化学反应速率和平衡

1、 一）一）化学反应速率化学反应速率1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的是反应的时间时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生成物的的浓度浓度。反应物浓度随着反应的进行而不。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。而增大。2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示： 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分，每小时）内反应物分，每小时）内

2、反应物浓度浓度的减小的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为： v = 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么？的单位是什么？c t 例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速，此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？问题问题2：v(NO)=

3、0.002mol/Ls 与与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls问题问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、小结化学反应速率表示时的注意点、规律。规律。 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物

4、质来做标准。物质来做标准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定等于化学方程式一定等于化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。速率，而不是指瞬时速率。练习：练习：对于两个容器中的同一反应对于两个容器中的同一反应N2 + 3H2 2NH3控制控制不同条件不同条件。现测得甲容器中。现测

5、得甲容器中N2的浓的浓度在度在5min里下降了里下降了1mol/L；与此同时，；与此同时，乙容器中乙容器中H2的浓度下降了的浓度下降了2.5mol/L。问。问哪个容器中的反应速率比较快？哪个容器中的反应速率比较快？甲乙两容器中的反应速率各是多少？甲乙两容器中的反应速率各是多少？ 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4

6、)(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习：在练习：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为

7、 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大练习：练习： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反应速率为反应速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。

8、 2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/Lmin 在通常情况下，在通常情况下，Na与水的反应和与水的反应和Mg与与水的反应哪个剧烈水的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 化学反应能发生的先决条件是：反应物化学反应能发生的先决条件

9、是：反应物分子分子(离子离子)之间发生碰撞。但是并不是每次之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子的分子(离子离子)相互碰撞才可能发生反应。相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应在其他条件不变时，对某一反应来说

10、，活化分子百分数是一定的，即单位体来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应速率也必然增大。 规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反、此规律只适用于气

11、体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。 b、化学反应若是可逆反应，逆反应、化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。反应速率的改变也符合上述规律。 c、气体或溶液浓度的改变与反应速、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率变，物质的本质发生了变化，

12、那么反应速率的含义也不同了。如：的含义也不同了。如：2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强，反应速率减慢。注意：注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体、压强影响，只

13、适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。的反应。 b、压强影响反应速率，必须伴随有、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影

14、响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率。注意：注意：a、温度对化学反应速率的影

15、响对放、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。热反应和吸热反应都适用。 b、反应若是可逆反应，升高温度时，、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。大。4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂在其他条件不变时，使用催化剂

16、可以大大降低反应所需要的能量，会使更多可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率。催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。注意：注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化

17、的学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。物质叫催化剂。 b、同一催化剂能同等程度的改变化、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。学反应的速率。 c、催化剂中毒：催化剂的活性因接、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。种现象叫催化剂中毒。5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反对于在溶液间进行的反应，对反

18、应速率影响最小的因素是（应速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂CD练习：练习： 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。

19、对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减小减小A练习：练习：KClO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说的增加而加快，试说明明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率反

20、应速率时间时间练习：练习： 在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N2和和H2合成合成氨，以下叙述中错误的是氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。于逆反应速率的增加。B 二二化学平衡化学平

21、衡一、化学平衡一、化学平衡思考：思考：1、化学平衡主要研究的对、化学平衡主要研究的对 象是象是什么？什么？2、什么样的反应是可逆反应？、什么样的反应是可逆反应？ 在在一定条件一定条件下可逆反应里，当正反应下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率与逆反应速率相等速率相等时，反应混合时，反应混合物中各成分的物中各成分的百分含量保持不变百分含量保持不变的状的状态态。1、定义、定义2、化学平衡的建立化学平衡的建立 可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度于逆反应的起始始，只要正反应的起始浓度于逆反应的起始浓度浓度，在相同条件下，可达到同一平衡，在

22、相同条件下，可达到同一平衡状态。状态。练习：练习： 在一定容密闭容器中，加入在一定容密闭容器中，加入m mol A,n mol B发生下列反应：发生下列反应：mA(气气) +nB(气气) pC(气气)，平衡时，平衡时C的浓度为的浓度为w molL-1，若维持，若维持容器体积和温度不变，起始加入容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB,c molC,要使平衡后要使平衡后C的浓度仍为的浓度仍为w molL-1,则则a,b,c必须满足的关系是必须满足的关系是 (A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n; ap/m+c=p (C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D)

23、 a=m/3；b=n/3; c=p/3 3、化学平衡的定量特征、化学平衡的定量特征 可逆反应达到化学平衡状态时有哪些可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？定性特征？ 化学平衡状态的定性特征能否用定量化学平衡状态的定性特征能否用定量形式表达出来呢？或者有无定量特征？形式表达出来呢？或者有无定量特征？练习：练习： 4、化学平衡的移动、化学平衡的移动 1、什么叫化学平衡的移动？化学平、什么叫化学平衡的移动？化学平衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的直接原因是什么？直接原因是什么？ 2、影响化学平衡移动的外界条件有、影响化学平衡移动的外界条件有哪些？它们是怎么

24、影响化学平衡移动的？哪些？它们是怎么影响化学平衡移动的？一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响 结论结论：在其他条件不变的情况下，增大：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。向逆反应方向移动。请解释原因。练习练习 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸往该溶

25、液中滴加盐酸,发生的变化是发生的变化是 (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对化学平衡移动的影响。二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。 问题问题1：压强变化对正、逆反应的速率：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题问

26、题2：无气体参加的反应或反应前后：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？平衡能否发生移动？练习练习 在一定的温度和压强下，合成氨反在一定的温度和压强下，合成氨反应应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气恒温恒压充入氨气（B） 恒温恒压充入氮气恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气恒温恒压充入氦气C注意注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于

27、平衡体系所占据的体积是生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。变化，使平衡发生移动。练习：练习： 对平衡对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向温恒容下加入氮气，平衡向移动。移动。 （2）

28、如果在恒温恒容下加入氨气呢？）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率逆反应速率，氮气的转化率，氮气的转化率。三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。移动也有影响。 说明升高温度，平衡向吸热反应的方说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平

29、衡向放热反应的方向向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。移动。请思考原因请思考原因 这是因为在升温时，吸热反应比放热这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。热反应速率减小的多的缘故。练习：可逆反应练习：可逆反应2A+B 2C，在不同压强及温度下达成平衡时在不同压强及温度下达成平衡时c的百分含量情况如图所示的百分含量情况如图所示.回答回答 600400200压强压强C%(1)该反应的正反应是该反应的正反应是 热反应热反应,逆反应是气逆反应是气体体积体体积的反应。的反应。(2)若若c是气态，则是气态，则A

30、为为态，态，B为为态。态。(3)若若B为固态，则为固态，则A为为态，态，c为为态。态。(4)若若A、C都是固态，则都是固态，则B为为态。态。浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：理：如果改变影响平衡的一个条件（如温如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变的方向移动。 思考：加催化剂能否使化学平衡发生移思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为什么？动？为什么？四、化学平衡移动的应用四、化学平衡移动的应用。

31、1、判断物态、判断物态-由于压强的改变，根据平衡由于压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。状态。2、判断系数、判断系数-由压强的改变，根据平衡由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中反应物和移动的方向，可以判断方程式中反应物和生成物之间的计量系数的大小关系。生成物之间的计量系数的大小关系。3、判断反应热、判断反应热-由温度的改变，根据平由温度的改变，根据平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是放热还是吸热。是放热还是吸热。4、判断转化率、判断转化率-根据条件改变对化学平根据条件改变对化学平

32、衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化。某组分百分含量的变化。催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。但是可以改变达到平衡所需要的时间。练习练习 1、能引起化学平衡移动的是（、能引起化学平衡移动的是（ ） A、化学反应速率发生了变化。、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，、有气态物质参加的反应达到平衡后，

33、改变了压强。改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。2、在密闭容器中，反应、在密闭容器中，反应2HI = H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A减小容器体积减小容器体积 B降低温度降低温度 C加入催化剂加入催化剂 D恒容下充入恒容下充入HI气体气体 3、等物质的量的、等物质的量的A B C D四

34、种物质混合，四种物质混合，发生如下反应：发生如下反应： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的当反应进行到一定时间后，测的A减少减少nmol ，B减少减少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此时达到了平衡状态。，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数该反应的各系数a b c d(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则平衡不发生移动，则A态，态，B态，态，C态。态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是四种物质的量

35、又达到相等，则该反应是反应。反应。 (图像问题图像问题)一、一、浓度浓度 - 时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%二、速度二、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热

36、，反应前后气体体积的变化。吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)

37、，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，

38、平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温

39、度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催

40、化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1

41、P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热

42、正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 等效平衡问题等效平衡问题 在一定的条件下，在一定的条件下， 对于同一个可逆反对于同一个可逆反应的同一个平衡状态（即任何相同组分的应的同一个平衡状态（即任何相同组分的分数都相同），是可以由不同的途径达到分数都相同），是可以由不同的途径达到的，我们把由不同途径到达的同一个平衡的，我们把由不同途径到达的同一个平衡状态互称等效平衡。状态互称等效平衡。 1、定温、定容下的等效平衡：、定温、定容下的等效平衡： 对一般可逆反应来说，在对一般可逆反应来说，在T、V一一定的情况下，只要通过可逆反应的化学计定的情况下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一物质的物质的量数比换算成左右两边同一物质的物质的量相同，则为等效平衡。量相同，则为等效平衡。 举例：将举例：将2molSO2和和2molSO3气体混气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时，平衡时，SO3为为nmol，相同条件下，分别按下列配，相同条件下，分别按下列配比放入起始物质，平衡时比放入起始物质，平衡