与品红溶液作用的可逆性指液作用的可逆性指:SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色,加热后又恢复红加热后又恢复红色色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞塞 242

11、522SOMnOH O第20页 共 70 页(4)SO2为酸性气体为酸性气体,一般用碱性溶液吸收一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收钾等强氧化性溶液吸收 第21页 共 70 页变式变式1:研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验的制备及性质探究实验 第22页 共 70 页(1)根据反应根据反应 Na2SO3(固固)+H2SO4(浓浓)Na2SO4+SO2+H2O,制备制备SO2气体气体 用简图用简图,在答题卡的方框中画出制备并收集在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置的实验装置(含试剂含试剂)示意图示意图 第23页 共 70 页

12、答案答案:如图配置如图配置第24页 共 70 页实验过程中实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_ 打开分液漏斗上口的活塞打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加缓慢滴加第25页 共 70 页(2)将将SO2气体分别通入下列溶液中气体分别通入下列溶液中:品红溶液品红溶液,现象是现象是_;溴水溶液溴水溶液,现象是现象是_;硫化钠溶液硫化钠溶液,现象是现象是_ 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)第26页 共 70 页(3)有一小组在实验中发现有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢气体

13、产生缓慢,以致后续实验以致后续实验现象很不明显现象很不明显,但又不存在气密性问题但又不存在气密性问题,请你推测可能的原请你推测可能的原因并说明相应的验证方法因并说明相应的验证方法(可以不填满可以不填满) 原因原因_,验证方法验证方法_ 原因原因_,验证方法验证方法_ Na2SO3变质变质用洁净玻璃棒蘸取待测试样用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑涂白纸不变黑,则证明该则证明该溶液不是浓硫酸溶液不是浓硫酸取待测试样于试管中取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液加适量蒸馏水配成溶液,先滴入先滴入足量稀盐酸足量稀盐酸,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,则证则证明该明该N

14、a2SO3固体变质固体变质不是浓硫酸不是浓硫酸第27页 共 70 页解析解析:(1)根据反应原理和题目要求制备根据反应原理和题目要求制备SO2并收集并收集,考虑到考虑到SO2有毒等可以画出装置图有毒等可以画出装置图(见后附答案见后附答案) (2)SO2通入品通入品红溶液品红褪色红溶液品红褪色;通入溴水被氧化通入溴水被氧化,溴水被还原为溴水被还原为Br-而褪色而褪色;通入通入Na2S溶液因发生溶液因发生S2-+SO2+H2OH2S+SO2-3,2H2S+SO23S+2H2O而产生浅黄色浑浊而产生浅黄色浑浊(沉淀沉淀) (3)因因不存在气密性问题不存在气密性问题,可能原因分别为可能原因分别为Na2

15、SO3变质产生了变质产生了Na2SO4,可用可用HCl和和BaCl2验证验证 用得不是浓用得不是浓H2SO4,可可利用浓利用浓H2SO4的脱水性等特性验证的脱水性等特性验证 第28页 共 70 页点评点评 本题注重对仪器装置图的画法的考查本题注重对仪器装置图的画法的考查,侧重对考生实侧重对考生实验设计能力和评价能力的考查验设计能力和评价能力的考查 第29页 共 70 页热点热点2 二氧化硫和二氧化碳性质的异同二氧化硫和二氧化碳性质的异同第30页 共 70 页 1.物理性质物理性质(1)相同点相同点:常温下常温下,都是无色气体都是无色气体,密度都比空气大密度都比空气大 (2)不同点不同点:二氧化

16、碳没有气味二氧化碳没有气味 无毒无毒 能溶于水能溶于水(1体积水约体积水约溶解溶解1体积气体体积气体);二氧化硫有刺激性气味二氧化硫有刺激性气味 易溶于水易溶于水(1体积体积水大约溶解水大约溶解40体积气体体积气体);二氧化硫易液化二氧化硫易液化 第31页 共 70 页2.化学性质化学性质(1)相同点相同点:都是酸性氧化物都是酸性氧化物 都能和水反应都能和水反应,生成的酸不稳定生成的酸不稳定,只能存在于溶液中只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3; SO2+H2OH2SO3 第32页 共 70 页都能与碱反应都能与碱反应,用量比不同用量比不同,可以生成两种盐可以生成两种盐 SO2 CO2气气

17、体通入澄清石灰水中体通入澄清石灰水中,都先生成沉淀都先生成沉淀,当当SO2 CO2过量时过量时又溶解又溶解 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2第33页 共 70 页(2)不同点不同点:二氧化硫常表现还原性二氧化硫常表现还原性,二氧化碳常表现氧化性二氧化碳常表现氧化性 2CO22322SOO2SOCOC催化剂第34页 共 70 页二氧化硫能被高锰酸钾二氧化硫能被高锰酸钾 氯水氯水 溴水溴水 碘水等氧化剂氧化碘水等氧化剂氧化,二氧化碳不能二氧化碳不能 二氧化硫具有漂

18、白性二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质能漂白某些有色物质,二氧化碳不能二氧化碳不能 造成环境破坏的原因不同造成环境破坏的原因不同:二氧化硫形成酸雨二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引二氧化碳引起温室效应起温室效应 第35页 共 70 页特别提醒特别提醒:1.SO2中硫的化合价显中硫的化合价显+4价价,为硫元素的中间价态为硫元素的中间价态,因此因此SO2既能被氧化既能被氧化,又能被还原又能被还原 2.注意应用对比的方法注意应用对比的方法,通过与通过与CO2的对比来复习的对比来复习SO2的酸性的酸性氧化物的性质氧化物的性质;通过与通过与HClO的漂白作用对比来复习漂白作的漂白作用对比来复习漂白作用的原

19、理用的原理 第36页 共 70 页【例【例2】 下列溶液中能够区别下列溶液中能够区别SO2和和CO2气体的是气体的是( )石灰水石灰水 H2S溶液溶液 KMnO4溶液溶液 氯水氯水 品红溶液品红溶液A.B.C.除除以外以外 D.全部全部第37页 共 70 页 解析解析 SO2和和CO2都属于酸性氧化物都属于酸性氧化物,都能与石灰水反应生都能与石灰水反应生成难溶性的盐而产生沉淀成难溶性的盐而产生沉淀,所以不能利用这一性质来区别所以不能利用这一性质来区别SO2和和CO2 SO2具有氧化性具有氧化性,能将能将H2S溶液氧化生成单质溶液氧化生成单质(有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原

20、性也具有还原性,能被能被KMnO4溶液和溶液和氯水氧化氯水氧化(溶液褪色溶液褪色);SO2还具有漂白性还具有漂白性,能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 而而CO2没有这些性质没有这些性质,所以可以用所以可以用来区别来区别SO2和和CO2 答案答案 C第38页 共 70 页变式变式2:下图虚下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白填写下列空白:第39页 共 70 页(1)如果将装置中如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为三部分仪器的连接顺序变为,则可以检出的物质是则可以检出的物质是

21、_;不能不能检出的物质是检出的物质是_ (2)如果将仪器的连接顺序变为如果将仪器的连接顺序变为,则可以检出的物则可以检出的物质是质是_;不能检出的物质是不能检出的物质是_ SO2 CO2 H2OH2O SO2 CO2第40页 共 70 页 (3)如果将仪器的连接顺序变为如果将仪器的连接顺序变为,则可以检出的物则可以检出的物质是质是_,不能检出的物质是不能检出的物质是_ SO2 CO2H2O第41页 共 70 页解析解析:要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因作用及排列顺序不可变更的原因 装置装置为检验产物水为检验

22、产物水,只能放在装置只能放在装置之前之前,因为若放在因为若放在之后或之后或之间之间,则气流通过装置则气流通过装置一定要带出水蒸气一定要带出水蒸气,则无法验证使则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气一定是产物变蓝的水蒸气一定是产物 装置装置和装置和装置的位置的位置也不得变更也不得变更,因为因为SO2 CO2均能使澄清石灰水变浑浊均能使澄清石灰水变浑浊,故故验证验证CO2前一定要排除前一定要排除SO2的干扰的干扰 第42页 共 70 页热点热点3 漂白原理的比较漂白原理的比较第43页 共 70 页 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类按其漂白原理可分为三类:1.氧化型氧化型:即

23、漂白剂本身是一种强氧化剂即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质它可以将有机色质内部的内部的“生色团生色团”(实际上是一种特殊化学键实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使破坏掉而使之失去原有的颜色之失去原有的颜色,这种漂白是彻底的这种漂白是彻底的 不可逆的不可逆的 此类此类物质有物质有:HClO Ca(ClO)2 Na2O2 O3 H2O2等强氧化性等强氧化性物质物质 第44页 共 70 页2.加合型加合型:即漂白剂与有机色质内部的即漂白剂与有机色质内部的“生色团生色团”发生加成反发生加成反应应,使有机色质失去原有的颜色使有机色质失去原有的颜色,但是但是,如果受热或其他一些如果受热或其他一些因

24、素的影响因素的影响,漂白剂从有机色质中脱离漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的使之又恢复原有的颜色颜色,这种漂白是可逆的这种漂白是可逆的 不彻底的不彻底的,如如SO2使品红溶液褪使品红溶液褪色色,加热又恢复原有颜色加热又恢复原有颜色(SO2不漂白酸碱指示剂不漂白酸碱指示剂) 第45页 共 70 页3.吸附型吸附型:有些物质的固体疏松有些物质的固体疏松 多孔多孔 具有较大的表面积具有较大的表面积,可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来颜色可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来颜色 如活性如活性炭炭 胶体等胶体等 要特别注意的是要特别注意的是:漂白是指使有机色质褪色漂白是指使有机色质褪色 漂白

25、剂不一定漂白剂不一定使无机色质使无机色质(如如KMnO4 CuSO45H2O等等)褪色褪色,即使能使即使能使无机色质褪色无机色质褪色,也不称漂白作用也不称漂白作用(如如SO2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色) 第46页 共 70 页【例【例3】 (2009湖北重点中学联考湖北重点中学联考)某化学实验小组的同学某化学实验小组的同学为了探究和比较二氧化硫和氯气水溶液的漂白性为了探究和比较二氧化硫和氯气水溶液的漂白性,设计了设计了如下的实验装置如下的实验装置 第47页 共 70 页已知实验室制二氧化硫的原理已知实验室制二氧化硫的原理:在常温下在常温下,Na2SO3(粉末粉末)与质与质量分数为量分数为7

26、0%的硫酸反应生成二氧化硫的硫酸反应生成二氧化硫 第48页 共 70 页(1)F装置可以从装置可以从 装置中选择装置中选择,应选择应选择_装置装置(填序号填序号),理由是理由是_ 亚硫酸钠是粉末状固体与浓硫酸在常温下反应亚硫酸钠是粉末状固体与浓硫酸在常温下反应,F装置是装置是制二氧化硫装置制二氧化硫装置;实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应热条件下反应,A为氯气发生装置为氯气发生装置第49页 共 70 页写出写出F装置中发生反应的化学方程式装置中发生反应的化学方程式_ 某同学在实验时发现打开某同学在实验时发现打开A中分液漏斗活塞后中分液漏斗活塞后,漏

27、斗中液体没漏斗中液体没流下流下,你想可能的原因是你想可能的原因是_ ,请你帮他们解决请你帮他们解决,简述解决办法简述解决办法:_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O烧瓶内气体压强过大烧瓶内气体压强过大方法方法1,打开分液漏斗的盖子打开分液漏斗的盖子;方法方法2,用一段橡胶管将分液漏斗与烧瓶连通用一段橡胶管将分液漏斗与烧瓶连通第50页 共 70 页 (2)实验室利用实验室利用A装置制取气体装置制取气体,写出写出A装置中发生反应的离子装置中发生反应的离子方程式方程式_ ;指出该反应中的液体反应物所表现出的性质指出该反应中的液体反应物所表现出的性质:_ 2222242MnOClHM

28、nClH O 氯化氢表现还原性和酸性氯化氢表现还原性和酸性第51页 共 70 页 (3)反应开始一段时间后反应开始一段时间后,观察到观察到B E装置中品红溶液出现装置中品红溶液出现的现象是的现象是_(填写序号填写序号) A.都褪色都褪色B.都不褪色都不褪色C.B褪色褪色,E不褪色不褪色 D.B不褪色不褪色,E褪色褪色停止通气后停止通气后,再给再给B E装置微热装置微热,可能观察到的现象分别是可能观察到的现象分别是B:_;E:_ A仍然为无色仍然为无色无色溶液变红色并产生气泡无色溶液变红色并产生气泡第52页 共 70 页实验过程中实验过程中,D装置中现象可能是装置中现象可能是_ 下列关下列关于通

29、入的气体性质的叙述中正确的是于通入的气体性质的叙述中正确的是_ A.漂白性漂白性B.酸性酸性C.氧化性氧化性 D.还原性还原性橙色褪去橙色褪去D第53页 共 70 页(4)第二个实验小组的同学认为二氧化硫和氯气水溶液都有漂第二个实验小组的同学认为二氧化硫和氯气水溶液都有漂白性白性,二者混合后的漂白性会更强二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的二氧化硫他们将制得的二氧化硫和氯气同时通入到品红溶液中和氯气同时通入到品红溶液中,结果褪色效果并不像想象结果褪色效果并不像想象得那样快得那样快 为了探究二氧化硫和氯气按体积比为了探究二氧化硫和氯气按体积比1:1通入的通入的漂白效果漂白效果,他们设计了如下实

30、验装置他们设计了如下实验装置:第54页 共 70 页第55页 共 70 页实验时实验时,二氧化硫和氯气按体积比二氧化硫和氯气按体积比1:1通入的方法是通入的方法是_ 实验开始后实验开始后,乙装置中出现的现象可能是乙装置中出现的现象可能是_ 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:_ SO2+Cl2+2H2OSO2-4+2Cl-+4H+ 单位时间内单位时间内,两种气体产生气泡数目相等两种气体产生气泡数目相等溶液颜色无明显变化溶液颜色无明显变化第56页 共 70 页解析解析 (1)根据实验目的知根据实验目的知,本题要制取氯气和二氧化硫本题要制取氯气和二氧化硫,由制

31、由制二氧化硫的药品和条件知二氧化硫的药品和条件知,选选装置制二氧化硫装置制二氧化硫 利用气利用气压原理分析液体不能流下的原因压原理分析液体不能流下的原因,找到解决办法找到解决办法 (2)A为为制取氯气的发生装置制取氯气的发生装置 (3)二氧化硫和氯气分别通入品红二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中溶液中,溶液都会褪色溶液都会褪色,其原理不同其原理不同,前者是暂时褪色前者是暂时褪色,后者是后者是永久褪色永久褪色 二氧化硫与溴水反应二氧化硫与溴水反应,二氧化硫表现还原性二氧化硫表现还原性,而而不是漂白性不是漂白性 (4)甲装置起干燥气体甲装置起干燥气体 混合气体混合气体 调节气调节气体通入速度的作用体

32、通入速度的作用,通入气体的导管相同通入气体的导管相同,通过调节单位时通过调节单位时间内浓硫酸中产生气泡数目来控制通入气体速度间内浓硫酸中产生气泡数目来控制通入气体速度 第57页 共 70 页点评点评 气体发生装置要根据药品状态和反应条件确定气体发生装置要根据药品状态和反应条件确定,典型典型装置有三类装置有三类:一类是加热高锰酸钾制氧气装置一类是加热高锰酸钾制氧气装置,适合加热固适合加热固体制气体体制气体;二类是固体与液体在常温下制气体二类是固体与液体在常温下制气体;三类是固体三类是固体与液体或液体与液体在加热条件下制气体与液体或液体与液体在加热条件下制气体 气体收集方法气体收集方法根据气体性质

33、确定根据气体性质确定,收集方法有收集方法有:向上排空气法向上排空气法 向下排空向下排空气法和排水法气法和排水法 选择装置时还要考虑药品形状选择装置时还要考虑药品形状,如亚硫酸如亚硫酸钠是粉末状固体钠是粉末状固体,不能用简易随制随停装置制二氧化硫不能用简易随制随停装置制二氧化硫 复习时复习时,要注重实验简答能力的培养要注重实验简答能力的培养,如装置气密性检验如装置气密性检验 实验现象的描述实验现象的描述 解释实验现象以及分析异常现象等解释实验现象以及分析异常现象等 第58页 共 70 页本题重点探究实验室制取二氧化硫和氯气的原理和它们漂白本题重点探究实验室制取二氧化硫和氯气的原理和它们漂白性的差

34、异性的差异 其难点有其难点有:控制通入气体体积在实验条件下的控制通入气体体积在实验条件下的操作方法操作方法;说理说理 描述性简答题很难达到简洁描述性简答题很难达到简洁 准确准确 本本题突出考查语言表达能力和思维发散能力题突出考查语言表达能力和思维发散能力 第59页 共 70 页变式变式3:下列物质都具有漂白性下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同其中漂白原理和其他几种不同的是的是( )A.SO2 B.H2O2C.O3 D.HClO第60页 共 70 页 解析解析:在中学阶段在中学阶段,漂白的原理分三种类型漂白的原理分三种类型:强氧化性漂白强氧化性漂白,这类漂白的实质是由于反应过程中有

35、活性氧原子存在的阶这类漂白的实质是由于反应过程中有活性氧原子存在的阶段段,氧原子具有强氧化性氧原子具有强氧化性,能够把有色物质氧化为无色物质能够把有色物质氧化为无色物质从而达到漂白的目的从而达到漂白的目的 过氧化钠过氧化钠 过氧化氢过氧化氢 臭氧臭氧 浓硝浓硝酸都是因为类似原因而具有漂白性酸都是因为类似原因而具有漂白性(通常情况下由于浓硝通常情况下由于浓硝酸具有强腐蚀性酸具有强腐蚀性,因此一般不利用浓硝酸的漂白性因此一般不利用浓硝酸的漂白性) 二二氧化硫的漂白原理是氧化硫的漂白原理是:二氧化硫溶解于水生成亚硫酸二氧化硫溶解于水生成亚硫酸,亚硫亚硫酸与某些有色的有机物直接结合生成无色化合物酸与某

36、些有色的有机物直接结合生成无色化合物 活性活性炭由于疏松多孔炭由于疏松多孔,表面积大表面积大,具有较强的吸附作用具有较强的吸附作用 它能选它能选择地吸收有色有毒的微粒择地吸收有色有毒的微粒,这是一个物理作用这是一个物理作用 答案答案:A第61页 共 70 页热点热点4 环境保护环境保护 大气中的主要化学污染物来自于化石燃料的燃烧大气中的主要化学污染物来自于化石燃料的燃烧 燃烧的直接产物燃烧的直接产物CO2和和H2O是无害的是无害的 污染物产生于这样一污染物产生于这样一些过程些过程:(1)燃料中含硫燃料中含硫,燃烧后产生污染气体燃烧后产生污染气体SO2;(2)燃烧燃烧过程中过程中,大气中大气中N

37、2参与反应生成参与反应生成NO,再经过复杂过程产生各再经过复杂过程产生各种氮氧化物种氮氧化物;(3)燃料粉末或石油细粒来不及燃烧而逸散燃料粉末或石油细粒来不及燃烧而逸散;(4)燃烧不完全燃烧不完全,产生产生CO等中间产物等中间产物;(5)燃料中加有添加剂燃料中加有添加剂,如如汽油中加入含铅有机物作为内燃机汽缸的抗震剂汽油中加入含铅有机物作为内燃机汽缸的抗震剂,经燃烧经燃烧后后,含铅化合物进入大气含铅化合物进入大气 第62页 共 70 页1.环境污染环境污染主要包括大气污染主要包括大气污染 水污染水污染 土壤污染土壤污染 食品污染等食品污染等,还包括还包括固体废弃物固体废弃物 放射性放射性 噪声

38、等污染噪声等污染 2.工业三废工业三废废水废水 废气废气 废渣废渣第63页 共 70 页3.常见的环境问题及其对应污染物常见的环境问题及其对应污染物环境问题环境问题污染物污染物酸雨酸雨SO2(主要主要)及及NOx光化学烟雾光化学烟雾NOx及碳氢化合物及碳氢化合物臭氧层空洞臭氧层空洞氟氯烃及氟氯烃及NO水体富营养化水体富营养化含氮含氮 磷的化合物磷的化合物废旧电池污染废旧电池污染废旧电池中的汞废旧电池中的汞 镉镉 铅铅等重金属离子等重金属离子温室效应温室效应CO2及及CH4,但但CO2不算是大不算是大气污染物气污染物白色污染白色污染有机物如塑料等有机物如塑料等第64页 共 70 页(1)酸雨酸雨

39、:pH小于小于5.6的降水称为酸雨的降水称为酸雨 二氧化硫是导致酸雨的主要污染物二氧化硫是导致酸雨的主要污染物:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4(主要因素主要因素),2SO2+O22SO3(催化剂指的是空气中的飘尘催化剂指的是空气中的飘尘),SO3+H2OH2SO4(次要因素次要因素) 催化剂第65页 共 70 页(2)臭氧层的破坏臭氧层的破坏:一般氮氧化物和氟氯烃在破坏臭氧层的过一般氮氧化物和氟氯烃在破坏臭氧层的过程中起到催化剂的作用程中起到催化剂的作用 (3)温室效应温室效应:CO2 O3 CH4等气体能阻碍由地面反射回高等气体能阻碍由地面反射回高空的红外辐射空的红外辐射,这就像给地球罩上了一层保温膜这就像给地球罩上了一层保温膜,CO2等气等气体的过度排放体的过度排放,使地球表面的气温升高使地球表面的气温升高,产生温室效应产生温室效应 温温室效应给人类生活带来了很大影响